1、汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 1四川省成都石室中学 2018-2019学年高一 10月月考化学试题1.下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. 腐蚀品 B. 有毒气体 C. 易燃液体 D. 易燃气体【答案】C【解析】【详解】A图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，选项 A 不符合； B图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，选项 B 不符合； C乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，选项 C 符合；D图标为易燃气体，乙醇属于易燃品，选项 D 不符合；答案选 C。2.下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-910 -7m之间B.
2、 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C. 用平行光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项 A 正确； B溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项 B 正确；C Fe(OH)3 胶体能发生丁达尔你效应而 NaCl 溶液不能，产生的现象不相同，选项 C 错误；DFe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项 D 正确；答案选 C。3.下
3、列实验操作中正确的是A. 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口B. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体C. 称量 NaOH 固体时，将 NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液【答案】A汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 2【解析】【详解】A蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A 正确；B、过滤时玻璃棒起引流作用，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，不能加快过滤的速度，选项 B 错误；C氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，将 NaOH 固体放在纸上称量
4、会导致溶质减少，故会偏小，选项 C 错误；D不慎沾洒上了浓硫酸，应用布擦拭，再用水冲洗，最后涂上一层碳酸氢钠溶液，选项 D 错误；答案选 A。4.下列各组物质分类正确的是酸 碱 盐 氧化物A 硫 酸 纯碱 硅酸钠 干冰B 醋 酸 烧碱 纯碱 氧化铜C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫D 二氧化碳 苛性钠 食 盐 石灰石A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】酸是能电离出的阳离子全部是 H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是 OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答
5、该题。【详解】A纯碱是 Na2CO3，属于盐，而不是碱，选项 A 错误；B醋酸属于酸，烧碱是 NaOH，属于碱，纯碱是 Na2CO3，属于盐，氧化铜属于氧化物，选项 B 正确；C生石灰为 CaO，属于氧化物，而不是碱，选项 C 错误；D二氧化碳属于氧化物，而不是酸，石灰石是 CaCO3，属于盐，而不是氧化物，选项 D 错误。答案选 B。【点睛】本题考查物质的分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称。5.下列说法正确的是汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 3A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na+H+CO32-B. 自由移动的离子数目多的溶液
6、一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C. 虽然 Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D. SO3溶于水后所得到的 H2SO4溶液能导电，故 SO3是电解质【答案】C【解析】A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na+HCO3-，弱酸的酸式根不完全电离，故 A 错误；溶液导电能力强弱与离子浓度及离子所带电荷成正比例关系，故 B错误；虽然 Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融时能产生自由移动钠离子和氧离子，所以，它是电解质，故 C正确。SO 3溶于水后所得到的 H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动离子而导电，不是 SO3
7、它本身产生的离子，所以 SO3是非电解质，故 D错误。6.下列分离混合物的实验设计中不正确的是A. 分离乙酸（沸点 77.1）与某种液态有机物（沸点 120）的混合物蒸馏B. 从含有少量 NaCl的 KNO3固体中提取 KNO3溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤C. 用 CCl4萃取水中的碘，待液体分层后下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中加入酒精萃取【答案】D【解析】【详解】A乙酸与某种液态有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，选项 A 正确；B 二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤可分离，选项 B 正确；C 碘不易溶于水，易
8、溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，选项 C 正确；D酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂萃取溴水中的溴，选项 D 错误；答案选 D。【点睛】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。7.下列过程的评价正确的是（ ）A. 某溶液中先滴加少量 BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-B. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含ClC. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐汇聚
9、名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 4D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性【答案】B【解析】某溶液中先滴加少量 BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-或 Ag+，故 A错误；Cl 与 Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故 B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故 C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，48g O 2和 O3的混合气体中含有氧原子数为 3NAB. 17 g 氨气所含质子数目为
