1、- 1 -1、 （14 分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L（标准标况下） ，B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出 A、B、C、D 的化学式：A Cl2 B HClO C NaCl D HCl （2） 试写出有关化学方程式：AB DA 4HCl+MnO2=(加热) MnCl2+ 2H2O + Cl2(g) 。2、 （4 分）沈括梦溪笔谈中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：此晶体的化学式为_CuSO45H2O_；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色
2、物质，其原因为（用化学方程式表示）_Cu Fe 置换_。3、 （8 分）现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。黄绿色气体乙 水 金属 B 水 黄绿色气体乙 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 、 丙 写出下列反应化学方程式：反应 反应 4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F
3、 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气体生成，则 A 的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_(2)若 A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下 1g D 与 F 反应生成 B(气态)时放出 92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式_(3)若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反金属 A（焰色为黄）气体甲 气体丙 物质 D物质 C 物质 E 物质 F红褐色沉淀- 2 -应的化学方程式为_，B 固体属于_晶体5.（10 分）短周期常见元素形成的纯净物 A、B、C
4、、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能与 A、B 两种物质中的某种相同） 。请回答下列问题：（1）若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出 C 的化学式 。（2）若 C 与水发生复分解反应，E 的水溶液呈弱酸性，D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释 D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。（3）若 C 是一种气体，D 是一种强酸。C 与水反应的化学方程式_。有人认为“浓 H2SO4可以干燥气体 C”。某同学为了验证该观点
5、是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓 H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。答案 1. （1）A Cl 2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl 2 +H2O HClO+ HCl DA MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O2、 （1）CuSO 45H2O， Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu3、 （1）Na HCl （2）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 FeCl 3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl4(10 分) (1 分) C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O
6、 (2 分)12 2 8 22Fe 2+Cl 2 2Fe3+2Cl (2 分)H2(g )Cl 2 (g) 2HCl(g)； H 184.6kJmol -1 (2 分)2CSiO 2 2COSi (2 分) 原子(1 分) 高 温 5.（10 分，每空 2 分）（1）Na 2O2 （2 分）（2） H +H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- （2 分） c(Na +)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2 分）（3）3NO 2+H2O = 2HNO3+NO （2 分）NO 2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥 NO2 （2 分）1、已知 A、B 均是由两
7、种短周期元素组成的化合物，A 中某元素的质量分数为 75，C、J 是同周期元素的气态氢化物，X 为无色液体，D 具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。- 3 -(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反应中每生成 lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分别为：反应 ；反应 。(5)反应中，每 1.00g C 与足量的 F 作用，恢复到 25放出 55.6kJ 热量，写出反应的热化学方程式。 。2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A 的相对分子质量为 144，反应中生成C、D 物质的量之比为 3 ：1，D 是不溶
8、于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。 （某些生成物和反应条件已略去）ACDB溶液FKEFGHJ DIH2O电解H （1）A 的化学式是 ；（2）E 中金属阳离子的检验方法 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）写出反应的离子方程式： ；（5）用离子方程式表示 H 溶液显碱性的原因 。3.（10 分）下图中，A 为气体非金属单质，D 是空气中含量最多的气体，B、E、Z 为无色氢化物，其中B、E 为有刺激性气味的气体，C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L 为白色沉淀，其中 F 不溶于稀硝酸，N、P
9、是金属单质；反应在 E 的浓溶液中进行，反应在 E 的稀溶液中进行，反应、均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出） 。请按要求回答：(1)写出 C 的电子式 ，I 的化学式 ；- 4 -(2)反应的化学方程式为 ；(3)反应的离子方程式为 ；(4)由 C 制取 E 时反应物的状态是 ，由 J 制取 L 时反应的环境是 。4 （10 分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出） 。化合物 A是一种常用的肥料，其化学式可表示为 XY4ZM2，组成 A 的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为 22，X、M、Z 分别位于相邻的主族，原子序数依次增
10、大。C、D、G、I、J、K 为气体，其中 C、K的温室效应均显著，K 是含碳量最高的有机物，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B 为一种白色固体，其化学式可表示为 X3Y6M6，E 的化学式可表示为 X3M4。请按要求回答下列问题：(1)反应、的化学方程式分别为 、 、 。(2)B 中 M 的质量分数为 。(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（- X 3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。5A 是一种重要的矿石，BI 均是中学化学常见物质，其中 D、H 为气体。J 是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或
