1、12015 年郴州市高考化学模拟试题-5可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Cl：35.5 Cu:647下列物质分别与水溶液中的 Fe3+发生反应，并生成等量的 Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是ACu BFe CSO 2 DI -8下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥 pH 试纸测定某新制氯水的 pHB用图 1 装置除去乙烷中混有的乙烯C用图 2 装置能验证 HCl 气体在水中的溶解性D用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液9下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是A苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应BC 8H1
2、0 含苯环的烃同分异构体有 3 种C 的系统命名为 2-甲基丁醇C H3 C H C H2 C H2 O HC H3D樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用，其结构为 ，1mol该羟基酸可与含 2mol 氢氧化钠的溶液恰好完全反应10氯原子对 O3 的分解有催化作用：O3Cl = ClOO 2 H 1，ClO O = ClO 2 H 2。大气臭氧层的分解反应是：O 3O = 2O2 H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 A反应 O3O = 2O 2 的 H = E1E 3 B反应 O3O = 2O 2 是吸热反应 C H = H1H 2 D氯原子没有改变 O3 分解反应的历程11.下列是
3、某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号 化学反应 离子方程式 评 价A NaHCO3 的水解 HCO3 H 2O CO32 H3O 错误，水解方程式误写成电离方程式B 苯酚钠溶液中 通入 CO22C6H5O CO 2H 2O2C 6H5OHCO32 正确C 碳酸钙与醋酸反应 CO32 2CH 3COOH CO2H 2O2CH 3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式D 等物质的量的FeBr2 和 Cl2 反应2Fe2 2Br 2Cl 2 2Fe3 Br 24Cl 错误，离子方程式中Fe2 与 Br 的物质的量之比与化学式不符12常温常压下，3 种气态烃的混合物 50m
4、L 与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小 100 mL。则 3 种烃可能是（ ）ACH 4、C 2H4、C 3H6 BC 2H6、C 3H6、C 4H6CCH 4、C 2H6、C 3H8 D C2H4、C 2H6、C 2H2图 1 图 2气体酸性高锰酸钾溶液气球水HCl2电 极NaMO2电 极碳材料电 解 质13C-NaMO 2 电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升 7 倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B. 该电池负
5、极的电极反应为：NaMO 2 xe- Na(1-x)MO2 + xNa+C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D. 电池充电时的阳极反应式为： nC + x Na+ - xe- NaxCn26 （15 分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有 Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在 15以下得到四水物，在 1525.7得到三水物，在2642得到二水物，在 42
6、以上得到一水物，在 100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH b NH3H2O cCuO dCuSO 4完成溶液乙到纯净 CuCl22H2O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如 SO2、N 2H4、
7、SnCl 2 等） ，并微热得到 CuCl 沉淀，写出向乙溶液加入 N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。MnO2 浓盐酸 Cl2粗铜 固体甲加稀盐酸至固体完全溶解 溶液甲加试剂 X调节 pH过滤固体乙溶液乙 系列操作还原剂CuClCuCl22H2O3（4）若开始取 100g 含铜 96%的粗铜与足量 Cl2 反应，经上述流程只制备 CuCl22H2O，最终得到干燥产品 277g，求制备 CuCl22H2O 的产率 ；（精确到 1%）分析出现此情况的主要原因 。27 （ 14 分 ） 锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO 2）可以制造耐
8、高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO 4） ，含 Al2O3、SiO 2、Fe 2O3 等杂质，生产锆的流程如下：方法二：氯腐法（1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4 4NaOH Na2ZrO3 （2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）（3）方法一中所得滤液 1 中除了 OH 、ZrO 32外，还有阴离子是 。（4）写出方法二中 ZrOCl28H2O 在 900 生成 ZrO2 的反应方程式方法二中由 SiCl4 与 NaOH 溶液反应得到含有水玻璃的混合溶液的反应方程式是：（5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（
9、Y 2O3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-在熔融电解质中，O 2-向 (填正、负) 极移动。负极电极反应为： 。28、 （14 分）欧盟定于 2012 年 1 月 1 日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO 2+ _MnSO4 + _K2SO4+
10、_H2O （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式： 。（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入 NO和活性炭（无杂质） ，生成气体E和F 。当温度分别在T 1和T 2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/ n/mol活性炭NO E F4-Cu2O uCuO1 H2SO4FeCuO初始2.030 0.100 0 0T1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 。上述反应 T1时的平衡常数为 K1，
