1、2015 年浙江省高中化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，27 小题，满分 150 分。考试时间 120 分钟。2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6 一选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1我国“神舟 5 号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反
2、应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有 CO2、H 2O、N 2、NO 等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是(A) 高温下 N2 遇空气生成 NO2 (B) NO 遇空气生成 NO2(C) CO2 与 NO 反应生成 NO2 (D) NO 与 H2O 反应生成 NO22下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入 Co2O3 制成蓝色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品 (D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋3对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO 3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2
3、是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠） Na3AlF6 是一种络盐。对于组成为CaOCl2 的盐可归类于 （A）混盐 （B）复盐 （C）络盐 （D）无法归属于上述类别4某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现 (A) 溶液中仍无沉淀 (B) 溶液中产生白色沉淀 (C) 先产生沉淀后沉淀溶解 (D) 溶液呈橙色5镓是 1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为 31，属A 族。镓的熔点为 29.78,沸点高达 2403。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固）
4、，它可过冷到-120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 （A）镓是制造高温温度计的上佳材料 (B) 镓能溶于强酸和强碱中(C) 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中(D) 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食” ，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质6向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中加入 1 molL-1Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是 （A） （B） （C） （D）7下列离子方程式正确的是 （A）将 0
5、.1molL-1HCl 溶液数滴缓缓滴入 1molL-1 50mLNa3PO4 溶液中，且不断搅拌：3H+ + PO43-=H3PO4(B) 将 1molL-1 NaAlO2 溶液和 1.5molL-1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al 3+(C) 向 1molL-1 明矾溶液 50mL 中滴入数滴 0.1molL-1Ba(OH)2 溶液Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO 4（D）将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+8物质的量
6、浓度相同的 NaCl 溶液和 NaClO 溶液中，下列关系正确的是（A）NaCl 溶液中离子的总浓度和 NaClO 溶液中离子的总浓度相等 （B）NaCl 溶液中离子的总浓度大于 NaClO 溶液中离子的总浓度 （C）NaCl 溶液中离子的总浓度小于 NaClO 溶液中离子的总浓度 （D）NaCl 溶液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH 9曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为 C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为（A）能发生酯化反应 (B)易溶于水、醇 (C)具有抗氧化性 (D)具有强酸性10纳米材料的表面微粒数占微粒总数的
7、比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某硼镁化合物的结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 （A）22 （B） 70 （C）66.7 （D） 33.3 二选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有 12 个选项符合题意。若有两个正确选项，只选一个且正确的给 2 分，多选、错选都给 0 分）11. 普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。下列关于普拉西坦的说法正确的是 （A.）一氯取代物只有 5 种 （B）二氧取代物只有 5 种（C）可发生水解反应 （D）与 2-氨基环丁二烯丙酸互为同分异构体12温度为 T，压强为 1.01106
8、Pa 条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g) 3C ，测得此时 c(A)=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得 c(A)=0.05 molL-1；若继续压缩容器，使压强增大到 4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得 c(A)=0.75 molL-1；则下列关于 C 物质状态的推测正确的是 （A）C 为非气态 （B）C 为气态（C）第二次达到平衡时 C 为气态 （D ）第三次达到平衡时 C 为非气态13取等质量的单质 A 和化合物 B 两种固体，分别投入足量的水中，产生 C、D 两种气体。一定条件下，C 和 D 恰好
9、可完全反应，则下列叙述中正确的是（A）1 molA 和 1 molB 的质量相同 NO（B）1 molA 和 1 molB 中所含的质子数相同（C）1molA 和 1/2molB 所含的电子数相同 （D）1/2molA 和 1molB 中所含的中子数相同14在充有氩气压强为 101kPa 的密闭容器中装有 HgO 和 2.3g 金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的 HgO不可能是 （A）28.06g （B）21.66g （C） 10.83g （D）1.60g 15若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过 5 个，次外层电子数不