11、铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应一是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应和的离子方程式：_，_；（2）操作 I 和操作的实验名称分别是_ _和_；（3）H 气体在后续反应中必须是干燥的，干燥 H 气体时所选择的干燥剂可以是_（4）J 的化学式为_，其晶体中存在的化学键类型有共价键和_（5）有人说在反应中选择(NH 4)2CO3比 NH4HCO3更好，其理由是_。6 （10 分）已知 X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M、N 为常见的金属，N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很
12、大，常做手表的轴承；H 为气体单质，D 为无色气体，在空气中会出ABCDFGII JE加热，加压 电解O2HICKF隔绝空气加热F L- 5 -现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去） 。请回答下列问题：（1）X 的化学式为 ；F 的电子式为 。（2）反应的离子方程式为_。反应的化学方程式为_。（3）若向 100 mL 盐 X 的溶液中加入 10 g 金属单质 M 的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得 10.16g 固体C。则滤液 A 中溶质的物质的量浓度为_。(假设体积不变)答案 1、 （1）Al 4C3；Na 2O2；CH 4 （2）1.20410 24 （3）4NH 35O 2
13、 4NO6H 2O （4）2AlO 2 CO 23H 2O2Al(OH) 3CO 32（或 AlO2 CO 22H 2O2Al(OH) 3HCO 3 ） ；Al(OH)33H Al 3 3H 2O（5）CH 4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(l)；H889.6kJmol 12、 （1）Al 4C3 （2） 取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有 Na+存在。（3） 2NaCl+2H 2O= Cl2+ Cl 2+2NaOH （4） Al 3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO 2-+2 H2O Al(OH)3+ OH3 （8 分）(1) Mg(OH)2 （
14、每空 1 分）(2)4Fe(OH)2O 22H 2O4Fe(OH) 3 （2 分）(3)Ag(NH3)2 2H Cl 2NH 4 AgCl（2 分）(4)C 为固体 无氧（每空 1 分）4(1)6(NH 2)2CO C 3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO 2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO 2+4H2CH 4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。5 （1）2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-FX 溶液滤液 A固体 C盐酸D溶液 B沉淀 GH固体 EN蓝色沉淀YFM- 6 -刺激性气 体O2、催化剂NaOH金属红棕色气体 NaOH
15、无色液体O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4ANH4+HCO3-+2OH- NH3+CO 32-+2H2O （2）过滤、加热（3）碱石灰（4）AlN，配位键（5）使用(NH 4)2CO3时，使用等量的 NaOH 溶液生成的 NH3多6、(10 分)（1） ， （2 分/个，共 4 分）（2） 3Fe 2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H 2O（2 分） （2 分） （3）0.2 mol/L（2 分）1、 （10 分）有下列物质之间的相互转化已知 E 是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）写出 A 和 O
16、2反应生成 B 和 C 的方程式： 。Na 2FO2和 Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na 2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN 溶液出现血红色。分别写出反应以及 Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：、。事实上，金属 F 放置于一定浓度 NaOH 和 E 混合溶液中一段时间，发生反应、，生成的 Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在 F 表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出 Na2FO2和 Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。为防止金属 F 的腐蚀，将 F 制品放置于一定浓度 NaOH 和 E 混合溶液中时，NaOH 的浓度不宜（填
17、“太小”或“太大” ） 。2.（12 分）AN 均为中学化学中的常见物质，其中 A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质 M 是目前使用量最大的金属，常温下 B、E、F 为气体，G 为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：H 的化学式为_，D 的电子式为_；B 和 N 的离子反应方程式为_；D 与 G 反应的离子方程式为_；G 与 M 反应的化学方程式为_；I 可用于净化水，其原因是 - 7 -3 （8 分）已知 A 为常见金属，X、Y 为常见非金属，X、E、F、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分
18、解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质） 。现用 A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为 _ （2）从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“操作 a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。答案1、 （10 分） （1）4NH 3 + 5O2 催 化 剂 4NO + 6H2O（2）6FeO 22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 + 7OH2FeO22
19、+ Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O（3）Na 2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH（4）太大；（每空 2 分）2.（共 12 分） （每空 2 分）H 化学式:Fe 3O4 D 的电子式: Cl 2 + 2OH- Cl - + ClO- + H2O 2Na 2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O23Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + H2 FeCl 3水解生成 Fe(OH)3胶体, Fe(OH) 3胶体吸附水中悬浮杂质而净水3(8 分)（1）2Mg+CO 2=2MgO+C; (2 分) （2）将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干；(2 分)（3）4NH 3+5O2=4NO+6H2O; (2 分) （4）C+4HNO 3=CO2+4NO2+2H 2O (2 分)YA氯气D 溶液CXD 无水晶体E F G HAB 溶液G原电池反 应氧气Y 高温电解熔融操作 a氧气 氧气 C浓溶液催化剂
