1、离子共存与离子反应方程式的书写判断(09) 12下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH- = H2OB. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S 2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H (10) 7能在溶液中大量共存的一组离子是A . 、 、 、 B. 、 、 、 4Ng34PCIFeIHCC. 、 、 、 D. 、 、 、 K+a-4Mn3+AI2+Mg2-4S
2、2-3(11) 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H 、I 、NO 3 、SiO 32 B. Ag 、Fe 3 、Cl 、SO 42C.K 、SO 42 、 Cu2 、NO 3 D.NH4 、OH 、Cl 、HCO 3规律 离子共存： (一 )、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32- 2H+CO 2H 2O、HS -H +H 2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存
3、，主要是由于 Ba2+CO 32-BaCO 3、Ca 2+SO 42-CaSO 4（微溶）；Mg 2+、Al 3+、 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存是因为Cu2+2OH -Cu(OH) 2，Fe 3+3OH -Fe(OH) 3等；SiO 32-、AlO 2- 、S 2O3 等不能与 H+大量共存是因为SiO32- 2H+H 2 SiO3、AlO 2-H +H 2OAl(OH) 3、S 2O3 2H SSO 2H 2O、有弱电解质生成。如 OH-、ClO -、F -、CH 3COO-、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-等与 H+不能大量共存，主要
4、是由于 OH- H+H 2O、CH 3COO-H +CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与OH-大量共存是因为 HCO3- OH-=CO32-H 2O、HPO 42- OH-PO 43-H 2O、NH 4+OH -=NH3H2O 等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO-、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+、NH
5、 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-、S 2-、HS -和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe 3+=I22Fe 2+、2Fe 3+ S2-=S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 2S2-SO 32- 6H+3S3
6、H 2O、2S 2-S 2O32-6H +4S3H 2O 不能共存。ClO -与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三) 、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和 SCN-、C 6H5O-，由于 Fe3+SCN - Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al 3 和 HCO3-，Al 3 和 CO32-，Al 3 和 S ，Al 3 和 HS ，Al 3 和 AlO2-，Al 3 和
7、 C6H5O-，Fe 3+和 AlO2-，Fe 3+和 HCO3-，Fe 3+和 CO32-，NH 4+和 AlO2-等。如 3AlO2-Al 3+6H 2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH 4+和 CO32-、NH 4+和 HCO3-、NH 4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项1审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH ）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO 4 ，Fe 3 ，Fe 2+，Cu ，Fe（SCN） 使溶液呈现一定的颜色。MnO4 、NO 3 、
8、Cr 2O72 等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存” 还是“ 不能大量共存” 等要求。2审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe 2 与 NO3 能共存，但在强酸性条件下发生 3Fe2 +NO3 +4H =3Fe3+ + NO2H 2O 而不能大量共存；I 与 NO3 能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4 与 Cl 在强酸性条件下也不能大量共存；S 2 与 SO32 在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如 HCO3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、
9、H 2PO4-）既不能与 H 大量共存也不能与OH 大量共存。如：HCO 3 OH CO 32 H 2O (HCO3 遇碱时进一步电离) HCO3 H CO 2H 2O。(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离
10、子反应方程式，在历年考卷中多次重复。lx1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK 、Ag 、NO 3 、Cl BBa 2 、Na 、CO 32 、OH CMg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3 DH 、K 、CO 32 、SO 42 EAl 3 、Fe 3 、SO 42 、Cl FK 、H 、NH 4 、OH 2、在 pH1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl 3 、Ag 、NO 3 、I BMg 2 、NH 4 、NO 3 、Cl CNH 4 、K 、S 2 、 Br DZn 2 、Na 、NO 3 、SO 423、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK
11、 、Na 、HSO 3 、Cl B Na 、Ba 2 、AlO 2 、NO 3 CNH 4 、K 、Cl 、NO 3 DK 、Na 、ClO 、S 24、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I 、 ClO 、NO 3 、H (2)K 、NH 4 、HCO 3 、OH (3)SO 32 、SO 42 、Cl 、OH (4)Fe 3 、Cu 2 、SO 42 、Cl (5)H 、K 、AlO 2 、HSO 3 (6)Ca2 、Na 、SO 42 、CO 32 A(1)和 (6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1) 和(4)5、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa 、Al
