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1、高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 北京市石景山区 2017年高三统一练习试题 理科综合化学试题 2017.03 一、选择题 1. 涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下： 下列说法正确的是 A. 合成涤纶的反应为加聚反应 B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物 C. 1 mol 涤纶与 NaOH 溶液反应，理论上最多可消耗 2n mol NaOH D. 涤纶的结构简式为： 【答案】 C 【解析】 A、 合成涤纶的反应为缩聚反应，选项 A 错误； B、 结构相似、分子组成相差若干个 “CH2“原子团的有机化合物互相称为同系物，但 对苯二甲酸（ ）和苯 甲酸

2、（ ）相差 CO2，不可能互为同系物，选项 B 错误； C、 1 mol涤纶水解会产生 2n mol 羧基，与 NaOH 溶液反应，理论上最多可消耗 2n mol NaOH，选项 C 正确； D、根据羧断羟基醇断氢，分子中的端基原子和端基原子团错误，涤纶的结构简式为： ，选项 D 错误。答案选 C。 2. X、 Y、 Z、 W 为短周期元素， X2 和 Y+核外电子排布相同， X、 Z 位于同一主族， Z、W 位于同一周期， W 的最外层电子数是 X、 Y 最外层电子数之和。下列说法 不正确 的是 A. 原子半径 Y Z X 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！

3、B. X 分别与 Y、 Z 形成的化合物均 至少有两种 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z D. 氢元素在与 X、 Y、 Z 分别形成的化合物中，化合价均为 +1 【答案】 D 【解析】 X、 Y、 Z、 W 为短周期元素， X2 和 Y+核外电子排布相同，根据离子可判断 X为氧元素、 Y 为钠元素， X、 Z 位于同一主族，则 Z 为硫元素， Z、 W 位于同一周期，W 的最外层电子数是 X、 Y 最外层电子数之和，即 6+1=7，故 W 为氯元素。 A、同周期元素的原子从左到右依次减小， Y、 Z、 W 为同周期元素，其 原子半径大小： NaSCl，选项 A 正确； B、 O 与

4、 Na 形成的化合物有 Na2O、 Na2O2， O 与 S 形成的化合物有 SO2、 SO3，选项 B 正确； C、 最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4H2SO4,选项 C 正确； D、 氢元素在与 O、 Na、 S 分别形成的化合物中，化合价分别为 +1、 -1、 +1，选项 D 错误。答案选 D。 3. 下列事实或现象及结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 A 某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该钾盐是 K2CO3或 KHCO3 B 由淀粉得到葡萄糖 发生了水解反应 C 常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完 反应物的浓度越大

5、，反应速率越快 D NH3沸点低于 PH3 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 A. A B. B C. C D. D 【答案】 B 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 【解析】 A、 使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是 SO2，故该钾盐也可能是 K2SO3或 KHSO3，选项 A 错误； B、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项 B 正确； C、常温下，浓硝酸能使铝钝化，阻止反应的进一步进行，选项 C 错误； D、 NH3存在氢键，其沸点比 PH3高，选项 D 错误。答案选 B。 4. 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程 如图所

6、示： 下列说法正确的是 A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2 B. 中溶液存在： c(Cu2+) + c(H+) c(NO3 ) + c(OH ) C. 由上述实验 得出结论： 常温下 ， Cu既可 与 稀硝酸反应 ， 也可 与 稀硫酸反应 D. 中 反应的化学方程式 ： 3Cu Cu(NO3)2 4H2SO4 = 4CuSO4 2NO 4H2O 【答案】 D 【解析】 A、 中发生 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口 NO 被氧化生 成红棕色的 NO2，但硝酸被还原生成 NO，选项 A错误； B、 中溶液为硝

7、酸和硝酸铜的混合溶液，根据电荷守恒，存在： 2c(Cu2+) + c(H+) c(NO3 ) + c(OH )，选项 B错误； C、由上述实验可得出结论：常温下， Cu既可与稀硝酸反应，选项 C错误； D、实验 中反应的化学方程式为： 3Cu+Cu（ NO3） 2+4H2SO4 4CuSO4+2NO +4H2O，选项 D正确。答案选 D。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注 意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知， 中发生 3Cu+8HNO3 3Cu（ NO3） 2+2NO +4H2O， 中观察到 Cu剩余，