10、11NAC. 标准状况下 22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为 NAD. 物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 1 NA【答案】A【解析】【详解】A、48g 氧气和臭氧的混合物中含有 48g氧原子，含有 3mol氧原子，含有原子数为 3NA，选项 A正确；B、17g NH3的物质的量为 ，一个氨气分子中含有 10 个质子，因此 1mol 氨气中含有17g17g/mol=1mol10mol 质子，即 10NA 个质子，选项 B 错误；C 、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项 C错误；D 、溶液体积不明确
11、，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项 D错误；答案选 A。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。9.下列化学方程式中，可以用离子方程式 H + OH = H2O 表示的是（ ）A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OC. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2OD. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O【答案】D【解析】汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的
12、教育！ 5AFe(OH)3不溶于水，应该写化学式，故 A 错误；B Cu(OH)2不溶于水，应该写化学式，故 B 错误；C该反应中还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡应该写化学式，故 C 错误；D 二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用 H+OH-H2O 表示，故 D 正确；故选 D。点睛：离子方程式表示一类反应、化学反应表示一个反应。化学方程式中，可以用离子方程式 H+OH-H2O 表示，说明酸、碱都是可溶性强电解质，且不能生成其它沉淀、气体等物质 。10.NA为阿伏加德罗常数的数值，若 a g某气体中含有的分子数为 b，则 cg该气体在标准状况下的体积是A. B. C. D. 22.4bca
13、NAL 22.4abcNAL 22.4acbNAL 22.4bacNAL【答案】A【解析】【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据 n= ，V=nVm 来计算。NNA【详解】a g某气体中含有的分子数为 b，则 c g气体含有的分子数为 ，c g该气体的物质的量为cbamol，在标准状况下 Vm=22.4L/mol，则体积为 mol22.4L/mol= L，所以 A 正确；答案选 A。cbaNA=bcaNA bcaNA 22.4bcaNA【点睛】本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算。11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的
14、离子组是A. K+、MnO 4 、Na +、Cl B. Na+、H +、NO 3 、SO 42C. K+、Na +、NO 3 、CO 32 D. Cu2+、Na +、Cl 、SO 42【答案】C【解析】【分析】碱性溶液中存在大量的 OH-，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答。【详解】A、该组离子之间不反应，能共存，但 MnO4 在水中为紫色，与无色溶液不符，选项 A 错误；B 、该组离子之间不反应，OH -与 H+结合生成水，则不能共存，不符合题意，选项 B 错误；C、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，符合题意，选项 C 正确；D、碱性溶液
15、中，OH -与 Cu2+结合生成蓝色沉淀，则不能共存，选项 D 错误；答案选 C。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 6【点睛】本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大。12.在两个容积相同的容器中，一个盛有 C2H4气体，另一个盛有 N2 和 CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数 密度 质量 质子数 原子数A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4分子数目与 N2和 CO 含有的总分子数目相同，物质的量相
16、同，CO 分子中质子数为 14，N2分子中质子数为 14，C2H4分子中质子数为 16，二者分子数相等时，质子数一定不相等， NO、N2是双原子分子，C 2H4是 6 原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定不相等，CO、N 2和 C2H4的摩尔质量都是 28g/mol，物质的量相同，质量一定相同；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比。【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C 2H4与 N2和 CO 的总分子数目相同，故正确；N 2和 CO 的相对分子质量都是 28，故混合气体平均相对分子质量为 28，C2H4的相对分子质量为 28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子
17、质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；CO、 N2和 C2H4的摩尔质量都是 28g/mol，C2H4物质的量与 N2和 CO 的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确；CO 分子中质子数为 14，N2分子中质子数为 14，C2H4分子中质子数为 16，故 C2H4分子数目与 N2和 CO 的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故错误；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N 2是双原子分子、C 2H4是 6 原子分子，C 2H4分子数目与 N2和 CO 的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误，答案选 D。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注
18、意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系，难度不大。13.化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A. 化合物与电解质属于包含关系B. 离子反应与置换反应属于包含关系汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 7C. 溶液与分散系属于并列关系D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系【答案】A【解析】【详解】A根据水溶液中或熔融状态下是否导电化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，选项 A 正确；B部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，选项 B 错误；C分散系根据分散质直径大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中
19、，属于包含关系，选项 C 错误；D凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项 D 错误；答案选 A。14.下列实验方案设计中，不可行的是A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用蒸馏的方法制取纯净水C. 只用一种试剂可以鉴别 CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气【答案】D【解析】【详解】A、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸镁粉和铝粉反应生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤可以除去杂质，选项 A 可行 ；B、经过蒸馏得到的水是纯净水，选项 B 可行；C、CuO 粉末，炭粉，铁粉中
