1、1996年高考化学考试题 (上海卷)第I卷(共70分)一、选择题(本题共30分),每小题2分,只有一个正确选项.1.下列物质中,不含结晶水的是( ).(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏2.下列过程中,共价键被破坏的是( ).(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水3.下列电子式书写错误的是( ).4.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( ).(A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强(C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强5.下列物质有固定元素组成的是( ).(A)空气 (B)石蜡 (C)氨水 (D)
2、二氧化氮气体6.下列离子中最易给出电子的是( ).(A)Cl- (B)Cu2+ (C)Fe2+ (D)F-7.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( ).(A)干冰灭火剂 (B)黄砂(C)干粉 (含NaHCO 3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂8.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( ).(A)CO2 H2S (B)C2H4 CH4 (C)Cl2 C2H4 (D)NH3 HCl9.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ).(A)提高反应物的平衡转化率(B)以同样程度改变正逆反应的速度(C)增大正反应速度,减小逆反应速度(D)改变平衡混合物的组成10.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,
3、可选用的仪器是( ).(A)50ml量筒 (B)10ml量筒(C)50ml酸式滴定管 (D)50ml碱式滴定管11.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ).12.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ).(A)CaCl2 (B)CH3COONa (C)NH3 (D)K2S13.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( ).(A)KOH和Al 2(SO4)3 (B)稀H 2SO4和NaHCO 3(C)CaCl2和Na 2CO3 (D)Ba(OH)2和NaHSO 414.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是(
4、).(A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条(C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸15.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )(A)3摩/升HCl (B)4摩/升HNO 3(C)8摩 /升NaOH (D)18摩升 H2SO4二、选择题(本题共24分),每小题3分,只有一个正确选项.16.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( ).(A)KCl晶体 (B)H2S气体 (C)CCl4 (D)Mg17.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ).(A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (
5、D)渗析18.将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是( ).(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化(C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体析出,溶剂质量不变19.下列离子方程式书写正确的是( ).(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe 3+S2-2Fe 2+S(B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO 3+2H+Ba 2+CO2+H 2O(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO 2-+4H+Al 3+2H2O(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO 3-+OH-CO 32-+H2O20.0.1摩镁粉分别在足量的O 2、CO 2、N 2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W
6、 2、W 3.下列关系式正确的是( ).(A)W2W1W3 (B)W1=W2W3(C)W1=W2=W3 (D)W3W2W121.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH 4+浓度最大的是 ( ).(A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO322.pH值为4的FeCl 3溶液和pH值为10的K 2CO3溶液中 ,水的电离度分别为 1和 2,则它们的大小关系是( ).(A) 1 2 (B) 1Na+,则下列关系式正确的是( ).(A)H+OH- (B)H+CH3COO- (D)CH3COOH+CH3COO-=0.02摩/升25.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物
7、跟足量盐酸反应,消耗H +和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ).(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:426.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯 (B)乙二醇 (C)乙醇 (D)甲酸甲酯27.某K 2CO3样品中含有Na 2CO3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( ).(A)肯定有KNO 3
8、(B)肯定有 KNO3,可能还含有Na 2CO3(C)肯定没有 Ba(NO3)2,可能有KNO 3(D)肯定没有 Na2CO3和Ba(NO 3)2第卷(共80分)四、(本题共 24分)28.(1)1986年 ,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式: 反应中 元素被还原.(2) 氰(CN) 2、硫氰(SCN) 2的化学性质和卤素(X 2)很相似,化学上称为强弱为:Cl -Br-CN-SCN-I-.试写出:(CN) 2与KOH 溶液反应的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式29.A、B、C 、 D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它
9、的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子排布式为ns nnp2n.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.试写出:(1)A、B 元素形成的酸酐的化学式 ;(2)D元素的单质与水反应的化学方程式 ;(3)A、C 元素气态氢化物的稳定性大小 (用分子式表示).考生注意:30 、31题为分叉题,各分A、B两题,考生可任选一题 ,如A 、B两题都做,只以A题计分.30.(A)将等物质的量的 A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bB cC(固)+dD(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d=