8、则硝酸完全反应， 中加稀硫酸， Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与 Cu反应，以此来解答。 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 5. 固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下： 下列说法 不正确 的是 A. 将酒精加热到 60 的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中 B. 上述过程中，有酸碱中和反应发生 C. 上述过程中，加入 NaOH 发生皂化反应 D. 常温下，硬脂酸钠在酒精中 的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】 C 【解析】 A、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到 60 的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，

9、选项 A 正确； B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项 B 正确； C、皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项 C 不正确； D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项 D正确。答案选 C。 6. 同温同压下， a g 气体 A与 b g 气体 B的分子数目相同，下列 推断正确 的是 A. 同质量的气体 A与气体 B，所含分子数目之比为 a b B. 气体 A与气体 B的 摩尔 质量之比为 a b C. 相同条件下， a g 气体 A与 b g 气体 B体积 之比为 b a D. 相同条件下，气体 A与气体 B的密度之

10、比为 b a 【答案】 B 【解析】 同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同， n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量 = 所以 A 和 B 的摩尔质量之比为 a:b，选项 B 正确；物质的量之比与摩尔质量成 反比，所以同质量的气体 A和 B，所含的分子数之比为 b： a，选高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 项 A 错误； C、相同条件下， a g 气体 A与 b g 气体 B的分子数目相同，所占的体积也相 同，选项 C 错误； D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体 A和气体 B的密度之比为 a:b，选项 D 错误。答案选 B。

11、 7. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞 (J)的一种路线如下： （ 1） A 的名称是 _， A 分子中最多有 _个原子共平面。 （ 2） B 生成 A 的化学方程式 _。 （ 3） D 生成 E 的反应类型为 _，试剂 a 是 _。 （ 4） F 的结构简式 _。 （ 5） J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出 H 生成 J 的化学方程式_（注明反应条件）。 （ 6） ， X 的同分异构体中： 能发生银镜反应； 能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的 X 的同分异构体共有 _种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式 _。 （ 7）利

12、用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成 的路线流程图 _（其它试剂自选）。 【答案】 (1). 2-甲基丙 烯（或： 2-甲基 -1-丙烯） (2). 8 (3). C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O (4). 取代反应 (5). Br2/Fe (6). 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ (7). (8). 13 (9). (10). 【解析】 比较 A、 B 的分子式可知， A与 HBr 发生加成反应生成 B，根据已知条件 B 转化为C（ C4H9MgBr）；比较 D、 E 的分子式可知， D 与液溴加入铁粉时发生

13、取代反应生成 E， E 中甲基被氧化成醛基，根据 G 的结构可推知 F 中溴原子和 醛基在邻位，则 D 为甲苯， E 为， F 为 ，再根据已知条件的反应，结合 G 的结构可知： C 为， B 为 ， A 为 ，再根据反应可知， H 为。 （ 1） 的名称是 2-甲基丙烯或 2-甲基 -1-丙烯，根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个在这个面上，则 分子中最多有 8 个原子共平面；（ 2） 生成 是发生消去反应，其化学方程式 为： C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O；（ 3） 甲苯发生取代反应 生成 ，试剂 a 是 液溴和铁； （ 4） F 的结构简

14、式 ；（ 5） J 是 发生分子内的酯化反应生成一种酯，反应的 化学方程式为：；（ 6） ，则：， X 为： ，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。其中高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 符合条件的：一种是苯环上有一个酚羟基，另一个取代基为亚甲基连接醛基，共有3 种；另一种是苯环上有三个取代基，分别是酚羟基、甲基、醛基，先以酚羟基和甲基定位置，有邻、间、对位三种，两取代基在邻位后添上醛基有四种结构，两取代基在间位后添上醛基有四种结构，两取代基在对位后添上醛基有

15、两种结构，共 10种同分异构体，故符合条件的所有 X 的同分异构体有 13 种；其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式： ； （ 7）以甲烷和 甲苯 为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为： 。 8. 近年科学家提出 “ 绿色自由 ” 构想。把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示： （ 1）分解池中主要物质是 _。 （ 2）在合成塔中，若有 44

16、00 g CO2与足量 H2反应，生成气态的 H2O 和甲醇，可放出5370 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 _。 （ 3）该工艺在哪些方面体现了 “ 绿色自由 ” 构想中的 “ 绿色 ” _。 （ 4）一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应 II 与反应 III，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示： 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ （图中 c 点的转化率为 66.67%，即转化了 2/3） 催化 剂效果最佳的反应是 _（填 “ 反应 I” ， “ 反应 II

