1、 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 1 页水溶液中的离子平衡（复习）1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ ）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的 盐是非电解质；B、强电 解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ ）A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电 解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同 时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：电解质、非电解质都是化合物 SO 2、NH 3、CO 2 等属于非电解质
3、强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水，但溶于水的 BaSO4 全部电离，故 BaSO4 为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以 HAc 为例) ：（1）溶液导电性对比实验； （2）测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH2；（3）测 NaAc 溶液的 pH 值； （4）测 pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液 pH”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H 2O H+ + OH- 水的离子积：K W = H+OH- 25时, H +=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1
4、0-14注意：K W 只与温度有关，温度一定，则 KW 值一定KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离（pH 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为 14 两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）试比较 pH=3 的 HAc、pH=4 的 NH4Cl、pH=11 的 NaOH、pH=10Na2CO3 四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。4、溶液的酸碱性和 pH：（1）pH= -lgH+ 注
5、意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（ 只有温度为常温才对） ；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液） 。已知 100时，水的 KW=110-12，则该温度下（1）NaCl 的水溶液中H += ，pH = ，溶液呈 性。（2）0.005mol/L 的稀硫酸的 pH= ；0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH= （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞pH 试纸 最简单的方法。 操作：将一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润 PH 试纸；只能读取整数值或范围
6、用湿润的 pH 试纸测某稀溶液的 pH，所测结果 （填“偏大”、 “偏小”、 “不变”或“不能确定”），理由是 。（3）常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂 变色范围的 PH石蕊 5 红色 5 8 紫色 8 蓝色集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 3 页甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8 无色 810 浅红 10 红色试根据上述三种指示剂的变色范围，回答下列 问题：强酸滴定 强碱最好选用的指示剂为：，原因是
7、 ；强碱滴定 强 酸最好选用的指示剂为： ，原因是 ；中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是 。三 、混合液的 pH 值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H +混 ：将两种酸中的 H+离子数相加除以总体积，再求其它）H+混 =（H +1V1+H+2V2）/ （V 1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求OH -混 ：将两种酸中的 OH-离子数相加除以总体积，再求其它）OH-混 （ OH-1V1+OH-2V2）/（V 1+V2） (注意 :不能直接计算H+ 混 )3、强酸与强碱的混合：（先据 H+ + OH- =H2O 计算余下的 H+或 OH-，H +有余，则用余下的 H+数除以溶液总体积求H
8、+混 ；OH -有余，则用余下的 OH-数除以溶液总体积求OH -混 ，再求其它）注意：在加法运算中，相差 100 倍以上（含 100 倍）的，小的可以忽略不计！将 pH=1 的 HCl 和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH= ；将 pH=5的 H2SO4 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH= ；20mLpH=5 的盐酸中加入 1 滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH) 2 溶液后 pH= 。四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 =pH 原 + n （但始终不能大于或等于 7）2、弱酸
