1、2012 年初三学生化学素质和实验能力竞赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1l C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：355 K：39 Fe：56 Zn：65一、选择题(本题包括 20个题，每题 2分，共 24分。每题只有一个选项符合题意)1下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是A侯德榜发明了联合制碱法 B门捷列夫发现了元素周期律C拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D居里夫人发现放射性元素镭和钋2 “绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是A露天焚烧垃圾以消除污染 B深
2、埋含镉、汞的废旧电池C. D农业灌溉引用工业或生活废水3右图为用 10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为A(b+0.1)mL B(10a+0.4)mL c(b+0.4)mL D(b+0.2)mL(4常温常压下，10 mL某气态物质含有 268lO 23个分子，而在这些分子里又含有 80410 23个原子，则该物质A属于单质 B属于化合物 c属于混合物 D无法确定类别5鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是A硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧D氧气和二氧化碳：滴加酚酞
3、溶液或将燃着的木条伸入6航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是 C2O3实验证明其化学性质与 CO相似。下列关于 C2O3的说法不正确的是AC 2O3中碳的化合价为+3 BC 2O3，能使紫色石蕊溶液变红C在一定条件下 C2O3能还原氧化铁 DC 2O3充分燃烧的产物是 CO27.下列对一些事实解释不正确的是A把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点B用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液C墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子8密闭容器内有 a、b、c、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得
4、反应前后各物质的质量如下表所示物质 a b c d反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量 x 2.56 7.20 0.50下列说法不正确的是Ad 可能是催化剂 B表中 x为 464Cc 中元素的种类等于 a、b 两种物质中元素的种类之和D.若 a与 b的相对分子质量之比为 2：1，则反应中 a与 b的化学计量数之比为 2：9推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀
5、硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属10A、B、C、D 四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中 A是一种黑色氧化物，B 物质的溶液呈蓝色。则 X可能为AH2S04 BHCl CNaOH DCu(OH) 211.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C将 50时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出D.将 60时硫酸钠饱和溶液降温至 40，溶质的质量分数保持不变12现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的 pH随滴入 X的量的变化关系如图所示。
6、则 X是( )A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸二、填空题(本题包括 8个题，每空 1分，共 20分)13请用化学式或化学符号填空：空气中含量最多的气体是主要成分是 ；“固体酒精”的主要成分是 ；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。14 “牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有 、 (任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，则 C3H8的名称为 ；丁烷的化学式为 。名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 化学式 CH4 C2H6 C3H8。 C5H12 15. 下图表示某化学反应的微观示意图
7、，其中“”和“”分别代表不同元素的原子。题号 一 二 三 四 总分得分SiO2+2NaOH X+H2O(1)该反应的基本反应类型是 ；(2)由图可获得的信息是 ；(3)已知”的相对原子质量是“”的 m倍，则由该反应所生成 的 和的质量比 ；16盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：则 X的化学式为 ；烧开水的水壶内壁上产生的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH 3COOH)除去，则有关反应的化学方程式分别为 和 。 17下图里有 A、B、C、D、E、F 六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可
8、发生化学反应。（1）推断 B是_D 是 （2）C 和 F反应的化学方程式是：_ _。三、实验题(本题包括 4个题，共 19分)18如右图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：(1)分解反应 (2)化合反应 (3)复分解反应 (4)置换反应 19某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的： ；(2)实验步骤：称取 100 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为 1200 g。将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；反应完全后，称
9、得装置总质量为 1198 g，则粗锌的纯度为 ；(3)问题探究：(已知碱石灰为Na()H 和 CaO的混合物)该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。若将粗锌换成石灰石，原实验方案 ；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。20在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。【提出问题】滤纸上的物质是什么?【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。【交流讨论】大家一致认为丙的猜想
10、不合理，其理由是 ；【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 取少量滤纸上剩余的物质 置于试管中，向其中滴加 适量的 21(6 分)通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：(1)步骤中的 BaCl2不能改成 Ba(NO3)2，其原因是什么? (2)进行步骤后，如何判断 BaCl2是否过量? (3)加人 Na2CO3的目的是什么? (4)以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些? (5)该实验方案还需完善，请写
11、出具体的操作步骤。 四、计算（共 7分）22小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3 的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量质量（g） 9 75.4 80试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的 NaHCO3 质量分数；（2）所得溶液中 NaCl 的质量分数。一、选择题(本题包括 20个题，每题 1分，共 20分。每题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答
12、案 C C D D C B B B B A C C13.N2 C2H5OH（或 C2H6O） Na +、Cl - NaHCO314.蛋白质、维生素、无机盐（任写两种即可） 丙烷 C 4H1015.（1）分解反应 （2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变（3）（m+2）:m16.Na2SiO3 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+H2O+CO2 2CH 3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO217解析：网络图中 A、C 都发生四个反应，因此 A、C 可能是碳酸钠和硫酸，F 既能和 A反应又能和 C反应，且只能和这两种物质反应，具备这一特点
13、的只有氯化钡。B 除了能和 A、C 反应以外，还能和另一种物质反应，具备此特性的物质应是氢氧化钙。从而进一步推出 D是硝酸铜，E 是铁，A 就只能是硫酸，C 则为碳酸钠。18.（1）2H 2O2=(二氧化锰)2H 2O+O2 （2）CaO+H 2O=Ca(OH)2 （3）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+C O2 （4）Zn+H 2SO4=ZnSO4+H219.（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）（2）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 65%（3）吸收水蒸气、氯化氢气体 偏大 不能 碱石灰能吸收反应生成的 CO220铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来实验步骤 现象和结论
14、有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸等） 若有气体生成，则乙的猜想正确；反之，则甲的猜想正确。Fe+2HCl=FeCl2+H2或 Fe+H2SO4= FeSO4+H2等21.（6 分）（1）因为会引入新的杂质离子 NO3-。（2）取少量上层清液，继续滴加 BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明 BaCl2过量。（3）除去 Ca2+、Ba 2+。（4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。（5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。22.（7 分）解：根据质量守恒定律得 CO2的质量=975.480=4.4 g 设 NaHCO3质量为 X，生成的 NaCl的质量为 Y。则：NaHCO3HCl= NaClH 2OCO 2 84 58.5 44X Y 4.4g84：44= X：4.4g X=844.444 =8.4 g 样品中 NaHCO3的质量分数=8.49100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4Y=58.54.444=5.85g 样品中 NaCl的质量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl的总质量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl溶液中 NaCl的质量分数=6.45g80100%=8.1%答：（略）
