1、离 子 检 验,高考化学专题复习,泉州市城东中学 沈瑞杉,2,教学目标,1.了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验和分析; 2.了解离子检验的原则、规律、方法，形成离子检验的知识系统; 3.能利用离子检验方法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分; 4.认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。,3,重点难点,重点：常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验和分析； 难点：了解离子检验的原则、规律、方法，能形成离子检验的知识系统 。,4,请用所提供的仪器和试剂，选择合适的实验方案，检验水样中可能含有的某种金属阳离子。,仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、铂丝、烧杯试
2、剂：游泳池水样、稀HCl、NaOH 、铁丝、 NH3H2O,5,可选用的方法1.加NaOH溶液，产生蓝色沉淀；2.加入Fe，一段时间后铁的表面生成 一层红色物质；3.加氨水，产生蓝色沉淀，继续加氨水， 沉淀溶解，形成深(绛)蓝色的溶液。,6,离子检验、鉴别的原则,反应要特征典型；现象要明显易辩；操作要简便易行。,7,例1 已知溶液中含有Fe2、Fe3两种阳离子，如何用实验的方法证明其中含有Fe2？,如何进一步鉴定？,例2 一无色溶液只可能含有一种阴离子，取适量该溶液，滴加足量澄清石灰水，产生白色沉淀；滴加足量盐酸后，沉淀溶解，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中可能含有什么离
3、子？,8,离子检验的常见题型,练习1 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是AKOH和Al2(SO4)3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DCa(OH)2和NaHSO4,A,练习2 不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液： FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3； Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 A只有组可以 B 只有组可以C两组都可以 D两组都不可以,B,9,解析,10,特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手，先鉴别出一种物质，再用这种物质作试剂来鉴别其它物质，连
4、锁式地进行鉴别。加热法：若待检物均无明显外观特征，可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化，并出现不同现象，如铵盐、酸式碳酸盐等)。互滴法：两种溶液由于互相滴加的顺序不同，产生的现象不同。如，Na2CO3与HCl，AlCl3与NaOH等。两两混合法：即列出表格，然后把待检溶液编号，记录反应现象，对照表格确定出每一种物质。此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目。,常用方法,11,离子检验的常见题型,练习3 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DCaCl2,练习4 相同浓度的溶液
5、：Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3、 MgSO4，可用下列一种试剂在常温下鉴别的是 ABaCl2溶液 B稀H2SO4溶液 CCO2气体 DAgNO3溶液,A,B,12,解析,13,解析,14,常用的试剂 强酸：HCl、H2SO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 FeCl3 Na2CO3/NaHCO3 溴水 指示剂,15,练习5 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl
6、2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.,离子检验的常见题型,16,(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。(2)上述5个实验不能确定是否含有的离子是_。,若实验所用溶液为实验的滤液，则该结论又是如何？,可能含有CO32、SO32,含有CO32，不含SO32,不含Br、I,含有SO42,含有Cl,NO3,不能确定是否含有Cl,17,注意咯！,基本原则：用离子的特征反应检验1.“先取样，后操作”，如果待检物是固体，则应先将其溶解后再取样检验；2.对几种
7、待测离子要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰； 如果进行连续实验时，要注意每一次用的试剂是另取原溶液还是接着上次的；3.用一种试剂鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别物质的大多数反应，且能产生不同的实验现象；4.“先现象，后结论”，不能把要检验的离子当作已知物来叙述实验现象。基本步骤：外观初步判断(固体，溶液的颜色等)化学方法进一步确证(利用特征反应)得出正确结论(根据现象做出判断),离子检验时的注意事项,18,离子检验小结,1.类型： （1）鉴别与鉴定 （2）定性与定量2.方法：物理方法和化学方法3.题型： （1）常规的离子检验 （2）条件限制型的离子检
8、验 （3）现象描述型的离子检验4.实验操作,19,1.某无色澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO42、NO3、I、Cl、H+、K+等离子中的两种或多种，做如下实验：取适量溶液加入少量Na2SO3后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，过滤；在的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。回答下列问题：（1）在第步反应中生成无色易溶于水的气体是 ，生成的白色沉淀是 ； 在第步反应中生成的白色沉淀是 。（2）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（3）设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认。,SO2,BaSO4,AgCl,H+.NO3.Ba2+,Cu2+.SO42.I,20,K+的检验： 焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰，则含K+,否则不含；Cl的检验： 取原溶液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失，则含Cl,否则不含。,21,2仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶 液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 A溴水 BFeCl3溶液 C酸性KMnO4 DAgNO3溶液,22,解析,23,24,25,26,27,28,谢谢指导！,29,焰 色 反 应,铵根离子的检验,卤离子的检验,硫酸根离子的检验,