9、溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 pH 原 +n （但始终不能大于或等于 7）3、强碱溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 =pH 原 n （但始终不能小于或等于 7）4、弱碱溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 pH 原 n （但始终不能小于或等于 7）5、不论任何溶液，稀释时 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后 pH 均为 76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的 pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。pH=3 的 HCl 稀释 100 倍后溶液的 pH 变为 ；pH=3 的 HAc 溶液稀释 100 倍后 pH 为 ，若使其 pH 变为 5，应稀释的倍数 应 （填不
10、等号）100 ；pH=5 的稀硫酸稀释 1000 倍后溶液中H + ：SO42-= ； pH=10 的 NaOH 溶液稀释 100 倍后溶液的 pH 变为 ；pH=10 的 NaAc 溶液稀释 10 倍后溶液的 pH 为 。五、 “酸、碱恰好完全反应”与“自由 H+与 OH-恰好中和 ”酸碱性判断方法1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。 （无水解，呈中性）2、自由 H+与 OH-恰好中和（现金相等） ，即“14 规则： pH 之和为 14 的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。 ”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。 （无弱者，呈中性）(
11、1)100mLpH=3 的 H2SO4 中加入 10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈 性，原因是 ；pH=3 的 HCl 与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液呈 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 4 页性，原因是 。（2）室温时，0.01mol/L 某一元弱酸只有 1%发生了电离， 则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的 pH4 B、加入等体 积 0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH 7C、加入等体 积 0.01
12、mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH 7D、加入等体积 pH=10 的 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 (如:Na 2CO3 NaHCO 3)弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如 HCOOHCH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO 2、苯酚为极弱酸；醋
13、酸碳酸；磷酸和H2SO3 为中强酸； HClO4 为最强含氧酸等。（1）下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa（2）浓度相同时，下列溶液性质 的比较错误的是（ ）酸性：H 2SH2Se 碱性：Na 2SNaHS 碱性：HCOONaCH 3COONa水的电 离程度：NaAc0.1mol/L.（因为 NaAc 的水解呈碱性被 HAc 的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只 HAc 电离，而NaAc 不水解”考虑，即只考虑酸的电离。 ）九、酸碱中和滴定（见专题）十、溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）
14、溶解度小于 0.01g 的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=” 。（2）反应后离子浓度降至 110-5mol/L 以下的反应为完全反应，用“=” 。如酸碱中和时H +降至 10-7mol/LOH-。（2）强碱弱酸盐：如 NaAc，水电离产生的 H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使 溶液中OH - H+。4、酸式盐中 NaHSO4、NaHSO 3、NaH 2PO4 中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。已知某 NaHSO3 溶液的 pH=4，则有关 NaHSO3 溶液的说 法中正确的是（ ）A、NaHSO3 溶液中水的电离程
15、度小于 Na2SO3 溶液，也小于 Na2SO4 溶液B、HSO3-H2SO3SO32-C、该 溶液中由水电离出的H +为 110-4mol/LD、加入少量 NaOH 使溶液的 pH 升高会使水的电离受抑制五、Q c 与 KQc 为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）K 为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(K a)、水解常数(K h)、溶度积(K sp)。Qc 与 K 的相对大小可反映出体系是否为平衡
16、状态：（1） QcK，过平衡状态，反应将逆向进行；（2） Qc=K，平衡状态；（3） QcK，未平衡状态，反应将正向进行已知 25时 CaSO4 的 Ksp=9.110-6，若将 0.02mol/L 的 Na2SO4 溶液与 0.004mol/LCaCl2溶液等体积混合，试通过计算溶液中是否有沉淀析出六、解题方法1、溶液导电能力的变化【例 1】把 0.05mol NaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A0.05 molL 1 硫酸 B0.6 molL 1 盐酸 C0.5 mol L1 的醋酸； D0.5 molL 1KCl 溶液方法：写将化学程式改为离子
17、方程式的第一步，比 较反应 前后溶液中离子数的变化关键：不需考虑弱电解质的电离及离子的水解；注意加入物质是否过量2、水电离出的H +浓度为已知条件的离子共存判断【例 2】在由水电离产生的 c（H +）=1 10-14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及
18、时。欢迎上传下载。 第 9 页方法：“由水电离产生的 c（H+）=110-14mol/L 的溶液”即溶液的 pH 可能为 14 也可能为 0；也即“下列各组离子既能大量存在于酸性溶液中也能大量存在于碱性溶液之中的是”。注意：若由水电离产生的 H+浓度大于 10-7mol/L，则溶液一定呈酸性，溶质中一定有强酸弱碱盐。【例 3】由水电离产生的 c（H +）=1 10-5mol/L 的溶液，其溶质可能是A、NaHSO 4 B、AlCl 3 C、H 2SO4 D、NaH 2PO43、14 规则的运用【例 4】将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A
