化学计算的几个窍门.doc

1、（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 1 页化学计算的几个窍门一. 电荷守恒法：在电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，溶液不显电性。 （注意所带电荷，一价电荷乘以 1 ，二价电荷乘以 2 ，三价乘以3 .因为一个二价离子所带电荷相当两个一价离子所带电荷）【例 1】 、 氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合液 1L，若钠离子为0mol，镁离子为 025.mol，氯离子为 02.mol，则

2、硫酸根应为A. .l B. C. D. 05.ol【解析】：设 SO4为 xl，据电荷守恒有： 122.x(方程式的左边是阳离子所带电荷总数，右边是阴离子所带电荷总数) 解之 mol0.，选 C。二. 质量守恒法：因为原子是化学变化的最小粒子，所以在化学反应前后由于各元素种类不变，原子个数不变，所以反应前后质量守恒。【例 2】 、 向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使 Cl完全沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？【解析】：根据质量守恒定律由“所生成溶液的质量与加入的硝酸银溶液质量相等”推知，氯化钡溶液的质量与生成氯化银沉淀的质量相等。

3、看图示： 设氯化钡溶液)(23)(2)(3)(2 aqNOBsAgClaqAgNOaqBCl 的质量为 mg，其质量分数浓度为 x%，则：l lxm23320887():%解得 .27105三、排除法选择型计算题最主要的特点是,四个选项中肯定有正确答案,只要将不正确的答案剔除,剩余的便是应选答案.利用这一点,针对数据的特殊性,可运用将不可能的数据排除的方法,不直接求解而得到正确选项,尤其是单选题,这一方法还是比较有效. 据教研员统计，90%的选择题都是半算半推的，极少数选择题是靠硬算的。【例 3】 、取相同体积的 KI,Na2S,FeBr2 三种溶液,分别通入氯气 ,反应都完全时,三种溶液所消

4、耗氯气的体积(在同温同压下)相同,则 KI,Na2S,FeBr2 三种溶液的物质的量浓度之比是 A、112 B、123 C、632 D、213 【解析】本题当然可用将氯气与各物质反应的关系式写出,按照氯气用量相等得到各物质的量,从而求出其浓度之比的方法来解,但要进行一定量的运算,没有充分利用选择题的特殊性.根据四个选项中 KI 和 FeBr2 的比例或 Na2S 和 FeBr2 的比例均不相同这一特点,只要求出其中一个比值,已经可得出正确选项.因 KI 与Cl2 反应产物为 I2,即两反应物物质的量比为 21,（ 2KI+Cl2=2KCl+I2）.FeBr 2（www.e-hu ） 集各地最新

5、资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 2 页与 Cl2 反应产 l 物为 Fe3+和 Br2,即两反应物物质的量比为23,(2FeBr 2+3Cl2=2FeCl3+2Br2).可化简为 3 1,当 Cl2 用量相同时,则 KI 与FeBr2 之比为 6 2 即 31, A、B 、D 中比例不符合 ,予以排除,只有 C 为应选项.如果取 Na2S 与 FeBr2 来算, 同理也可得出相同结果.本题还可进一步加快解题速度,抓住 KI,Na2S,Fe

6、Br2 三者结构特点-等量物质与 Cl2 反应时,FeBr 2 需耗最多 Cl2.即当 Cl2 的量相等时,参与反应的 FeBr2 的量最少,所以等体积的溶液中,其浓度最小,在四个选项中,也只有 C 符合要求,为应选答案.三、巧用差量常见类型：（1）2KClO 3 2KCl+3O2 2MnOCaCO3 CaO+CO2 加 热反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。（2）H 2+金属氧化物 金属+水 加 热CO+金属氧化物 金属+CO 2 加 热反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失去的氧元素的质量。（3）C+ 金属氧化物 金属+CO 2 加 热反应后固体质量减少，其差值为生成

