1、1时间：2010 年 第 周 星期 第 节 编号：1班级：九年级 教师：王川课题： 空气【教学目标】1、知 识与技能(1)了解空气的主要成分；(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物2、过 程与方法(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验 的操作、观察、分析，了解空气的组成；(2)通过对空气、氧气等几种常 见物 质的比较，了解混合物和纯净物的概念；(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气 污染的危害，学会一些简单的防治方法。3、情感、态度与价值观(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害；(2)知道空气是一种宝贵的自然资
2、源；(3)养成关注环境、热爱自然的情感。【教学模式】调查与讨论，实验 探究【教学过程】教 学 流 程 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图创 设 情 境引 入 课 题利用电脑播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气。请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？讨论发言：能够说明空气确实存在的实验或实例。学生互相评价。激发学生的学习兴趣，放松心情，暗示化学与生活紧密联系。引导学生探究，激发探究欲望，激活学生的思维。2实验导学探究原理(过渡) 出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦
3、锡发现空气组成的故事。仿照这个著名实验的原则，我们也来 测定空气里氧气的含量。实验 2-1所需的仪器，并 组织学生抢答下列问题：1、有关仪 器的名称；2、集气瓶中有物 质吗?3、谁 能说 出空气的成分有哪些 ?要求学生按教材中图 23 连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。听故事、思考问题 ：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了 15 的?抢答有关问题。连接装置，进行实验 ，观察现象并及时记录。通过抢答，巩固旧知，为新知识的学习奠定基础。同 时 活跃课堂气氛，调动学生的积极性。知道实验是学习化学的基础。通过学生自主的实验探究过程，体 验实验过程中的成功与失败。观察记录分析讨
4、论你在实验过程中看到了什么现象?你能分析原因吗?请把看到的 现象及你的分析与同组的同学交流一下。 引导学生从两方面来分析： 1、实验 成功，描述现象； 2、实验 失 败， 寻找原因。（小结）由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气， 导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。1、描述实验现 象；2、小 结并交流成功的经验；3、寻 找并分析失败的原因让学生在观察与讨论中发现问题、提出 问题 、解决问题，从中培养科学观察、 规 范表达和分析问题的能力。树立 实事求是、严谨务实 的科学态度。分析讨论1、根据拉瓦锡的研究 结果，氧气约占15，而我 们在实验 中， 为什么气体减少的体积小于 15？可能的原因有哪些?红 磷
5、熄 灭后瓶内 还有没有残余的氧气？分组讨论、交流 结 果：1、水面上升不满 15 的原因有：装置漏气或红磷不足等；当氧气含量低时，红 磷不能 继续 燃烧。2、没有对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。归形纳成总概结念在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气) 和与红磷不反应的气体(氮气)组成。阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的 规范表达能力。3观看课件 播放课件空气的成分测定 观看思考 通过课件，加深学生 对空气成分的测定的认识分析讨论得出结论（比较
6、)氮气、二氧化碳、 红磷、空气、河水、矿 泉水等物 质 ，哪些是混合物，哪些是纯净物?(小结 )空气是由多种成分组成的， 这样的物 质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于 纯净 物。比较各物质的异同， 归纳混合物和纯净物的概念。让学生学会运用比较的方法，通过比较 ，可以清晰地掌握概念。总结 回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？ 引导总结本课题内容要求。让学生了解空气的成分。【教学后记】4时间：2010 年 第 周 星期 第 节 编号：2班级：九年级 教师：王川课题： 混合物和纯净物【教学目标】1、知 识与技能(1)了解空气的主要成分；(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；(3
7、)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物2、过 程与方法(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验 的操作、观察、分析，了解空气的组成；(2)通过对空气、氧气等几种常 见物 质的比较，了解混合物和纯净物的概念；(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气 污染的危害，学会一些简单的防治方法。3、情感、态度与价值观(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害；(2)知道空气是一种宝贵的自然资源；(3)养成关注环境、热爱自然的情感。教学过程：1.阅读:课本 P28-P29 内容2.演示实验 2-23.让学生完成下表空白的填写:混合物与纯净物的比较讨论:你能否用分子的观点区分混合物与纯净物
8、?巩固练习 1.下面关于分子概念的几种认识,你认为对吗?为什么?A.分子是保持物质性质的最小粒子。B.分子是构成物质的唯一粒子。2.根据分子的特性解释下列现象:A.酒精必须密封保存 B.皮球受压后体积变小3.液态氧变成气态氧是什么变化?什么变了? 什么没变?磷燃烧是 什么变化?什么发生了变化?4.指出下列物质里,哪些属混合物,哪些属纯净物?净化后的空气 冰、水混合物 医生给病人吃的药水加热 KMnO4 完全分解后的固体剩余物 二氧化硫总 结 分子概念及特征 分子与物质变化的关系 分子知识 的应用布置作业 P29/1.2.3.4.5板书设计 2-1 分 子一.分子保持物质化学性质的最小粒子。分子
9、的基本性质:1.分子的质量和体积都很小;2.分子在不断地运动;3.分子间有一定的间隔;4.同种物质的分子化学性质相同;不同种物质的分子化学性质 不同;5.分子在化学变化中是可分的.二.混合物和纯净物1.混合物:由两种或多种物质混合而成,各种成分都保持原有的 化学性质。2.纯净物:由一种物质组成。有固定的组成和性质。教学后记6时间：2010 年 第 周 星期 第 节 编号：3班级：九年级 教师：王川课题： 氧气（第一课时）学习目标：知识与技能：1认识 氧气的主要物理性质；2观 察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性 质；3了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；4了
10、解氧气的工 业制法，学 习实验 室制备氧气的原理、装置和操作过程与方法：1观 察与描述物质与氧气反应的现 象，学会从中 归纳出物质的化学性 质的方法；2能 够根据反 应 物的性质来选择制 备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；情感态度与价值观：1了解氧气在自然界中的循环及重要意 义，增 强环保意识2养成细 致的观 察习惯和严谨的工作作 风学习重点与难点：1氧气的性质与用途2氧气的获得和 实验室制取氧气的方法教学方法：1物理性质主要有学生自行 归纳总结 ；2化学性质可以通 过演示实验及回 忆已学的实验来归纳3对 于实验 室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象4氧气