19、 NH4+Cl - H OH - BNH 4+Cl - OH -H CCl - NH 4+H OH - DCl -NH 4+OH -H 解析：利用“pH 之和为 14 的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显谁性。 ”规律，判断反应后溶液为 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性， 则以氨水的电离为主，故选 B【例 5】在常温下 10mLpH=10 的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7（设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是A、A - = K+ B、H + = OH-K+A- C、V 总 20mL D、V 总20mL解析：
20、分 HA 为强酸和弱酸两种情况，再结合 14 规则：假如酸为弱酸，则加入 10mL 弱酸后溶液呈酸性，而已知溶液呈中性，故加入的弱酸体积小于 10mL。4、溶液混合后离子浓度大小的比较【例 6】将 0.1mol/L NaOH 和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是： ANa Cl -OH -H BCl -Na OH-H CNa = Cl-OH -H DNa = Cl-H OH -解析：NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3H2O，故先不考 虑水解和 电离（含水的电离），分 别列出反应前后各微粒的物质的量，若反 应后有两种或几种微粒的量相等，则要考虑离子的水
21、解和电离。【例 7】将 100ml、0.1mol/L 的 BaCl2 溶液中加入到 100ml、0.2mol/L 的 H2SO4 溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是：AH +Cl -Ba 2+SO 42- BCl -H +SO 42-Ba 2+ CH +Cl -SO 42-Ba 2+ DCl -H +Ba 2+SO 42-5、量变而量浓度不变【例 8】一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（ ）A、溶液中 Ca2+数不变 B、溶液的 pH 不变 C、溶液的密度不变 D、溶液中Ca2+不变解析：题目已说明温度不变，故不需考 虑热效应。 CaO + H2O = Ca
22、(OH)2(s)，使溶液中水减少而析出 Ca(OH)2，但溶液依然 为饱和溶液！本题就相当于从 饱和石灰水中移去部分饱和溶液，各组分的量变小了，但浓度等度并不变。【例 9】一定温度下，向足量 Na2CO3 饱和溶液中加入 1.06g 无水碳酸钠，析出Na2CO310H2O 晶体，下列有关说法正确的是A、析出晶体质量 2.86g； B、溶液的 pH 不变 C、溶液中 Na+数增加 D、溶液质量减少集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 10
23、 页3 综合训练1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、CH 3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO 3 K+ + ClO3- D、BaSO 4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、氨水有下列平衡：NH 3H2O NH4+ + OH- 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且
24、c(NH4+)增大的是（ ）A、加 NaOH B、加盐酸 C、加 NH4Cl D、加同浓度氨水4、水是一种极弱电解质，在室温下平均每 n 个水分子中只有一个水分子发生电离，则 n 值为（ ）A、110 -14 B、55.6 107 C、10 7 D、55.65、在 100，100 mL 蒸馏水中 c(OH-) = 110-6 molL-1，当改变下列条件之一时，c(OH -)仍然等于 110-6 molL-1 的是（ ）A、温度降低到 25 B、加入 10-6 mol NaOH 固体，保持100C、加入 10-6 mol NaCl 固体。温度降低到 25 D、蒸发掉 50 mL 水，保持 10
25、06、在 0.01 molL-1 的 H2SO4 溶液中由水电离出的 c(OH-)是（ ）A、510 -13 molL-1 B、0.01 molL-1 C、110 -7 molL-1 D、110 -2molL-17、pH 为 4.5 的盐酸 1 mL 稀释为约 1 L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（ ）A、稀释前后酚酞均为无色 B、石蕊由红色变为紫色C、甲基橙由红色变为黄色 D、甲基橙由黄色变为橙色8、60 mL 0.5 molL-1 NaOH 溶液和 40 mL 0.4 molL-1 的 H2SO4 相混合后，溶液的 pH 约为（ ）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.29、在盐类
26、的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡被破坏C、没有发生中和反应 D、溶液的 pH 一定变大10、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（ ）A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法确定11、为了配置 CH3COO-与 Na+离子物质的量浓度值比为 1：1 的溶液，可向溶液中加入（ ）A、适量的盐酸 B、适量的 NaOH 固体 C、适量的 KOH 固体 D、适量的 NaCl 固体12、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）A、NH 4+ + H2O NH3H2O + H+ B、HCO 3- + H2O CO32- + H3O+ C、S 2- + H2O HS- + OH- D、NH 3 +H2O NH4+ +OH-13、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ ）