10、超过10 个，倒数第三层电子数不超过 15 个，而各电子层电子的最大容量仍为 2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有 （A）5 种、10 种、15 种 （B）8 种、18 种、18 种（C）8 种、10 种、15 种、 （D）9 种、10 种、15 种16固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如 RbAg4I5 晶体，其中迁移的物种全是 Ag+，室温导电率达 0.27 -1cm-1。利用 RbAg4I5 晶体，可以制成电化
11、学气敏传感器，下图是一种测定 O2 含量的气体传感器示意图。被分析的 O2 可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知 O2 的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是(A) 4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 (B) I2+2Ag+2e-=2AgI(C) Age -=Ag+ (D) I2+2Rb+2e-=2RbI17下列变化或数据与氢键无关的是(A) 甲酸蒸气的密度在 373K 时为 1.335gL-1,在 293K 时为 2.5 gL-1(B) 氨分子与水分子形成一水合氨(C) 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大(D) SbH3 的沸
12、点比 PH3 高18某分子式为 CnH2nO4N2 的氨基酸，若分子内氮原子只形成氨基，且无其它支链，则符合该分子式通式的氨基酸的数目为 （A） （B） （C） (D) )(1)(n2(1)4n)1(n三 （本题包括 3 个小题，共 20 分）19 （8 分）已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氢化物，I 的水溶液呈弱酸性，并能和 A 发生反应。化合物 F 常温下呈气态。其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注明）： .E2AlI3RbAg4I5请写出单质 B、G 的化学式及反应、的化学方程式（注明反应条件） 。20 （6 分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜
13、青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光回答下列问题：(1)有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。(2)通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）(3)在设计魔棒时，其连续发光的能力在 8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？21 （6 分）(1)根据酸碱质子理论
14、，在硫酸中硝酸是一种弱碱，又知硫酸的一水合物是一种稳定的物质，写出 N2O3 与发烟硫酸反应的化学方程式 (2).将铜溶于 N2O 4 的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成一种气体，写出这个制备反应的化学方程式。 四 （本题包括 2 个小题，共 19 分）22 （10 分）已知甲酸和浓硫酸共热到 6080可发生脱水反应：HCOOH CO+H 2O实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取 CO 时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振
15、动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题（1）用该法制 CO 不需加热的原因： 。（2）以上操作方法可控制反应速率的原因： 。（3）具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔） 、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取 CO 气体，用 CO 还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）浓 H2SO4608023 （9 分）碱式氯化铝Al 2(OH)nCl6n m (1n6，m10) （商业代号 BAC） ，是一种比 Al2(SO4)3
16、 效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含 Al2O3，SiO 2 及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：(1)在反应器中加入 16的硫酸和 16的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102）并保持一段时间，期间不断用精密 pH 试纸在排气管口上方检查排出气体的 pH，记录如下：时间 起始 14min 后 30min 后 75min 后pH 2.0 2.5 3.5 3.5试解释排气管中放出气体的 pH 变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的 pH 有无变化？为什么？(2)观察反应器内溶液的颜色（取上面
17、清液观察） ，在沸腾 1h 内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h 后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。(3)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至 100，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加 Ca(OH)2 至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC 稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是 BAC 固体，也不是 AlCl3 晶体或 Al(OH)3。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？五 （本题包括 2 个小题，共 15 分）24 （7 分）2000 年一家制药公司首次在网站（www.InnoCentiv
18、）上悬赏下列化合物的合成路线。截止日期为 2002 年 4 月 1 日，悬赏金额为$100,000USD。该化合物的结构如下：试回答下列问题：（1）与右上图立体模型相比，上述结构式中 Et 表示_ _；该分子的化学式为_ ；有机物分类中，母体先后顺序是：酯酸醛（或酮）醇等， 则该分子所属类别是_。（2）解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是 ppm；氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，积分面积（或高度）越大（或高） 。结构式 立体模型ppm参考结构式和立体模