12、 3 、NO 3 、AlO 2 BNa 、Ca 2 、HCO 3 、HSO 4CCu 2 、K 、NO 3 、OH DS 2O32 、Na 、H 、SO 42EFe 3 、Cl 、SCN 、K FFe 3 、NH 4 、Cl 、NO 3GFe 2 、Cl 、NO 3 、H HNa 、Al 3 、SO 42 、HCO 36、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A、 B、 C、 D、7、有 M、N 两种溶液，各含下列 14 种离子
13、的 7 种：Al 3+、Cl -、Na +、K +、NO 3-、OH -、S 2-、MnO 4-、Fe 3+、 AlO2-、CO 32-、NH 4+、SO 42-、H +。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子应该是（ ）A、OH - 、S 2-、CO 32- B、MnO 4-、SO 42-、NO 3- C、Cl -、NO 3-、SO 42- D、AlO 2-、MnO 4-、SO 42-离子方程式正误的判断：判断离子方程式的正误是常见题型，能比较全面地考查考生对离子反应方程式的掌握和理解。在分析离子方程式的错误时主要从以下方面入手：（1）微粒存在形式错误
14、。查易溶于水的强电解质是否写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性气体、单质、氧化物是否写成化学式，酸式酸根离子是否表示正确。如 HCO3-不能写成 CO32-+H+等。（2）看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应,既要写 Ba2+与 SO42+离子的反应，又要写Cu2+与 OH-的离子反应。（3）方程式未配平：质量、电荷、电子得失守恒。查微粒总数及电荷数是否均配平，查参与反应的离子是否等量消去。（4）物质组成配比错误。看反应物与产物的组成配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+ H2O
15、，应写成 2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+ 2H2O。在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比，即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量 NaOH 溶液滴入过量的 Ca(HCO3)2 溶液中的离子方程式：OH -+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O；而过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应的离子方程式为 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-。再如将 Ba(OH)2 溶液滴入 NaHSO4 溶液的反应：恰好显中性为 Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O，恰好沉淀则为：Ba 2+OH-+
16、H+SO42-= BaSO4+H2O。因此判断时必须要观察题设条件及要求。如“过量”、“ 少量 ”、“ 等物质的量”、“适量”、“任意量比”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。（5）反应不能发生、产物不正确或不能书写离子方程式查反应是否符合客观事实，不是主观臆造产物及反应。有些反应不能发生，若写成离子方程式当然是错误的。查反产物是否正确。由于发生的反应方向错误或者由于反应物量的不同导致产物不同。某些反应不能书写离子方程式。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与反应，不能写离子反应方程式。如浓硫酸与固体（如 Cu、Fe、NaC
17、l 固体）的反应不是离子反应。（6）离子反应次序错误。当有多种离子间发生反应，必须考虑离子的反应次序，才能写出正确的离子方程式。如 FeBr2 中通入少量氯气，由于 Fe2+的还原性大于 Br-，所以氯气先与 Fe2+反应；而 FeI2 中通入少量氯气，由于 I-的还原性大于 Fe2+，所以氯气先与 I-反应，两个反应的离子方程不同。（7）符号表示错误。查符号“”、“”、“=”、“胶体”等是否写对、写齐。8、下列离子方程式正确的是AAlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4 ；BC 6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O-+CO2+H2O
18、 2C6H5OH+ CO32-；CFeBr 2 溶液中通入少量 Cl2：2Br -+Cl2Br 2+2Cl-；DMg(HCO 3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH) 2+2CO32-+2H2O.9、下列离子方程式正确的是A向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应： CO32-+2CH3COOHCO 2+2CH3COO- +H2OC将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H +D氢氧化铁与
19、氢碘酸中和： Fe(OH)3+3H+Fe 3+3H2O10、下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合3Ba2+6OH 2Al 3+3SO 42 3BaSO 42Al(OH) 3BFe(OH) 2 溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H +Fe 2+3H 2OCH 218O 中投入 Na2O2 固体 2H218O2O 22 4OH 18O2DCuCl 2 溶液中加入 Na2S 溶液 Cu2+S 2 2H 2OCu(OH) 2H 2S11、下列离子方程式的书写正确的是AFeS 固体与稀 HNO3 溶液混合 FeS2H 2Fe 2 H 2SBNH
20、4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液 H SO 42 Ba 2 OH BaSO4H 2OCCa(ClO) 2 溶液中通入足量的 CO2 气体 Ca2 2ClO CO 2H 2OCaCO 32HClOD等浓度等体积的 Ca(H2PO4)2 溶液与 NaOH 溶液混合 Ca2 H 2PO4 OH CaHPO 4H 2O12、下列离子方程式书写正确的是A将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至所得溶液的 pH=7Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H2OC向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液Ca2+2 HCO3 +2OH =CaCO3+CO32 +2H2OD112mL（S.T.P）Cl 2 通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液中2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2