20、分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁） ，与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，选项 C 可行；D、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，生成的铜又能与氧气反应，不能用来除杂，选项 D 不可行。答案选 D。15.下列关于胶体的说法不正确的是A. 直径为 1.3109 m 的“ 钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子的直径比 Na 的大B. 沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C. “血液透析”涉及到胶体性质的应用D. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理
21、方法【答案】B【解析】汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 8【详解】A “钴酞菁”分子（直径为 1.310-9米）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于 1nm，所以 “钴酞菁”分子的直径比 Na+大，选项 A 正确；B、胶体是中性的分散系，不带电荷，胶体微粒能吸附带电粒子导电，选项 B 不正确；C 、胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，选项 C 正确； D、丁达尔效应是胶体的特性，选项 D 正确；答案选 B。16.在某温度下，NaOH 的溶解度为 20g，该温度下将 80gNaOH 投入 220g 水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的
22、密度为 1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L【答案】A【解析】NaOH 的溶解度为 20g，该温度 220g 水最多溶解 44gNaOH，80gNaOH 投入 220g 水中得到溶液质量是264g，溶液体积是 264g1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是 44g40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为 1.1mol0.22L=5.0 mol/L，故 A正确。17.下列离子方程式正确的是A. 碳酸钙上滴加稀盐酸：CO 32+2H =H2O+C
23、O2B. 硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42 =BaSO4C. 氢氧化钡和硫酸的反应：Ba 2+ + OH + H+ + SO42 H 2O + BaSO4D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H =2Fe3 +3H2【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钙为难溶物质，应用化学式表示，则正确的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，选项 A 错误；B、硫酸与氯化钡均为易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，产物中硫酸钡为难溶物质用化学式表示，氯化氢为易溶于水、易电离的物质写成离子形式，反应离子方程式为 Ba2+SO42 =BaSO4，选项 B 正确；C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和
24、水，反应的离子方程为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，选项 C 错误；D 盐酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，选项 D 错误；答案选 B。18.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a.汽油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 9学*科*网.学*科*网.学*科*网.学 *科* 网.学*科* 网.学* 科* 网. 学* 科*网.学*科*网.学* 科*网.A. B. C. D. 【答案】B【解析】【
25、详解】汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分离即，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为 56，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即 ，答案选 B。19.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是A. 生成的物质都是氧化物B. 反应前后原子的种类不变C. 该反应的基本类型属于置换反应D. 反应方程式为 2H2S+3O2 2SO2+2H2O【答案】C【解析】【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答。【详解】由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图
26、示：汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 10，依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 2H2S+3O2 2SO2+2H2O；A、根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都属于氧化物，选项 A 正确；B、由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，选项 B 正确；C、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，选项 C 不正确；D、依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 2H2S+3O2 2SO2+2H2O，选项 D 正
27、确；答案选 C。【点睛】本题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。20.下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液B. 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和 500mL 0.5mol/L KCl的混合液C. 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液【答案】C【解析】【分析】根据溶液中 c（Cl-）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关 。【详解】A、200mL 2molL-1MgCl2溶液中 c（C
28、l-）=2c（MgCl2）=0.2mol/L2=0.4mol/L；B、500mL 0.5mol/L NaCl溶液和 500mL 0.5mol/L KCl的混合液，两溶液氯离子浓度相等混合后也相等，即 c（Cl-）=c（KCl）= c（NaCl）=0.5mol/L；C、250mL 1molL-1AlCl3溶液中 c（Cl-）=3c（AlCl3）=0.2mol/L3=0.6mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是 0；所以氯离子浓度最大的是 0.5mol/L，答案选 C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中 c（Cl-）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是 D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子。21.在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
