1、化学中考复习基础材料 第 1 页 共 9 页化学复习 2013（设置个别填空大家可以通过查教材解答以加深印象）第一章 开启化学之门1、物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等2、化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等3、不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学
2、变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)。4、两种变化的关系：宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)微观区别：是否产生了新的微粒（分子、原子、离子）。5、碳酸氢铵(化学式 NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。氯化氢气体(HCl)和氨气(NH 3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl 白色固体)6、物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。7、化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。8、两种性质的区别：
3、物理性质与化学变化无关，化学性质与化学变化有关。9、物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。(空气)1、空气中氧气含量的测定：A、实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成；冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶 1/5 体积。B、若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完，装置漏气，没有冷却到室温就打开止水夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 41）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧
4、气为主，属于混合物。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO 2，这些气体主要来自 化石燃料的燃烧和工厂的废气。化学中考复习基础材料 第 2 页 共 9 页第二章 身边的化学物质（O 2、CO 2、H 2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。干冰是 CO2 固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水，有毒。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4）2、金刚石和石墨都是碳元素
5、的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C ）是最软的矿物之一。活性炭、木炭具有强烈的吸附性 制取 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）药品高 锰 酸 钾 （ KMnO4）或双 氧 水 （ H2O2） 和 二 氧化 锰 （ MnO2）固+固或 固+ 液石 灰 石 （ 大 理 石 ）（ CaCO3） 和 稀 盐 酸（ HCl）固+ 液检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。收集方法排 水 法 (不 易 溶 于 水 ) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验 纯
6、 )用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置 正放 正放化学中考复习基础材料 第 3 页 共 9 页注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加 热 时 应 先 使 试 管 均 匀受 热 ， 再 集 中 在 药 品 部 位加热 。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集3、反应物是固体，需加热，制气体时则用固固加热型的发生装置。反应物
7、是固体与液体，不需要加热，制气体时则用固液不加热型的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不易溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法4、实验室制 O2 的方法是：（填写化学方程式）H2O2 ， KMnO4 工业上制制 O2 的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用 N2、 O2 的沸点不同，N 2 先被蒸发，余下的是液氧。实验室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。CaCO3+ HCl 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 白光。P 和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固
8、体。（银白色）Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）（银白色）Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。注意：预先放入少量水或一层沙，防止生成物炸裂瓶底。H 2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。H 2+ O2 甲烷 CH4 是天然气的主要成分。燃烧的方程式是：CH4 + O2 6、CO 2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）7、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧； 氮气的用途： (充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等； 二氧化碳的用途：温室肥料、灭火。干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人
9、工降雨、制造云雾、食品保鲜。8、“烟”由固体小颗粒形成； “雾”由小液滴形成；（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4。淡水资源却不充裕，而且分布很不均匀。化学中考复习基础材料 第 4 页 共 9 页2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“ 三废” 要经过处理后再排放， 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水化学方程式为：2H 2O 通电 2H2 +O2 实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学
10、变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生的气体能使带火星的木条复燃是氧气，负极产生的气体能燃烧是氢气，体积比为 1：2。在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca 2+、Mg 2+)的水。检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。使硬水软化的方法：煮沸，蒸馏。(方法更简便，方法更彻底)7、掌握过滤的方法：玻璃棒的作用是 。第三章 物质构成的奥秘1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D （氯
11、分子）。（A、Cl B、Cl - C、2Cl D、Cl 2）保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数= 核外电子数= 原子序数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。某原子的相对原子质量=某原子的质量C 原子质量的 1/12。相对原子质量是一个比值。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化
12、合物的区别是元素的种类不同。由同种元素组成的纯净物叫单质，如 O2。由多种元素组成的纯净物叫化合物如 NaCl。、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。、化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。、要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。、物质是由分子、原子、离子构成的。化学中考复习基础材料 第 5 页 共 9 页由原子直接构成的：
