1、 1 / 7北京东城区 20102011 学年度高三第一学期期末教学统一检测化 学 试 题本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100 分，考试时长 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65第卷（选择题共 42 分）本卷共 18 小题，112 小题每题 2 分，13 18 小题每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项。1下列说法正确的是 （ ）A填埋法是垃圾处理的最佳方法 B酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C维生素 C 受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生
2、吃较好D淀粉、纤维素， 、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物2下列化学用语正确的是 （ ）A硫的原子结构示意图： B顺-2-丁烯的结构简式：C乙酸的实验式：C 2H4O2 D原子核内有 8 个中子的氧原子： 188O3下列关于催化剂的说法不正确的是 （ ）A温度越高，催化剂的催化效果越好B汽车排气管上的“催化转化器 ”能减少有害气体排放C催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂4下列说法正确的是 高考资源网 （ ）A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石
3、英D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液5根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 （ ）ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱 BHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强CHclO 4、H 2SO4、H 3PO4 的酸性依次减弱高考资源网DLi、Na、K 分别与水反应的剧烈程度依次增强6在 pH =0 的溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）AFe 2+、Na +、Cl -、NO -3 BK +、Ca 2+、CH 3COO-、HCO -3CNa +、Mg 2+、NO -3、SO 2-4 DBa 2+、K +、Cl -、SO 2-47下列叙述正确的是 （ ）A常温下，78 g Na 2O2 中
4、含有的阴离子数是 26.021023B常温下，l L 0.l mol L-1NH4 NO3 溶液中含有的 NH+4 数是 0.l6.021023C常温常压下，22.4 L SO2 和 O2 混合气体中含有的氧原子数是 26.021023D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成 1 mol H2 时，转移电子数是 26.0210238由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如 CaOCl2 是由 Ca2+、Cl -、ClO -组成的混盐，在酸性条件下可以产生 Cl2。下列有关判断不正确的是 （ ）ACaOCl 2 属于混合物 BCaOCl 2 的水溶液呈碱性2 / 7CCaOCl 2 具有较强的氧
5、化性 DCaOCl 2 与硫酸反应转移 l mol 电子时生成 71 gCl29下列有关分离和提纯的说法正确的是 （ ）A用浓溴水除去苯中混有的苯酚 B用蒸馏的方法从海水中得到淡水C用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 D用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气10下列说法正确的是 （ ）A任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H 2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同C已知：2H 2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol -1,2H 2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol -1，则
6、abD已知：C(s，石墨)+O 2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1，C(s，金刚石)+O 2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol -1,则 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.5 kJmol。 111关于图-1 中各装置的叙述不正确的是 （ ）A装置能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯1225时，浓度均为 0.1 moIL-l 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是
7、 l 和 11。下列说法正确的是 ABOH 溶于水，其电离方程式是 BOH=B+OH-B若一定量的上述两溶液混合后 pH=7，则 c(A)=c(B+)C在 0.1 molL-lBA 溶液中，c(B +)c（A 一 ） c(OH -)c(H+)D若将 0.1molL-lBOH 溶液稀释至 0.001molL-1，则溶液的 pH=913能正确解释下列反应原理的离子方程式是 （ ）A用明矾作净水剂：Al 3+3H2O=Al(OH)3+3H +B用小苏打治疗胃酸过多：CO 2-3+2H+=CO2+H 2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3+ Cu=Fe2+ Cu2+D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢
8、： CaSO4+CO2-3=CaCO3+SO 2-414对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件 下反应制得。下列有关说法不正确的是 （ ）A上述反应的原子利用率可达到 100%3 / 7B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有 6 个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应Dlmol 对羟基扁桃酸与足量 NaOH 溶液反应，消耗 3 mol NaOH15常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）A稀释 pH= 10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比