7、 CO2 的质量。（4）金属 + 酸 盐 + H2 该反应中，金属的质量一定减少，溶液的质量一定增加，其中溶液质量的增加值等于参加反应的金属质量减去生成的氢气的质量。（5）金属 + 盐 新盐 + 新金属该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。（6）不溶性碱 碱性氧化物+H 2O 加 热该反应中，固体的质量减少，其差值为生成的 H2O 的质量。【例 4】 、将 H2 通入盛有 8 克 CuO 的试管中，加热一会儿后停止加 热， 继续通入 H2 到试管冷却，称得固体剩余物的质量为 7 克。求剩余物中 Cu

8、 的质量为多少克？【解析】：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的氧元素的质量。设剩余物中 Cu 的质量为 克H2 + CuO Cu + H2O m = CuO Cu 加 热80 64 80 - 64=16 8 - 7=1（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 3 页64 ：16= ：2 =4（克）【例 5】 、NaCl 和 Na2CO3 的混合物 15.6 克与 100 克某质量分数的盐酸 恰好完全

9、反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体 16.7 克，求原混合物中 NaCl的质量？【解析】：此反应中 NaCl 不参加反应，Na 2CO3 与 HCl 反应生成 NaCl，其质量增加，增量为两者的差值。设原混合物中有 NaCl 为 克，则 Na2CO3 的质量为（15.6- ）克 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 m = 2NaClNa2CO3 106 117 106 = 11（15.6 - ） 16.7 15.6 = 1.1106 ：11 = (15.6-) ：1.1 =5（克）【例 6】10 毫升某气态烃在 80 毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.0110

10、 5Pa , 270C）时，测得气体体积为 70 毫升，求此烃的分子式。【解析】原混和气体总体积为 90 毫升，反应后为 70 毫升，体积减少了 20 毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，生成的水是液态不计体积，因为同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，所以利用方程式直接计算。下面可以利用差量法进行有关计算。CxHy + （x+ ）O 2 xCO2 + H2O 体积减少4 点 燃 y1ml (1+ )ml4y10 ml 20ml计算可得 y=4 ，烃的分子式为 CxH4，X1，2，3 是有意2041y义的，所以烃的分子是可能为 C3H4 或 C2H4 或 CH4 或它们的混合

11、物。【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量” ，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。四、关系量法这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。在多步化学反应一步计算中的运用。【例 7】 、将 13 克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？【解析】：与本题有关的化学方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （www.e-h

12、u ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 4 页2H2+O2 = 2H2O如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此只是起到了一种桥梁的关系。 解：设需要 KMnO4 的质量为 ，由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

13、O2 2H2+O2 = 2H2O得关系量：2KMnO4 O2 2H2 2Zn1582 652 131582：X= 652 ：13 =31.6（克）五、巧作假设 补充题中似乎不足的关键量，寻求解题突破口。假设用具体物质代替题目中抽象或不定的物质，假设用具体数据代替题目中的未知数据（1）假设用具体物质代替题目中抽象或不定的物质。【例 8】 、完全中和某一强酸溶液，需要一定质量的 NaOH，如改用相同质量的KOH，反应后溶液的 PH（ ）A.大于 7 B.小于 7 C.等于 7 D.无法确定【解析】：题中给出的强酸为一种不定的酸，它可以是盐酸、硫酸、硝酸等等。这给解题带来了困难，因而我们给题中的不定

14、物质作出假设，补充其中的不足量，简明解题过程。设题目中的强酸溶液为硫酸溶液，含 H2SO4 98 克H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O98 80H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O98 112现只有 80 克 KOH 与 H2SO4 反应，所以反应中 H2SO4 过量，溶液 PH 7。（2）假设具体数据代替题目中未知数据。【例 9】 、在化合物 X2Y 和化合物 YZ2 中，Y 的质量分数分别为 40%和 50% 求化合物 X2YZ3 中 Y 的质量分数。【解析】：设化合物 X2Y 的式量为“100”，则 Y 的相对原子质量为 40。X 的相对的原子质