17、” ， “ 反应 III” ）。 b 点 v (正 )_v (逆 )（填 “ ” ， “ (6). 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 (7). K=16/3 （或 K=3.70） (8). CO2+2H+2e =CO +H2O 【解析】 （ 1）把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，碳酸钾与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾进入到分解池中，故分解池中的主要物质是碳酸氢钾； （ 2）根据 4400gCO2与足量 H2反应，可放出 5370 kJ 的热量，则 1molCO2与 H2合成甲醇放出热量为 53.70kJ，所以热化学方程式为 CO2（ g） + 3H2（ g） H2O（ g）

18、 + CH3OH（ g） H= -53.7kJ/mol； 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ （ 3） “ 绿色自由 ” 构想流程中常包括物质的 “ 循环利用 ” ，上述流程中能体现 “ 循环利用 ” 的 “ 绿色 ” 有减少大气中 CO2并产生清洁能源甲醇； K2CO3可循环使用；能量可以 循环利用，低碳经济等； （ 4） 根据图中信息可知，在相同温度下，反应 I 的 CO2 的转化率最高，故其 催化剂效果最佳 ； a 点时达到平衡，故 b 点 时反应往正方向进行， v (正 )v (逆 )； 若此反应在 a 点 时已达平衡状态， a 点的转化 率比 c 点高

19、的原因是 ：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故 a 点的转化 率比 c 点高 ； 往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2， CO2（ g） + 3H2（ g） H2O（ g） + CH3OH（ g） 开始时的浓度 /mol 0.5 1.5 0 0 改变的浓度 /mol 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡时的浓度 /mol 0.5 1.5 0.5 0.5 K= = =3.70； （ 5）根据图中信息可知，电子从 M 电极流向 N 电极， CO2得电子转化为 CO，则 N 电 极的电极反应式为： CO2+2H+2e =CO +H2O。 9. 从海水中可以提

20、取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示： . pH=2 时， NaNO2溶液只能将 I 氧化为 I2，同时生成 NO . I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl . 5SO32 +2IO3 +2H+=I2+5SO42 +H2O 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ （ 1）反应 的离子方程式 _。 （ 2）方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的方法是 _。 （ 3）已知：反应 中每吸收 3mol I2转移 5mol 电子，离子方程式是 _。 （ 4） Cl2、酸性 KM

21、nO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I 却选择了价格较高的 NaNO2，原因是 _。 （ 5）方案乙中，已知反应 过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、 I 、 IO3 。请 分别 检验滤液中的 I 、 IO3 ，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、 Fe2(SO4)3溶液、 Na2SO3溶液 a.滤液用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质 存在。 b._。 【答案】 (1). 2NO2 +2 I +4H+=I2+2NO +2H2O (2). 升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分） (3). 3 I2+3CO32 =5 I +

22、 IO3 +3CO2 或 3 I2+6 CO32+3H2O=5 I + IO3 +6HCO3 (4). 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化 I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质 ,意思对即可 ) (5). 从水层取少量溶液于 试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加 Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有 I ；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有 IO3 【解析】 （ 1）反应 为 pH=2 时， NaNO2溶液将 I 氧化为 I2，同时生成 NO，则其反应的离子方程式为： 2NO2 +2

23、 I +4H+=I2+2NO +2H2O； （ 2）根据 I2易升华的 特性，分离操作 X的方法是升华或加热、冷凝结晶 ；（ 3）根据已知条件， 反应 中每吸收 3mol I2转移 5mol电子， 则碘在氧化还原反应中得失电子数为 5（从 0 价升高为 +5 价和从 0 价降低为 -1 价），其离子方程式是： 3I2+3CO32 =5I + IO3 +3CO2 或 3I2+6 CO32 +3H2O=5I + IO3 +6HCO3 ； （ 4）Cl2、酸性 KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I 却选择了价格较高的NaNO2，原因是氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化 I2，从而得不到 I2；（ 5）检验滤液中的 I 可以选择氧化剂将其氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，检验滤液中的 IO3 可利用还原剂将其还原产生 碘单质遇淀粉变蓝，从而得检，故方法为：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加 Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有 I ；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有 IO3 。