19、型，分析谱图：分子中共有_种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有_个环境相同氢原子，谱线最低者表示有_个环境相同氢原子。一般来说，氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线对应的 ppm 值较大，但当与半径较小，有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。该分子中羟基上氢原子光谱线对应的 ppm 值可能为 _ （ A、 4.15 B、 3.75 C、 2.25 D、 2.00 ）25 （8 分）邻苯二甲酸酐 在紫外光的作用下，能形成一种安定性很性小、反应很强的物质 A，人们至今没有把 A 独立地分离出来，只能在低温下（ 8K）观察其光谱，或用活性试剂截获。例如，用 1,3环己二烯截获 A,
20、可得若用呋喃（ ）来截获 A，可得产物 B，将 B 物质置于酸性条件下，可得比 B 更稳定的酸性物质 C。A 物质在惰性溶剂中，可自身聚合生成 D。(1)请画出 A、 B、C 的结构简式。(2) 请画出 D 的两个可能的结构简式。六 （本题包括 2 个小题，共 24 分）26 （11 分）在酸溶液中，10.00g Cu2S 和 CuS 的混合物与 250.0mL 0.7500 molL-1 的MnO4-反应生成了 SO42-、Cu 2+和 Mn2+。剩余的 MnO4- 恰好与 175.0mL 浓度为 1.000 molL-1 的 Fe2+ 溶液反应。（1）写出所有反应的化学方程式，并配平。（2
21、）试计算原始混合物中 CuS 的质量分数。27 （13 分）下列六种化合物（A F ）中含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y 元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表。化合物 A B C D E F（x） 0.1653 0.2069 0.2781 0.4211 0.8743 0.2089（y） 0.8347 0.7852 0.7019 0.5338 0 0.7911常压下 t的密度 g/cm31.448(20)1.145（ -113)1.42(-122)2.97310-3(0)0.68(-168) 沸点/ 57 30.4 8.3 -12 -111.8 145熔点/ -70.4 -118 -
22、122 -130 -185 3分子极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 根据上表有关信息回答下列问题：（） 计算化合物 D 的相对分子质量。（） 确定六种化合物的化学式，写出推理和计算过程。 幏 COCO2004 年浙江省高中学生化学竞赛参考答案及评分标准一、选择题（每小题 4 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A A A D D B B D B二、选择题（每小题 4 分，共 32 分，每小题有一至二个选项符合题意）11 12 13 14 15 16 17 18CD CD C A C D D BC三、 （本题包括 3 个小题，共 20
23、分）19、 （8 分）单质 B：C；单质 G：H 2； SiO 2+2C 2CO+Si 温 2F 2+2H2O=4HF+O2 （各 2 分）20、 （6 分）(1)不正确因为是“冷光”而不是明火。 （3 分）(2)由于粘度大，反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应。 （3 分）(3)低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时反应又加速进行。 （3 分）21、 （6 分）(1). N2O3+3H2SO42NOHSO 4+H2SO4H2O (3 分) (2). Cu 2N2O4=Cu(NO3)2 2NO(3 分)四、 （本题包括 2 个小题，共 19 分）22 （10 分）（1）甲酸和浓硫酸
24、混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度（2 分）（2）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。（3 分）（3） （5 分）实验装置中选用其它仪器（如酒精灯等）或所用同类仪器超过三件的均不给分。装置基本合理，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出其它合理装置的参照给分。23 （9 分）(1)由于盐酸受热蒸发出 HCl 气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的 pH 从小逐渐变大，如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl 更
25、多被冷凝回流 ,故排气的 pH 有所增大。 （3 分）(2)煤矸石中的铁的氧化物有 Fe2O3 和 FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐,故呈黄绿色；由于 Fe2O3 逐渐溶出，加之 Fe2+被氧化为 Fe3+，致使溶液中 Fe2+浓度逐渐降低，Fe 3+浓度升高，并有部分 Fe3+水解，颜色呈所述变化。 （3 分）（3）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙） ，由于硫酸钙是微溶的，在稀 BAC 溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。 （3 分）五 （本题包括 2 个小题，共 15 分）24 （7 分）（1）乙基 ；C 9H12O4； ；酯类 （2）8 种 ；3 个； 1 个
26、； D （每空 1 分）25.（8 分）(1)A B. C.（2 分） （2 分） （2 分）(2)等。（1 分） （1 分）（其余多分子自聚的产物，只要结构合理也给分）六 （本题包括 2 个小题，共 24 分）26、 （11 分）（1）Cu 2S+2MnO4- +8H+=2Cu2+ + SO42-+ 2Mn2+ + 4H2O （2 分）5CuS+8MnO4- +24H+=5Cu2+ + 5SO42- + 8Mn2+ + 12H2O （2 分）5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2 分）(2) 设 Cu2S Xmol CuS Ymol160X +
27、 96Y = 10（3 分）81XY0.5.7.0.750.125X=0.02125 Y=0.06875 W=66% （2 分）27 （13 分）(1) 66.5 (2 分)(2) 要点之一：D 中所含的另一种元素的总式量为： 66.5(1-0.4211-0.5338)=3,元素的相对原子质量比 3 小的唯有 H 元素，故 D 分子中必有 3 个氢原子。 (2 分)要点之二：据要点之一，推定 E 为氢化物，设其分子式为 XHn ,X 的相对原子质量为 a,则：O OH，a=7n，经讨论，当 n=4，a=28 时符合题意。因此 X 为 Si0.8743.125:na（3 分）要点之三：据要点一与要点二可立即假设 D 为 SiH3Y。 (1 分)要点之四：设 Y 的相对原子质量为 b,据 得 b=35.5，故 Y 是 Cl 0.421.58:1:b(2 分)要点之五：由 F 中 X、Y 的质量分数，可求得其最简式为 SiCl3，从价态不难得出 F 的分子式为 Si2Cl6（2 分）因此各物质分别为：A.SiCl 4； B.SiHCl3； C.SiH2Cl2； D.SiH3Cl； E.SiH4； F.Si2Cl6（1 分）
