中考化学基础知识训练.doc

1、1中考化学基础知识训练1.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解2.有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是( 括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数) ( )A.(NH4)2SO4(21%) B.NH4HCO3(18%) C. CO(NH2)2(47%) D. NH4Cl(26%)3.从氢气、盐酸

2、、干冰、氢氧化钠、碳酸钙中，选出适当的物质，按要求填空。(1)可用于人工降雨的物质是 ；(2) 可用作理想的高能燃料的气体是 ；(3)可用于除铁锈的酸是 ；(4) 化工生产中的一种重要原料，其水溶液能使酚酞试液变红的是 ；(5)用作建筑材料的大理石，其主要成分是 。4.按要求写出下列反应的化学方程式。镁在氧气中燃烧 在加热条件下，氢气还原氧化铜 实验室加热高锰酸钾制氧气 氢氧化钠溶液滴入硝酸中 5.二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的 pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式： 。6.向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉

3、淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为 。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式 。7.现有甲、乙两种溶液，共含有 8 种离子，分别为H+、Ag +、K +、Ba 2+、OH 、Cl 、NO 3-和 CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 (填“酸性 ”、“碱性 ”或“中性”)，那么乙溶液里含有的 4 种离子是 (填离子符号) 。1.30时 Ca(OH)2 在水中的溶解度为 0.16g。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6 g 生石灰，放入 1000 g 水中，充分搅拌后冷

4、却至 30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量( ) A.=5.6g B.5.6g C.=1.6g D.l.6g2.(1)下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是( )(2)从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式： 。3.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下 pH 大于 7 的是( ) A.石灰水 B.食醋 C.食盐水 D.橘子水4.夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）。该物质由 种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比mC ：m H ：m O 。5.将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有

5、 色物质生成，写出反应的化学方程式： ；该反应的类型： 。6.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。2(1)写出沉淀 A 的化学式 。(2)加入 CaC12 溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 。(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B 的成分 (用化学式表示)。(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去 Na2CO3 杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式： 。7.物质的用途一般都与物质的性质密切相关。某同学根据此规律进行归纳、整理，请

6、你帮助他补充填空：示 例 填 空物质 性质 用途 物质 性质 用途活性炭 吸附性 作净水剂 氢气 填充升空气球盐酸 酸性 除铁锈 一氧化碳 冶炼金属8.酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在 90的酒精溶液中配制而成。(1)取 1g 酚酞固体配制成 1000g 酷酞溶液,所得溶液中溶质酚酚的质量分数 (质量百分比浓度)为 。(2)将 23 滴该酚酞溶液滴入 2 ml NaOH 的稀溶液中，溶液呈 色。(3)在上述有色溶液中，滴加足量 (填试剂名称)，又可以得到无色溶液。9. 物质名称 硫酸 氯化钡 胆矾化学式 CO Al(OH)310.为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取 20 g

7、 溶液于烧杯中,加入 5.5 g 盐酸(足量)使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为 2.87 g。(1)求上述 20 g 溶液中 AgNO3 的质量。(2)在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为 l.lg/ml，则在本实验中所用的 5.5g 盐酸的体积是多少毫升？8.某固体可能由 Na2SO4、NaCl、Na 2CO3、KNO 3 中的一种或几种组成，现进行如下实验：试回答：(1)白色沉淀 A 的化学式为 ，无色气体 D 的化学式为 。(2)原固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。(3)为检验上述可能含有

8、的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案： 取少量固体溶于水，加入足量的 Ba(NO3)2 溶液，充分反应后，过滤； 取滤液加入 AgNO3 溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案中，加入足量的 Ba(NO3)2 溶液的目的是 。9.某工厂化验室用溶质的质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g，洗涤后溶液呈中性，求在这一定量的石油产品里含 H2SO4 多少克?10.将氯化镁和氯化钠的混合物 25g 溶于水后，加入密度为 1.2g/cm3、溶质的质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 50mL，充分反应后，过滤；向滤液

