1、教学目标1.使学生了解强、弱电解质与结构的关系。2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3.使学生了解电离平衡常数及其意义。4.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。课时安排二课时教学方法第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。第二课时以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理，讲练结合的教学方法。并充分利用电教手段扩大教学容量
2、。教具准备0.1 molL1 的 NaCl 溶液；0.1 molL1 的盐酸、NaOH 溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水烧杯（8 只） 、石墨电极、电池、导线、灯泡投影仪、胶片教学过程第一课时引言第二章我们学习了化学平衡，化学平衡包括溶解平衡、电离平衡、水解平衡等多种类型，我们这节课就来学习一下电离平衡。板书第三章 电离平衡第一节 电离平衡师我们在初三和高一都曾做过一些溶液的导电性实验，下面我们再做一次几种溶液的导电性实验，请同学注意观察实验现象，并根据看到的现象和以前学过的知识回答我将要提出的问题。演示分别做同浓度的 NaCl、盐酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸馏水的导电
3、性实验。做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。提问从实验来看，有些溶液可导电，有些溶液不导电，什么样的溶液才导电呢？生电解质溶液问什么叫电解质？生在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。师请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。投影判断正误1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于 BaSO4 不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH 3、Na 2O 溶于水可导电，所以均为电解质。说明：通过以上讨论，使学生明确：电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可，如
4、 BaSO4 熔化时可导电，所以是电解质。必须是溶质本身电离出离子，也就是说：某物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质。如 SO2、NH 3 等都不是电解质，只能说它们与水反应的生成物H2SO3 和 NH3H2O 是电解质， Na2O 是电解质是因为它熔化时可导电，溶于水导电只能说明 NaOH 是电解质。提问从上面的导电性实验来看，能导电的溶液其导电能力是否相同？生不相同。师那么溶液的导电性取决于什么？生取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。师在实验中我们所用的溶液浓度都是相同的，为什么其导电能力不相同？生因为有些是强电解质，有些是弱电解质。师什么叫强电解质？什么叫弱电解质？生在水溶液里全部
5、电离成离子的电解质叫强电解质；只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。师我们在醋酸溶液中滴加氨水，同学们看到了什么现象？生灯泡逐渐变亮。师谁能解释这个原因呢？学生抢答加入氨水后生成了强电解质。师大家回答很正确，请大家写出醋酸和氨水反应的离子方程式。学生板演CH 3COOH+NH3H2O=CH3COO + +H2O4NH师醋酸、一水合氨、醋酸铵和水均为化合物，化合物除了可以分为电解质和非电解质以外，还有一种分类方法，就是按成键类型来分，如何分？生分为离子化合物和共价化合物师什么叫离子化合物？什么叫共价化合物？生只含共价键的化合物叫共价化合物，只要含有离子键，就是离子化合物。师那么强电解质与弱
6、电解质与其成键类型有什么关系呢？下面我们就来讨论这个问题。板书一、强、弱电解质与结构的关系师下面我们做一道练习题，通过这道题，请大家讨论一下强、弱电解质与其结构之间有什么关系。投影在下列化合物中：属于离子化合物的有 （1） ；属于共价化合物的有 （2） ；属于电解质的有 （3） ；其中 （4） 是强电解质；（5） 是弱电解质；属于非电解质的有 （6） 。NaCl HCl NaOH CH 4 NH 3 Na 2O H 2O CH 3COOH NH 3H2O H 2 H2S 蔗糖11 12答案 （1） （2） （3） 1112 11（4） （5） （6）11 师我们知道，共价键可以分为极性键和非极
7、性键，那么极性键和非极性键有何区别？生极性键的共用电子对偏移，非极性键的共用电子对不偏移。师元素的非金属性越强，其吸引电子的能力也越强，形成的共价键极性也越强，如氢和氯形成的共价键比氢和碳的共价键极性强。那么从上题中同学们看出了什么规律？生离子化合物一定是强电解质；极性较强的共价化合物是强电解质；极性较弱的共价化合物有些是弱电解质，有些是非电解质。师大家回答很正确，但我们所找出的仅仅是一般规律，其实电解质强、弱的因素很多，光从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性的共价化合物也有属于弱电解质的情况，如 HF 键是强极性键，而 HF 却是弱电解质。下面我们来总结一下电解质强、弱与结构的一般
8、规律。教师边引导学生回答边板书小结本节课我们找了一下电解质强、弱与其结构的一般规律，决定电解质强、弱的其他因素以后同学们将在大学学习。下节课我们将学习弱电解质的电离特点。布置作业课后 P60 一、1参考练习1.下列各组物质，其中全部是弱电解质的是（ ）A.BaSO4、AgCl、H 2SB.NH3H2O、CH 3COOH、Cu(OH) 2C.HF、 H2O、HID.H2SO4、KOH、H 2SO3答案：B2.下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（ ）A.HCl、CaCO 3、SO 2B.KNO3、CH 3COOH、NH C.HClO、H 2S、C 2H5OHD
9、.BaSO4、H 3PO4、H 2O答案：B3.下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.BaSO4 难溶于水，但 BaSO4 是强电解质D.CO2 溶于水能导电，所以是电解质答案：C板书设计第三章 电离平衡第一节 电离平衡一、强、弱电解质与结构的关系教学后记本节课在复习旧知识的基础上，采用推理、延伸的方法，增长出新知识点，使学生初步了解电解质强弱与其化学键类型的关系，但强电解质和弱电解质并不是从物质本质上的一种分类方法，强、弱电解质之间并没有明显的界线，因此在教学中需要给学生讲清楚共价键极性较强的化合物是强电解质，较弱的是弱电解质或非电解质，这仅仅是一般规律，有好些不符合，因为决定电解质强、弱的因素很多。
