基本要点：,ABn分子或离子的几何构型取决于与中心A原子的价层电子对数目。,价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。,LP-LP LP-BP BP-BP,三、价层电子对互斥理论,推断分子或离子的空间构型的具体步骤：,确定中心原子的价层电子对数，以ABn为例 (A中心原子,B配位原子) ：,原则：A的价电子数=主族序数；,配体B：H和卤素每个原子各提供一个价 电子, 氧与硫不提供价电子；,正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。,例：VP( ) = (6+40+2)=4,确定电子对的空间构型：,VP=2 直线形,VP=3 平面三角形,VP=4 正四面体,VP=5 三角双锥,VP=6 正八面体, LP=0:分子的空间构型=电子对的空间构型,LP0 ：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。,3 2,4 3,6 5,1,1,2 2,1,4 2,SnCl2,V形,NH3,三角锥,H2O,V形,IF5,四方锥,XeF4,平面正方形,变形四面体 SF4,T形 ClF3,直线形 XeF2,思考题：,解释NO2+, O3, SnCl3-, OF2, ICl3, I3-, XeF5+, ICl4- 等离子或分子的空间构型, 并指出其中心原子的轨道杂化方式。,
