1、1热化学方程式的意义和书写规范热化学方程式与一般化学反应方程式的区别反应热通常以一定量物质(以 mol 为单位)在反应中所放出或吸收的热量来衡量。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。书写时要注意：(1)在化学方程式右端注上热量的数值和符号。放热用“+”表示，吸热用“-” 表示，热量单位用千焦 (kJ)表示。(2)反应物和生成物要注明其聚集状态。如：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ(3)热化学方程式中各化学式的化学计量数表示该物质的物质的量(4)当原化学反应逆向进行时，反应热数值不变，符号相反。如：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)
2、-131.4kJCO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)+131.4kJ由于物质的状态改变时，必然伴随着能量的改变，反应中各物质的状态必然影响反应热的大小，即反应热与物质的聚集状态有关。2如：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.5kJ以上两式中热量的差值(87.9 kJ)实际上是生成的 2mol 水由气态变成液态时放出的热。热化学方程式一般不标明反应条件。因为式中的反应热数据通常在 25和 1.01105Pa 下测定的，该数值已隐含有一定的反应条件。根据热化学方程式进行计算，要把握住热化学方程式中各物质的化学计量
3、数表示该物质的物质的量，并将反应热看作化学方程式中的一项，仿照一般化学方程式的计算程序进行计算。3要点提示 热化学方程式是学习热化学的重要工具。化学反应所释放的能量是当今世界上重要的能源之一，国防上用的火箭燃料、高能电池等，都是利用化学反应所释放的能量的。而化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化。所以从能量的角度考虑化学变化的问题，认识并掌握热化学方程式以帮助我们较全面地认识化学反应的本质。疑点解析1.什么是反应热？化学反应中放热、吸热与反应热是什么关系？化学反应中都伴随着能量的变化，表现为热量的变化，化学反应中放出或吸收的热量都叫反应热。反应热的单位是kJ，反应热的大小与参加反应的物质的多
4、少有关。也与参加反应的物质状态和生成物状态有关。放出热量的化学反应叫放热反应。吸收热量的化学反应叫吸热反应。4要理解反应热与反应物质量间关系，进而理解比较反应热的前提，物质的量一定，同时也要注意反应物，生成物状态。2.热化学方程式的含义以反应 C(固)+O 2(气)=CO 2(气)+394kJ 为例，它表示 1mol固体 C 与 1mol O2 气体完全化合生成 1mol CO2 气体时放出394kJ 的热量。注意：热化学方程式中各物质前边的系数只表示物质的量，所以可以是分数。而不代表几个分子或原子。3.书写热化学方程式应注意的几点因为反应热与参加反应的物质的多少有关，那么热量值必然与方程式中
5、的系数有对应关系。另外，热量值也与各物质的状态有关。因此书写热化学方程式应注意：(1)表示反应热的数值需写在方程式等号的右边，放热反应5在热量前写“+”号，吸热反应写“-”号。(2)必须在各物质的化学式后边注明各物质的聚集状态。(3)系数可以是分数，如：热化学方程式系数无需是整数，也不用是最简系数，要注意反应热与相应的方程式相配，注意题目中所给出的反应热是与多少物质的量相配的。2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+572kJ两个式子都对，但意义不尽相同。 4.根据热化学方程式的计算一般的化学方程式可表示各物质之间的质量关系、物质的量关系、相同状况下气体体积关系。对于热化学方程式，除上述
6、各关系外，还可表示上述各量与反应热的关系。例如：也就是要掌握反应热与物质的量之间的关系。 65.怎样比较反应热的大小(1)同一反应生成物状态不同时A(气)+B( 气)=C(气)+Q 1A(气)+B( 气)=C(液)+Q 2因为 C(气)C(液)+Q x 则 Qx=Q2-Q1所以可以看出 Q2Q1(2)同一反应，反应物状态不同时S(气)+O 2(气)=SO 2(气)+Q 1S(固)+O 2(气)=SO 2(气)+Q 2可以看出 Q1=Qx+Q2 则 Q1Q2(3)两个有联系的不同反应相比C(固)+O 2(气)=CO 2(气)+Q 17所以 Q1Q2，并且在此基础上还可写出 CO 燃烧的热化学方程
7、式：强化练习1.标准状况下，11.2L 氢气燃烧生成液态水放热 142.9kJ，表示该反应的热化学方程式是（B）A.2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+142.9kJB.2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+571.6kJC.2H2+O2=2H2O+571.6kJD.2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)-571.6kJ82.在一定条件下，H 2 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+572kJCH4(气)+2O 2(气)=CO 2(气)+2H 2O(液)+890kJ由 1mol H2 和 3mol CH4 所组成的混合气在上
8、述条件下完全燃烧时，放出的热量为（B）A.3242kJ B.2956kJ C.2924kJ D.1748kJ3.已知 2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(气)+Q 1kJ2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+Q 2kJ下列关系正确的是（B、C）A.Q1Q2 B.Q1Q1 的是（A、C）A. 2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(气)+Q 12H2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+Q 2B. S(气)+O 2(气)=SO 2(气)+Q 1S(固)+O 2(气)=SO 2(气)+Q 2C. C(固)+O 2(气)=CO 2(气)+Q 29D. H2(气)+Cl 2(气)=2HC
9、l(气)+Q 15.已知下列两个热化学方程式是：2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(气)+571.6kJC3H8(气)+5O 2(气)=3CO 2(气)+4H 2O(液)+2220.0kJ实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol 完全燃烧时放热3847kJ， 则混合气体中 H2、C 3H8 的体积比是（B）A.13 B.3 1 C.14 D.126.已知：2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(气 )+484kJ2H2(气)+O 2(气)=2H 2O(液 )+572kJ若在标准状况下，将 H2 和 O2 组成的混合气体点燃爆炸后再恢复至标准状况，气体体积减少 33.6L，则反应放出的热量是286kJ107. 1mol CO 气体完全燃烧生成 CO2 气体时，放出热量 283kJ.则 414.2g CO 完全燃烧时放出 4186.8 kJ 热量。8. 4g 硫粉完全燃烧放出 37kJ 热量，该反应的热化学方程式是S(固 )+O2(气)=SO 2(气) +296kJ9.已知 CaCO3(固)=CaO(固) +CO2(气)-177.7kJC(固)+O 2(气)=CO 2(气)+393kJ把 1t 石灰石燃烧成生石灰需要多少热量？若这些热量全部由碳燃烧(生成 CO2)时放出的热量来供给，问理论上要消耗多少克碳？Q=1.77710 6kJ 5.43104g
