1、溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较,青云中学 刘明鑫,【教学目标】,1 .知识与能力（A层）使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。（B层）使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。（C层）使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。2. 过程与方法 培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3. 情感、态度、价值观 培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。,【教学重点、难点】,溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。,一知识要点回顾,1两大理论电离理论水解理论2三大定量关系电荷守恒物料守恒质子守恒,【试一试】,写出Na2CO3
2、和NaHCO3三大守恒的关系式（A、B、C层），比较Na2CO3和NaHCO3三大守恒的关系式是否相同？（A、B层）为什么？（A层）NaHCO3溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),Na2CO3溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： 由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。
3、,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3),【温馨提示】,二、典例精讲（比一比，看哪个学习小组做得又快又对）,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【例2】：用物质
4、的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L【例3】(2003年上海高考题)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(
5、OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),A,A,A、B,【例一温馨提示】,由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-， HS- H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。,【解题回顾】,这是溶质单一型，解答这类题目关注三个守恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。,【例二温馨提示】,CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和
6、CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、B）是正确的。,【解题回顾】,这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度，并分清其主要地位和次要地位。,【例三温馨提示】,由于混合的NaOH与CH3
7、COOH物质的量都为110-3mol，两者恰好反应生成CH3COONa，等同于单一溶质，故与题型2方法相同。由于少量CH3COO-发生水解： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 故有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。,【解题回顾】,这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，两者恰好反应生成盐，等同于单一溶质，故与题型2方法相同，考虑水解。,【类题演练 分层提高】 （比一比，看哪个学习小组做得又快又对）,【类题演练1】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(Cl-)c
8、(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 【变形探究1】：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)【变形探究2】 （05年江苏
9、化学卷，第12题）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) BpH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) CPH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) DpH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A,B,A D,【类题演练1温馨提示】,由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4+Cl-，H2O H+OH-和水解过程：NH4+H2O H+NH3H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl-)c(NH4+)，又因水解后溶液
10、显酸性，所以c(H+)c(OH-)，且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。,【解题回顾】,这是溶质单一型，解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。,上述溶液混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，由该题意可知CH3COOH溶液明显严重过量，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势，所以不能再按照CH3COONa的水解处理，而应按CH3COOH的电离为主。所以c(H+) c(OH-)，选B,【变形1温馨提示】,【变形2温馨提示】,因二者混合时发生中和反应生成CH3COONa，则可能出现二者恰好完
11、全反应、碱过量、酸过量三种情况，但无论何种情况，根据电荷守恒可知混合液中必存在c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)，显然B说法正确。若pH7，则二者可能恰好完全反应或碱过量，不管哪种情况c(H+)都不可能大于c(CH3COO-)，故 A不正确。若pH7，说明酸过量，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则有c(H+) c(OH-) ，由电荷守恒可得c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)（酸过量不多）或c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) （酸过量较多），C结果可能出现。若pH=7，c(H+)c(OH-)，由电荷守恒可得，c(
12、CH3COO-)=c(Na+)，D说法不正确。故本题应选A、D。,【技巧点评】,强碱（酸）与弱酸（碱）溶液混合时，若恰好反应生成一种盐，解法同例2；若酸碱中和后溶液呈中性时，弱者过量，弱者的电离和盐的水解程度相同；若强者过量，抑制水解，若弱者过量，要看水解程度和电离程度相对大小。,【解题回顾】,上以是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，其中一种有剩余，根据过量程度考虑电离或水解，同时要分清它们的主要地位和次要地位。,三、归纳小结,【规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓度等式关系：,1、必须有正确的思路：,2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒,3、分清他们的主要地位和次要地位,小结作业,感谢专家、领导的莅临指导！,谢谢！,
