1、镁和铝的化学性质,本节课内容概括：,（1）镁铝是两种比较活泼的金属，在许多化学反应中表现强还原性。（2）与铝相比，镁具有更强的还原性 其只能与酸作用，不能与碱反应；而铝表现一定的两性，既能与酸又能与碱反应。（3）关于镁铝的其他化学性质下一节课继续学习。,镁铝的原子结构,2,8,2,2,8,3,Mg,Al,思考下列问题：,1.由镁铝的原子结构推测镁铝可表现什么性质？2.相比而言，哪种更活泼？,结论:较强的金属性，在化学反应中失去电子显示还原性。,镁铝与非金属作用：,3MgN2 Mg3N22Al3S Al2S3MgBr2 MgBr2,镁铝与沸水的置换反应,2Mg2H2O 2Mg（OH)2+H2 2
2、Al6H2O 2Al（OH)3+3H2 ,情景演示,重要结论,镁铝与沸水反应的结论,金属性：MgAl碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3,Mg+2H+=Mg2+H2 Al+3H+=Al3+3/2H2,镁铝与非氧化性酸反应：,情景演示,思考问题,1. 相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为多少？2. 相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为多少？3. 分别为0.3mol的钠、镁、铝分别加入100ml 1mol/l的硫酸中，产生氢气的体积之比是多大？4.将一定质量的镁铝锌混合物与足量硫酸反应 生成氢气2.8升（spt）原混合物质量可能是 A.2克 B.4克 C.8克
3、D.10克,镁和铝与酸反应问题讨论：,12 3,1/23 1/12 1/9,32 2,4Mg10HNO3(稀）=4Mg（NO3)2+NH4NO3 +3H2OAl与浓硫酸、浓硝酸的钝化现象,镁铝与强氧化性酸反应：,铝与强碱溶液作用：,情景演示,机理探究,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,问题讨论,铝与强碱作用情景演示（对比镁）,水溶液中Al与水存在下列平衡：2Al6H2O 2Al(OH)3+3H2正常情况向正方向程度小，而在碱溶液中，由于： 2Al(OH)32NaOH=2NaAlO2+4H2O促进反应向正方向完全进行，写成：2Al2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2
4、+4H2O,铝与强碱反应的机理探讨：,6mole,常写成：2Al2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,试从铝与非氧化性酸、铝与碱反应产生氢气的实质思考下列问题： 1.等质量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液作用产生的氢气哪种情况多？为什么？ 2.,铝与碱反应的定量关系问题讨论：,一定量的镁粉与铝粉混合物，平均分为四等分，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，产生氢气最多的是【 】A.3mol/L的HCl B.4mol/L的HNO3 C.8mol/L的NaOH D.18mol/L的H2SO4,一定量的镁、铝合金放入足量的盐酸中可收集到一定体积的气体，将等质量的该合金放入足量的氢氧化钠溶
5、液中充分反应后，收集到同条件下的气体是合金与盐酸反应时的一半，求合金中镁和铝的质量分数。,Mg+Cu2+=Mg2+Cu2Al+3Fe2+=2Al3+3Fe2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg 注解：浸在Hg(NO3)2溶液中的Al片，片刻后取出，放于空气中，其表面会长出白色的毛状物（氧化铝）,镁铝与某些盐溶液反应：,镁铝与某些氧化物反应：,2Mg+CO2=2MgO+C 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3,铝热反应:铝与某些金属氧化物发生的氧化还原反应。铝热剂：铝与可与铝发生铝热反应的金属氧化物的混合物。,情景演示A,请你想一想,情景演示B,镁在二氧化碳气中燃烧,铝热反应情景,镁铝与氧化物反应问题思考,1.工业上制取镁粉，试将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是【 】A.CO2 B.空气 C.N2 D.H22.将相同质量的镁条分别在氧气空气二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物得质量关系是【 】A . B. C. D. ,镁的制备：MgCl2 = MgCl2 铝的制备：2Al2O3=4Al3O2,镁铝的制备：,熔融,电解,电解,熔融,