9、中加入 73g 溶质的质量分数为 5%的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。31.用一种试剂就能把 NaCl、NH 4Cl、Na 2SO4 三种溶液区别开，这种试剂是 ( )A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液 C.BaCl2 溶液 D.Ba(OH)2 溶液2.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( )Cu、Zn 、FeSO 4 溶液Cu、Fe、ZnSO 4 溶液 Zn、FeSO 4 溶液、CuSO 4 溶液Fe、 CuSO4 溶液、ZnSO 4 溶液 A. B. C. D.3.某样品 6.5g 与足量稀硫酸完全反应后产生氢气 0.195g。则其所含杂质可

10、能是( ) A. Fe B. Mg C. Al D. Cu4.氯气是一种有毒气体，可用烧碱溶液来吸收处理。其原理为：Cl 2 + 2NaOH = NaCl+ X + H2O，则 X 的的化学式为（ ）A、HCl B、NaClO C、H 2 D、HClO5.请你根据所学化学知识，选择相关物质填空（用化学式表示）(1)“西气东输”工程中输送的气体是 ；(2)用作改良酸性土壤的碱是 ；(3)用作洗涤剂及糕点发酵剂的是 ；(4)用于配制生理盐水的盐是 。6.用化学方程式解释下列问题：(1)为什么不能用铁制容器盛装农药波尔多液?；(2)为什么服用胃舒平(含氢氧化铝 )可治疗胃酸过多症？。7.含硫煤燃烧排

11、放到空气中的有毒气体主要是 SO2,它遇雨水后形成酸雨降落到地面会带来很大危害.请回答以下问题：(1)请举出两个方面有危害实例 ， ；(2)为减少环境污染，对工厂排放的废气可用烧碱溶液吸收处理，其反应的化学方程式为 。8.某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是 NaCl 溶液,也可能是 Na2CO3 溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是 NaCl 溶液，还是 Na2CO3 溶液。(1)鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂( 任选两种) 、。(2)简述其中一种鉴定方法(包括步骤、现象及结论 )。1.下列化学肥料属于复合肥的是( )A.氯化钾 B.尿素 C.碳酸氢铵 D.硝酸钾2.已知 20硝酸钾的溶

12、解度为 31.6g。在该温度下将 20g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )A.24.0% B.286% C.316% D.400%3.聚乳酸(C 3H4O2)n是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C 3H6O3)。下列说法正确的是A.聚乳酸的相对分子质量是 72 B.聚乳酸的合成过程属于物理变化C.乳酸的相对分子质量等于 90 D.乳酸充分燃烧的生成物只有 CO24.以下实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化

13、碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5.下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是A.SO42-、Cl -、Na +、H + B.K+、SO 42-、Cu 2+、N0 3-C.Cl-、 K+、SO 42-、Na+ D.Ca2+、Cl -、CO 32-、Na+6.用正确的化学符号填空。(1)1 个汞原子 ； (2)2 个碳酸分子 ；4(3)3 个氢氧根离子 ； (4)硫酸铵 。7.写出下列反应的化学方程式。(1)用双氧水和二氧化锰制备氧气： ；(2)纯碱溶液与石灰水反应： ；(3)三氧化硫与水反应： ；(4)高温时用一氧化碳还原氧化铁： 。8

14、.根据以下实验室常用仪器填空。(1)写出指定仪器的名称：C ，E 。(2)在粗盐提纯实验中，进行 时( 填操作名称)用到仪器 B；进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是 。(3)配制 200g 溶质质量分数为 0.9的生理盐水，需要水 g；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所给的 等仪器(填序号) 。9.高铁酸钾(K 2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在 198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：(1)高铁酸钾的

15、物理性质是 ；(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ；(3)保存高铁酸钾时应注意 ；(4)试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。24231048_KFeOHFeOKH10.煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的 SO2 气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧 1t 就会释放出 53.3kgSO2。如果将产生的 SO2 用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，那么燃烧 5t 这种煤产生的SO2 在理论上需用多少千克的 Ca(OH)2 来吸收？( 计算结果取整数)9.小李和小王两位同学对碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。

16、(1)小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：可能是碳，可能是氧化铜， 可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是 ；(2)小王根据碳的化学性质，认为猜想 可以排除，理由是 ；(3)为验证、猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想正确，现象应该是 ；若猜想正确，现象应该是 。10.下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO2+ 2H2O方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO+ 4H2O方案三：2Cu + O2 +