15、量 = （100-40）=30 1（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 5 页根据题意，得 100% = 50% zy2100%=50% Z=2040所以化合物中 Y% = 100% 32YZX %251032430六、.商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为 CnH2n+2，分子量为 14n+2，对应的烷烃基通式为 CnH2n+1，分子量

16、为 14n+1，烯烃及环烷烃通式为 CnH2n，分子量为 14n，对应的烃基通式为 CnH2n-1，分子量为 14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为 14n-2，对应的烃基通式为 CnH2n-3，分子量为 14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以 14(烃类直接除 14)，则最大的商为含碳的原子数(即 n 值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。【例 10】若 A 是相对分子质量为 128 的烃，则其分子式只可能是 或 ；若 A 是易升华的片状晶体，则其结构简式是_；若 A 为饱和脂肪醛，则 A 的分子式为_。【解析】：先求 A 分

17、子中有多少个“CH 2”基团和此外的 H 原子数目。12814=92 Mr(CH2)=14可见，A 分子中有 9 个“CH 2”基团和除此以外的 2 个 H 原子，则 A 分子式可为C9H20;由于 12 个 H 原子质量与 1 个 C 原子质量相当，所以 A 分子式又可为 C10H20其中萘(C 10H8)是片状晶体易升华；用 1 个 O 原子代替 1 个“CH 4”基团可得一种辛醛：C 9H2OCH 4O=C 8H16O。答案：C 9H20 C10H8 C8H16O【规律总结】由式量求化学式可用商余法，步骤如下：1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意 H 原子数不能超饱和。2.

18、进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：(1)1 个 C 原子可代替 12 个 H 原子；(2)1 个 O 原子可代替 16 个 H 原子或 1 个“CH 4”基团；(3)1 个 N 原子可代替 14 个 H 原子或 1 个“CH 2”基团，注意 H 原子数要保持偶数。七、有机物燃烧的有关计算（1）烃燃烧的通式：（2）烃的含氧衍生物的燃烧：（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 6 页（3）卤代烃的燃

19、烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。烃或烃的含氧衍生物的燃烧计算 1.最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧 量一定，生成的 CO2 量一定，生成的水的量也一定；2.含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的 CO2 的量也一定；3.含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；4.两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧， 耗氧量一定；5.两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的 CO2 的量也一定；6.两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。注释:“ 等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同。如:CxHy 与 CxHy(

20、CO2)m 是等效的、 CxHy (H2O)n 或 CxHy(CO2)a(H2O)b 是等效的。【例 11】：A、B 是分子量不相等的两种有机物。无论 A、B 以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变。试写出符合上述情况的三组不同种类有机物的分子式( )和( )；（ ）和（ ） ；（ ）和（ ） ；A、B 应满足的条件是（ ） 。【解析】根据上述结论可知最简式相同符合题意，H% 相同的符合题意。则有如下答案：C 2H4 与 C3H6;CH2O 与 C2H4O2; A、B 应满足的条件是含氢元素的质量分数相等。如：C 3H8O3 和 C7H8 含 H%是相等的，运用

21、4 个 C 相当 3 个氧的办法，式量都是 48.八、比较法已知一个有机物的分子式,根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体,反应物或生成物的结构,反应方程式的系数比等,经常要用到结构比较法,其关键是要对有机物的结构特点了解透彻,将相关的官能团的位置,性质熟练掌握,代入对应的条件中进行确定. 【例 12】分子式为 C12H12 的烃,结构式为： ,若萘环上的二溴代物有 9 种 同分异构体,则萘环上四溴代物的同分异构体数目有 A9 种 B10 种 C11 种 D12 种【解析】本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目,不需考虑官能团异构和碳链异构,只求官能团的位置异构,如按通常做法,将四个溴原子

22、逐个代入萘环上的氢的位置,便可数出同分异构体的数目,但由于数量多,结构比较十分困难,很易错数,漏数.抓住题目所给条件-二溴代物有 9 种,分析所给有机物峁固氐?不难看出,萘环上只有六个氢原子可以被溴取代,也就是说,每取代四个氢原子,就肯定剩下两个氢原子未取代,根据“二溴代物有 9 种“这一提示,即萘环上只取两个氢原子的不同组合有 9 种,即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有 9 种,所以根本不需逐个代,迅速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有 9 种. （www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标