9、，碳酸钠溶液的 pH 大D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多16W、X、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X 是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍，W 与 Y 可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 （ ）AY 的低价氧化物与 O3 漂白的原理相同BY 的氢化物和 W2Y 所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X 离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备 W、X 的单质17某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应 2x(g) Y(g)+w(g)的进
10、行情况。A其中实验 I、控温在 Ti，实验控温在 T，它们的起始浓度均是 c(X)=1.0 molL-1，c(Y)=c(w)=0 ，测得反应物 X 的浓度随时间的变化如图 -2 所示。下列说法不正确的是 （ ）A与实验 I 相比，实验可能使用了催化剂B与实验 I 相比，实验若只改变温度，则温度T1T2，该反应是吸热反应C在实验 I、中，达到平衡状态时 x 的体积百分含量相同D若起始浓度 c(X)= 0.8 molL-1，c(Y)=c(w)=0 ，其余条件与实验 l 相同，则平衡浓度 c(X)= 0.4 molL-118如图-3 所示，将铁棒和石墨棒擦入 l L l molL-1 食盐水中。下列
11、说法正确的是 （ ）A若电键 K 与 N 连接，铁被保护不会腐蚀B若电键 K 与 N 连接，正极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2C若电键 K 与 M 连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键 K 与 M 连接，当两极共产生 28 L（标准状况）气体时，生成了 1 mol NaOH卷（非选择题 共 58 分）本卷共 5 小题，共 58 分。19 （12 分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为 30MPa 时，合成氨平衡混合气体中 NH3 的体积分数如下：温度/C 200 300 400 500 6004 / 7氨含量/% 899 710 470 264 138请回答：（1）根据表中
12、数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是 。（3）在一定温度下，将 2molN2 和 6molH2 通入到体积为 1L 的密闭容器中，发生反应N2+3H2 2NH3，2min 达到平衡状态时， H2 转化率是50%，则用 H2 表示该反应的平均速率 v（H 2）= ；该温度下的平衡常数 K= （用分数表示） ；俗使K 增大，可以采取的措施是 。（4）从化学平衡移动的角度分析，提高 H2 转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）a及时分离出 NH3 b升高温度c增大压强 d使用催化剂20 （11 分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣
13、小组设计了如图-5 实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO 47H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）步骤 I、II 、III 中均需进行的实验操作是 。（2）溶液 A 中的离子主要有 ；试剂 X 是 。（3）进行步骤 II 时，该小组用图-6 所示装置及试剂将制得的 CO2 气体通入溶液A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示） ；为了避免固体 C 减少，根据图-6 所示，改进的措施是 。（4）从环境保护角度考虑，用固体 F 制备 CuSO4 溶液的化学方程式是 。21 （12 分）A、B、C、D 均为氢化物，其分子中所含原子数
14、依次为2、3、4、4。A、C 的分子中原子个数比均为 1：1，且电子总数均为 18;B 与 C 的元素种类相同；B、D 的分子均含 10 个电子，B 与 D 反应得到一种一元弱碱。请回答：（1）A 分子的电子式是 。（2）实验室制备 D 的化学方程式是 ；检验 D 是否收集满的方法是 。（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备 c，该反应的化学方程式是 。（4）工业上利用电解 KHSO4 溶液所得的产物与水反应制备 C。电解KHSO4 溶液时，阳极反应式是 2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，阴极反应式是 ；已知 1molS2O2-8 与水反应得到 C 时转移了 2 mo
15、le-，则该反应的离子方程式是 。5 / 722 （9 分）某研究性学习小组探究 NO3 在不同环境中的氧化性。（1）实验一：试管 a、b 中均加入等浓度等体积的 NaNO3 溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；向试管 a 中加入 VmL NaOH 溶液，加热，无明显现象； 向试管 b 中加入 VmL 稀 H2SO4，加热，可观察到的现象是 。实验一的目的是 。（2）实验二：利用图-7 装置探究不同浓度 HNO3 的氧化性。已知电流计指针偏转方向足电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓 HNO3 中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做 极（填“正”或“负” ） ；指针
16、反转的原因是 。将浓 HNO3 改为稀 HNO3 后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是 。23 （14 分）上海世博会英国馆种子圣殿，由六万多根透明的亚克力其分子式是（C 5H8O2） 。杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料 X，设计合成高分子亚克力的路线如图-8 所示：请回答：（1）原料 X 是 （选填序号字母） 。（2）的反应条件是 ；的反应类型是 ；D 中官能团的名称 。（3）的化学方程式是 。（4）C 有多种同分异构体，其中分子中含有 结构的共有 种。（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体 D 的路线： ，得到 D 的同6 / 7时也得到了另一种有机副产物 M，请你预测 M 可能的结构简式是 。7 / 7