11、T 2时的平衡常数为K 2。计算K 1= 。根据上述信息判断，温度T 1和T 2的关系是（填序号） 。aT 1 T2 bT 1T 2 c无法比较 （4）CO 2 经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有 0.4molCO2，若用 200mL 3mol/LNaOH 溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。 （5）CO 2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应，CaCO 3 是一种难溶物质，其 Ksp=3.810-9。CaCl 2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3 溶液的浓度为 210-4mo1/L
12、 ，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 。36.化学-选修 2：化学与技术（15 分）CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产 CuO 的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）在洗涤过程，检验沉淀已经洗涤干净的方法是_。（3）该流程的第一步也可以把铜粉先用_洗涤后再氧化。（4）有同学认为该方案最终得到的 CuO 中混有 Fe2O3 杂质，你同意该同学的看法吗？_（填“同意 ”“不同意” ）理由是 _。（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 和_（用文字表示） 。37.化学选修 3：物质结构与性质
13、 （15 分）已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数 比 E 小 5，D跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 。（2）E 属元素周期表中的位置是 ，其元素名称是 ，它的+2 价离子的电子排布式为 ； （3）从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ，每个 B 周围最近的 D 有_
14、个，每个 D 周围最近的 B 有_个。5CHCH2CH3COOH38 【化学选修 5，有机化学】 （15 分）已知 （X 为卤原子，M 为烃基或含酯基的取代基等） 。由有机物 A 合成 G（香豆素）的路线如下：请回答下列问题：（1）化合物 C 中的含氧官能团的名称是 。FG 的反应类型是 。（2）写出 BC 化学方程式 。（3）化合物 D 的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 。、分子中除苯环外，无其他环状结构；、苯环上有两个处于对位的取代基；、能发生水解反应，但不能与金属 Na 反应；、能与新制的 Cu(OH)2 按物质的量之比 1：2 发生反应。（5
15、）二氢香豆素（ ）常作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH 溶液、 。（6）已知： （R、R 为烃基） 。以苯、丙烯（ CH2CHCH 3）为原料，制备 的合成路线流程图如下，请补充完整流程图（无机试剂任选） 。XCH 2CHM Pd碱 CHCH MHXOOOOOHR RPd碱COOHR RA(C3H4O)银氨溶液、H 3O+B CH3OH浓 H2SO4、CD(C7H5O2Cl)Pd碱 E( )CHCHCOOCH 3 OOCH NaOH 溶液、H 3O+OOG( ) 一定条件 F( )CHCHCOOH OH Cl2FeCH2 = CHCH3Pd/碱
16、 CH =CHCH3H2O催化剂CHCH2CH3 COOHCOPd6化学参考答案7-13 B C D C A D C 26 （15 分）（1） （ 1 分） （1 分）先 A 后 D（ 1 分） 排出空气，防止铜被氧气氧化（ 1 分）（2） 抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制 Cu2 、Fe 3 水解） （1 分） （只写氯化铁不得分）c（1 分） ；冷却到 26 42结晶（只说冷却结晶不得分） 、 过滤（各 1 分共 2 分） ）（3）4Cu 2 4Cl N 2H4 4CuCl N2 4H （3 分） 微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。 （写出 CuCl 会水解的意思均给分） （1 分
17、）（4）108%（2 分） 加入试剂 X 为 CuO 生成了 CuCl2，使产品增加。 （写出在过程中铜元素增加的意思均给分） （1 分）27 （14 分） （1）ZrSiO 4 4NaOH Na2ZrO3 Na2SiO3 2H2O （2 分）（2）将原料粉碎增大接触面积、 加热、 搅拌 、多次浸取（列举两种） （2 分）（3）SiO 32 、AlO 2 （2 分）（4）ZrOCl 28H2O ZrO22HCl7H 2O （2 分）SiCl4 6NaOH Na2SiO3 4NaCl 3H2O （ 2分分 ）（5）负 （2 分）, C 4H10 26e 13O 2 4CO 2 5H 2O （2
18、分）28.(14 分)（1）5、4、6、5、4、2、6（2 分）（2）C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H=131.6 kJmol 1（2分）（3）C+2NO N2+CO2（2分）0.5625或9/16 （分） c （分） （4）c(Na +) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（2 分）（5）7610 5mo1/L （分）36.（共 15 分） （1）CuO+2H +=Cu2+H2O（2）取适量最后一次洗涤的流出液于一只试管中，向试管中加入适量的氯化钡，没有白色沉淀生成，说明已经洗净。（3）酒精、氢氧化钠或碳酸钠溶液（合理均可）（4）用铁置换时，铁可能
19、过量，最后将转化为 Fe2O3 （5）铜粉的质量 、最终所得 CuO 的质量37 （15 分） （1）氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 （2）第四周期第 VIIB 族 锰 1s22s22p63s23p63d5 （3）CaF 2 4 838 （15 分） （ 每 空 2 分 ， 除 标 注 外 ）（1）酯基（2 分） 酯化反应（或取代反应） （2 分）（2）CH 2CHCOOH+CH 3OH CH2CH COOCH3+H2O （2 分）（3） （2 分）900浓 H2SO4Cl OOCH HCOO CCH3OCH3OOC CHO7（4） 、 或（任写一种） （2 分）（5）稀硫酸和 FeCl3 溶液（合理即可） （2 分）（6）CH3COO CHOCl; CHCH2CH3 （3 分） OH