23、人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 7 页九、残基法这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法.一个有机物的分子式算出后,可以有很多种不同的结构,要最后确定其结构,可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除,剩下的式量或原子数就是属于残余的基团,再讨论其可能构成便快捷得多. 【例 13】某有机物 5.6 克完全燃烧后生成 6.72L(S.T.P 下)二氧化碳和 3.6 克水,该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是 2,试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色,并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀,试推断该有机物的结

24、构简式. 【解析】 因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为 2,所以其分子量是 CO的 2 倍,即 56,而 5.6 克有机物就是 0.1 摩,完全燃烧生成 6.72L(S.T.P)CO2 为 0.3摩,3.6 克水为 0.2 摩,故分子式中含 3 个碳,4 个氢,则每摩分子中含氧为 56-312-41=16 克,分子式中只有 1 个氧,从而确定分子式是 C3H4O.根据该有机物能发生斐林反应,证明其中有-CHO,从 C3H4O 中扣除-CHO, 残基为-C 2H3,能使溴水褪色,则有不饱和键,按其组成,只可能为-CH=CH 2,所以该有机物结构就为H2C=CH-CHO。 十、拆分法将题目所

25、提供的数值或物质的结构,化学式进行适当分拆,成为相互关联的几个部分,可以便于建立等量关系或进行比较,将运算简化.这种方法最适用于有机物的结构比较(与残基法相似),同一物质参与多种反应,以及关于化学平衡或讨论型的计算题. 【例 14】将各为 0.3214 摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧,消耗氧气的体积最少的是 A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯 【解析】这是关于有机物的燃烧耗氧量的计算,因为是等摩尔的物质,完全可用燃烧通式求出每一个选项耗氧的摩尔数,但本题只需要定量比较各个物质耗氧量的多少,不用求出确切值,故此可应用拆分法:甲酸结构简式为 HCOOH,可拆为H2O+CO,燃烧时办只有

26、 CO 耗氧,甲醛为 HCHO,可拆为 H2O+C,比甲酸少了一个 O,则等摩尔燃烧过程中生成相同数量的 CO2 和 H2O 时,耗多一个 O.同理可将乙醛 CH3CHO 拆为 H2O+C2H2,比甲酸多一个 CH2,少一个 O,耗氧量必定大于甲酸,甲酸甲酯 HCOOCH3 拆为 2H2O+C2,比乙醛少了 H2,耗氧量必定少,所以可知等量物质燃烧时乙醛耗氧最多. 十一、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,可以求出混合物某个物理量的平

27、均值,而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成. 【例 15】将两种金属单质混合物 13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是 （ ）AZn 和 Fe BAl 和 Zn CAl 和 Mg DMg 和 Cu 【解析】 将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13 克金属全部反应生（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教

28、版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 8 页成的 11.2L(0.5 摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出 1 摩尔氢气需 26克,如果全部是+2 价的金属,其平均原子量为 26,则组成混合物的+2 价金属,其原子量一个大于 26,一个小于 26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2 价的有 Zn,原子量为 65,Fe 原子量为 56,Mg 原子量为 24,但对于 Al,由于在反应中显+3 价,要置换出 1mol 氢气,只要 18 克 Al 便够,可看作+2 价时其原子量为 =18,同样假如有+1 价的 Na 参与反应时,将它看作+2 价时其原子

29、量为 232=46,对于 Cu,因为它不能置换出 H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到 A 中两种金属原子量均大于 26,C 中两种金属原子量均小于 26,所以 A、C 都不符合要求,B 中 Al 的原子量比 26 小,Zn 比 26 大,D 中 Mg 原子量比 26 小,Cu 原子量比 26 大,故 B,D 为应选答案。也可以用金属摩尔电子质量来衡量，就是金属在参与该反应时，失去1mole-所需要的质量。此题中 0.5molH2 需要得 1mole-,所以金属的摩尔电子质量为 13g/mol.能反应的金属摩尔电子质量为 ，铝是 9 g/mol、反 应 中 变 化 价相 对 原 子 质 量