17、 4HNO3(稀) = 2Cu(NO 3)2 + 2H2O请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）： 。1.苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为 C16H12N2O，下列关于它的说法错误的是：( )A.它是一种有机化合物 B.它所含元素中，质量分数最高的是 C 元素C.它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为 l6:12:2:1D.它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为 l6:12:2:152.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2) 取样，分别加入到 CuSO4 溶液中，发现 X、Z 表

18、面出现红色物质而 Y 却没有。(3)取 X、Z 大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀 H2SO4 中，发现X 表面产生气泡的速度明显比 Z 快。则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱依次为：( )A.XYZ B.ZYX C.XZY D.ZXY3.2005 年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是：A.这八种金属单质颜色是相同的B.合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值C.这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气D.这八种金属在矿物中均以单质形式存在4.纯碱(Na 2CO3)属于 类物质( 填“ 酸”、“碱”或“ 盐”)

19、。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其 pH 7(填“=”、“”或“”。5.我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。(1)“联合制碱法” 生产过程用化学方程式可简要表示为：NH3 CO2H 2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO 3NH 4Cl 2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2该过程中没有涉及到的基本反应类型是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应(2)第步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。（2 分）(3)将第步所得滤液（NH 4Cl 与剩余 NaCl 的混合溶液）降温，NH 4Cl 晶体大

20、量析出，而 NaCl 却仍留在了溶液中。你认为 NH4Cl 先结晶的原因可能是什么： 。所得 NH4Cl 属于化学肥料中的 肥。6坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 1.钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是( )A.用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备C.用来

21、做保险丝 D.可用来制造人造骨2.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式C3H4O)等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是( )A.丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为 3:4:1 B.丙烯醛是无机物C.丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.丙烯醛的相对分子质量是 563.用下列溶液分别滴入 NaOH 溶液、Ca(OH) 2 溶液、稀 H2SO4 中，产生三种不同现象的是( ) A.FeCl2 溶液 B.KNO3 溶液 C.Na2CO3 溶液 D.无色酚酞试液4.一些食物的近似 PH 如下表：食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米PH 2.93.3 3

22、.54.5 6.36.6 6.88.0(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是_，它能使石蕊试液变 _色。(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是_。(3)鸡蛋壳中含有 CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉，其原因是(用化学方程式表示)_。现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是 CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙_。5.氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中。有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法(用化学方程式表示) ：_ _，并指出该反应的基本反应的类型：6_。6.葡萄中有含量丰富的白

23、藜芦醇(化学式为 C14H12O3)，它能抗癌细胞的增生。试计算：(1)白藜芦醇的相对分子质量(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比(3)白藜芦醇中碳元素的质量分数（精确到 0.1%）7.某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙 1.5g(相当于钙 600mg)。某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出 10 片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到 6.6g 二氧化碳(假定其它成分不与盐酸反应)。试计算：(1)每片含碳酸钙的质量是多少?(2)每片含钙元素的质量是多少?(3)通过计算你得出什么结论?8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为 Se，硒原

24、子结构示意图如右图所示，则：（1）P 的值为_。（2）硒元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似_（填字母编号）9.鸡蛋腐败时会产生一种无色，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H 2S）。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。请回答：(1)上述信息中，属于硫化氢气体物理性质的是_。(2)出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式：_。10.下列用途中，利用了物质化学性质的是( ) A. 用稀盐酸除铁锈 B. 用干冰作人工降雨剂C. 用金刚石切割玻璃 D. 用活性炭吸咐毒气甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下， 铜 可与稀

25、硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； ； 。(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 含铜废料 黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 加入足量稀硫酸通入空气并加热 蓝色溶

26、液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎+17 2 8 7A. +15 2 8 5B. +16 2 8 6C.+P 2 8 18 67。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾” 溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。(5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为 36.8%，问每 1000mL98%的浓硫酸(密度为 1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL(水的密度为 1.0g/mL)。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： _。 (6)根据乙同学查出的方程式(2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O)计算：如果 1000mL98%的浓硫酸( 密度为 1.84g/mL)稀释后全部参加了反应( 假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应)，所能处理的废料中含纯铜多少克?( 请写出计算过程，结果精确到 0.1 克。)