13、金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：大部分物质如H2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、H 2O、SO 3、HCl 、H 2SO4。分子又是由原子构成的。由离子直接构成的： NaCl3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；4、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)： 地壳中前五位： 氧、硅、铝、铁、钙； 缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。5、试写 118 号元素的符号和名称： 6、默写常见原子团的符号和化合价：名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根
14、碳酸根符 号化合价7、默写常见元素的化合价口诀：8、计算 NH4NO3 中 N 元素的质量分数： 第四章 认识化学变化（燃烧）、要使物质燃烧的条件： 、灭火的三种方法：将可燃物与火源隔离、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。、火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。、氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H 元素转化成 H2O 和 CO2 ，燃料利用充分。氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，转化成 CO，燃料利用不充分。C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足）课本 P96：可燃性气体点燃前一定要 检验纯度，否则容易发生爆炸。（质量守恒定律）1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应
15、生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。在一切化学反应中一定不变的是：各物质的质量总和；元素的种类；原子的种类；原子的数目；原子的质量。所以反应前后各物质的质量总和相等。一定改变的是：物质的种类；分子的种类；2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵化学中考复习基础材料 第 6 页 共 9 页守质量守恒定律，“ 等号”表示两边各原子的数目必须相等。3、化学方程式的计算一定要严格按照课本 P107 的立体来写。第五章 金属与矿物1、金属主要物理性质：金属光泽，有良好的延性和展性，是电和热的良好导体。2、金属主要化
16、学性质： 大部分金属都可以与氧气反应 Fe + O2 Al + O2 活泼金属能与稀盐酸或硫酸反应，请写出金属活动性顺序表：（P 116-117）写出古代湿法冶铜的反应： 实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4 Zn+ HCl 这些反应都是置换反应，置换反应的定义是： （铁）2、铁生锈实际上是铁和 、 等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色），疏松多孔，没有保护作用，可是铝在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。防止铁制品生锈的方法：在其表面刷油漆，在其
17、表面涂油，金属制品表面镀上其它金属烤蓝，烧搪瓷等4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。生铁的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%2%之间。5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 如：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2现象 ：红棕色粉末变成黑色，产生使石灰水变浑浊的气体炼钢原理：在高温条件下，用氧气把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为化学中考
18、复习基础材料 第 7 页 共 9 页气体除去。如：C + O2 点燃 CO2 (百炼成钢的反应)6、常见矿物：铁矿石 赤铁矿（主要成分 Fe2O3）、磁铁矿（主要成分 Fe3O4）、黄铁矿（FeS 2）；铝矿石 铝土矿、水铝石（主要成分 Al2O3）；铜矿石 孔雀石（主要成分 Cu2(OH)2CO3）等7、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；黄铜是铜、锌合金；青铜是铜、锡合金；武德合金 可作保险丝。8、合金的硬度一般比各成分高，熔点一般比各成分低。第六章 溶解现象1、溶液的特征：均一、稳定、混合物。乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成稳定乳浊液的现象。洗洁精能使食用油在水中
19、乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。溶液的基本性质：少量固体物质溶于水，会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低；所以可以撒盐融雪食盐盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；NaOH 固体、浓 H2SO4 溶于水溶液温度升高(CaO 与水反应溶液温度也升高)，NH4 NO3 固体溶于水溶液温度降低。加水升温2、饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度例外）增加溶质降温蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中_（写序号下同）、_使溶质质量分数增大；_时溶质质量分数不变。饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱
20、和溶液要浓。3、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如 KNO3；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小 NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 Ca(OH)2 。4、粗盐的提纯方法的步骤：溶解、过滤、蒸发，5、结晶的方法：对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl）。化学中考复习基础材料 第 8 页 共 9 页对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO3）6、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是 HCl 气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为 NaC
21、l，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液。7、溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量溶质质量分数=溶质质量溶液质量 100% 溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变,，请写出稀释公式： 练习：大明同学欲配制 300g 溶质质量分数为 10%的食盐水，请问他需要取用溶质质量分数为 20%的食盐水多少 g?计算过程 解： 考点物质的分类：混合物、纯净物、化合物、单质、氧化物1（11 内江）下列物质属于纯净物的是（ ）A蒸馏水 B煤 C葡萄酒 D岩石2（11 泸州）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A
22、KNO 3、NaOH 、HCl BCa(OH) 2、HCl、NaClCH 2SO4、Na 2CO3、Ba(OH) 2 DHNO 3、KOH 、CuSO 43（11 南通）从物质分类的角度看，下列说法错误的是（ ）A石油属于混合物 B氮气属于单质 C甲烷属于化合物 D干冰属于有机物考点化合价4（11 盐城）含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF 2）中氟元素的化合价为（ ）A+1 B+2 C-1 D-25（11 湛江）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为（
23、 ）A+1 B+2 C+3 D+46科学家发现，在液晶电视等制造过程中使用的三氟化氮（NF 3）的温室效应是二氧化碳的 1.7 万倍。NF 3 中氟元素为-1 价，则氮元素的化合价是（ ）A-3 B0 C+1 D+3考点质量守恒定律7摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：化学中考复习基础材料 第 9 页 共 9 页2CH3OH + 3X + 4NaOH 2Na2CO3 + 6H2O， 其中 X 的化学式为（ ）AO 2 BCO CCO 2 DH 28（4 分）二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，就可以将二氧化碳转变为所需要的产物。（1）二氧化碳和氢气通过催化剂作用转变为乙烯（C 2H4）和水的反应化学方程式为： 。（2）二氧化碳与氨气（NH 3）在一定条件下反应生成尿素 CO(NH2)2和水的反应化学方程式为： 。9（11 宜昌）实验室制取 X 的反应原理：MnO 2+4HCl MnCl2+X+2H2O，则 X 的化学式为（ ）AO 2 BH 2 CClO 2 DCl 2