11、的用途主要是知识性的介绍探究内容：1燃 烧的 现象及 剧烈程度与什么因素有关？2实验 室制取气体的装置的选取所考 虑的因素有哪些？学习内容：一、认识氧气（Oxygen）的性质1物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度 为 1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指 20，1.01105Pa；标准状况下，是指 0，1.01105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为 淡蓝色的液体，甚至淡 蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？7答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。2化学性
12、质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水 变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）点 燃 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2） 四氧化三铁（Fe 3O4）点 燃 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）蜡烛在
13、氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）+ 水（H 2O）点 燃 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O 2） 氧化镁（MgO）点 燃 （5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O 2） 氧化铜（CuO）加 热 教学后记：8时间
14、：2010 年 第 周 星期 第 节 编号：4班级：九年级 教师：王川课题： 氧气（第二课时）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O5）点 燃 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热 ，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发 生缓慢的氧化反应，成 为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的 锈蚀，食物的腐烂等等。结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反 应。氧气便是常见的氧化剂；（2）
15、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会 发光，有的会冒烟。一般来 说，气体燃 烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小 颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。二、氧气的用途1供 给呼吸：医 疗 上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃烧：炼钢 、气 焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂介绍：（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用 纯氧气 对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入 100%的扬弃，只需几天就会 发生肺氧气中毒。
16、一般医院中的氧气只是大于 40%；（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水 员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。教学后记：9时间：2010 年 第 周 星期 第 节 编号：5班级：九年级 教师：王川课题： 制取氧气（第三课时）1自然界氧气的 获得：主要是来源于 绿色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气素 2工 业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化3实验 室制法（1）高锰酸钾制
17、取氧气a. 实验 原理：高 锰 酸钾（KMnO 4） 锰酸钾（K 2MnO4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2）加 热 b. 注意事项：a). 试管口要略微向下 倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于 产生的气体排出。c). 试管口塞一 团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管， 污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c. 实验 步 骤：a). 仪器组装：先下后上，从左到
18、右的顺序。b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手 紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。d). 加热药品：先使试管均匀受热 ，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出 时再收集；或向上集气法。f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中， 发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气a. 实验 原理： 过氧化 氢（H
19、 2O2） 水（H 2O） + 氧气（O 2）b. 注意事项：a). 分液漏斗可以用 长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从 长颈漏斗中逸出；空气 空气除去二氧化碳 干燥氮气液态空气降温加压 升温-196 液态氧 升温-183 氧气二氧化锰10b). 导管只需略微伸入试管塞c). 气密性 检查 ：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d). 装药品时，先装固体后装液体e). 该装置的优 点：可以控制反应的开始与结束，可以随 时添加液体。总结：若固体（或固体+ 固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体， 选 用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。补充练习测试题（1）从液态空气分离氮气和氧气，为 什么得到的是气态氮和液态氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发 生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（3）从液态空气、高 锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？教学后记：