30、锌是 32.5 g/mol、镁是 12 g/mol、铁是 28 g/mol、铜因为不与稀硫酸反应是要多大也无用，视为无穷大。只要一个大于 13，一个小于 13 就能入选。十二、极限法极限法与平均值法刚好相反,这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,将混合物看作是只含其中一种组分 A,即其质量分数或气体体积分数为 100%(极大)时,另一组分 B 对应的质量分数或气体体积分数就为 0%(极小), 可以求出此组分 A 的某个物理量的值 N1,用相同的方法可求出混合物只含 B 不含 A 时的同

31、一物理量的值 N2,而混合物的这个物理量 N 平是平均值，必须介于组成混合物的各成分 A，B 的同一物理量数值之间 ,即 N1 时，二氧化碳过量，则固体产物为 KHCO3。答案为：K 2CO3KOH K 2CO3 K 2CO3KHCO 3 KHCO 3（2）由：CO 22KOHK 2CO3H 2O CO 2KOHKHCO 322.4L(标态) 138g 22.4L(标态) 100g2.24L(标态) 13.8g 2.24L(标态) 10.0g 13.8g11.9g10.0g 得到的白色固体是 K2CO3 和 KHCO3 的混合物。设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO 3 y mol，

32、即CO 22KOHK 2CO3H 2O CO 2KOH KHCO3x mol 2x mol x mol y mol y mol y molx moly mol2.24L/22.4molL 10.100 mol （CO 2）138gmol1 x mol +100 gmol1 y mol11.9g （白色固体）解此方程组，得x0.0500mol （K 2CO3）y0.0500mol （KHCO 3） 白色固体中 ，K 2CO3 质量为 138gmol1 0.0500mol6.90gKHCO3 质量为 100 gmol1 0.0500mol5.00g消耗 KOH 物质的量为2x moly mol20

33、.0500mol0.0500mol0.150mol所用 KOH 溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L 0.500 molL1十三、化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”设平衡时,A 的物质的量的变化为 m mol例: mA （g） + nB(g) pC(g) + qD(g)起始浓度: a b 0 0转化浓度: m n p q平衡浓度: a-m b-n p+0 q+0注意 : 转化量与方程式中各物质的系数成比例;这点是可逆反应的难点。（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、

34、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 10 页这里 a、b 可指 物质的量、浓度、体积等。固体无浓度，不计体积。对反应物：平衡 = 起始转化 对生成物：平衡 = 起始 + 转化【例 18】：将对氢气相对密度为 22.4 的 SO2 与 O2 的混合气 56 g。通入恒容密闭容器中，在 427、1.0110 5Pa 下反应达平衡，此平衡气密度折算成标准状况下为 2.46 g / L。求达平衡时 SO2 的转化率。【解析】： 22.4244.8， 2.46 g / L22.4 L / mol55 g / molM1M设原混合气中 SO2 占 x%，O 2 占(1x%

35、)，开始没有装 SO3.则64x%32(1x%) 44.8 ，可得 x%40%，O 2 为 60% 。因此 n(SO2)n(O2)23，2x643x3256。X=0.25mol. n(SO2)=20.25=0.50mol.n(O2)30.25=0.75mol设有 ymolO2 转化为 SO3.2SO2 O2 2SO2 起始 (mol) 0.50 0.75 0转化 (mol) 2y y 2y平衡 (mol) 0.502y 0.75y 2y 平衡混合物的总物质的量：0.502y+ 0.75y + 2y 1.25y平衡混合物的总质量：(1.25y)5556，2y0.46，SO2 的转化率为： 100%927% 答：SO 2 的转化率为50.46927%。化学计算的方法是很多的，这里只就经常用到的几种作了示范，欲提高化学计算能力还要从多方面加强训练，将化学问题转化为数学问题，并赋于化学原理。