10、 ;(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A 、B 、D ;(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填“放热“ 或“吸热“).30.(B)下列反应在210达到平衡:PCl5(气) PCl3(气)+Cl 2(气)-Q 1 K=1 CO(气)+Cl 2(气) COCl2(气)+Q 2 K=5x104 COCl2(气) CO(气)+Cl 2(气)-Q 2 (1)根据反应 的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是 (a)PCl5=PCl3=Cl2=1(b)PCl5=PCl3Cl2=1(c)PCl5=PCl3Cl
11、2反应和反应的平衡常数K表达式 (填“相同“或“ 不同“);(2)降低Cl 2浓度,反应的K值 (填“增大“、“ 减小“或“ 不变“);(3)要使反应 和反应的K值相等,应采取的措施是 .(a)反应、反应同时升高温度(b)反应、反应 同时降低温度(c)反应降低温度,反应维持在21031.(A)化合物 E(含两种元素 )与NH 3反应,生成化合物G 和H 2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为 10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:(1)化合物G的分子式为 ;(2)反应消耗1 摩NH 3,可生成2摩H 2,组成化合物E的元素是 和 ;(3)
12、1摩E和2摩NH 3恰好完全反应 ,化合物E 的分子式为 .31.(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO 2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫“(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:, (2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH 3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .五、(本题共 22分)32.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H 2O的质量(m
13、 Cuo、仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ;d中浓硫酸的作用是 , ;实验完毕时观察到a 中的现象是 ;列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ;下列情况将使测定结果偏大的是 .(以下选择填空不限 1个正确答案,均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 33.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe 3+反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀). 原因是 .(a)减少过程中产生NO x的量(b)减少原料银的消耗量(c)节
14、省硝酸物质的量(2)步骤B 加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中H +(3)步骤C 是为了除去Fe 3+、 Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ;(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式: .六、(本题共 18分)的结构简式: (2)现有下列A 、B 两组物质:A组:CH 3-CHCl-CH3、 、HCOOH、CH 3COOC2H5B组:CH 3CH2OH、银氨溶液、 NaOH水溶液、NaOH醇溶液试回答:A组中 能跟B组中所有物质在一定条件下发生反应,其中属于酯化反应的化学方程式为 ;
15、B组中某物质跟A组中某物质发生消去反应的化学方程式为 .35.有机物A、B、C 中碳、氢、氧三元素物质的量之比均为1:2:1,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应.B 1、B 2是B的同分异构体.又知:B2为无色液体,也能发生银镜反应;1摩C完全燃烧需要3摩氧气.试回答:(1)B 2的名称 ,A、B的结构简式:A 、B ;(2)写出XY 的化学方程式: ;(3)C的结构简式 ,与C互为同分异构体,且属于乙酸酯类化合物的结构简式 , .七、(本题共 16分)36.六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO47H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量
16、的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH) 3沉淀.其主要反应的化学方程式如下:H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O现用上法处理110 4升含铬(+6价)78 毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答:(1)处理后,沉淀物中除 Cr(OH)3外,还有 、 (用化学式表示).(2)需用绿矾多少千克?37.现有AlCl 3和FeCl 3混合溶液,其中Al 3+和Fe 3+的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应 .设Al 3+物质的量与总物质的量的比值为x.(1)根据反应的化学方程式计算x
17、=0.4 时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?(2)计算沉淀中只有Fe(OH) 3的x取值范围.请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(01) 变化的曲线.(3)若Al 3+和Fe 3+物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH) 3、Al(OH) 3的x取值范围和各沉淀的物质的量( 用含有A、x的式子表示).1996上海 参考答案第卷一、1.B 2.D 3.A 4.B 5.D6.C 7.B 8.B 9.B 10.C11.C 12.D 13.A 14.D 15.A二、16.A 17.D 18.B 19.C 20.A21.B 22.C 23.D三、24.A、D
18、 25.B 26.B、C 27.A、B第卷四、28.(1)2 4 4 2 1 (说明:错一个即不给分)Mn(或锰)(2)(CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O 2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)229.(1)N2O3或 N2O5(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2(3)PH 3NH330.(A)(1)2 1 3 2(说明:错一个就不给分 )(2)气 固或液 气 (3)放热(B)(1)c 不同 (2)不变 (3)a31.(A)(1)B3N3H6 (2)硼(或B) 氢( 或H) (3)B2H6(B)CaO+SO2=CaSO3(2分), 2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)
19、加液氨后,使HClO部分转化为较稳定的NH 2Cl.当CHlO开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO起杀菌作用.五、32.(1)b c a c d 吸收未反应的氨 防止空气中水分进入 固体由黑色转变(2)a、c33.(1)稀a、c (2)a、c (3)b Fe(OH)3Cu(OH)2六、35. 七、36.(1)Fe(OH)3 CaSO4=12510(克)=12.51(千克)37.(1)按反应 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)30.1-0.40.1 30.06=0.06摩 =0.18摩 0.06摩Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O0.40.1 40.04有0.06摩Fe(OH) 3沉淀x的最大取值为 0.1(1-x)3+0.4x=0.094,x=0.6在0x0.6时,沉淀只有Fe(OH) 3x=0时,Fe(OH) 3沉淀量为0.1 摩,x=0.4时 ,Fe(OH)3沉淀量为 0.06摩,x=0.6时 ,Fe(OH)3沉淀量为 0.04摩,在0.6x1内,总沉淀量:n总 =0.1(1-x)+0.1x=0.04摩
