1、化 学 实 验,青岛39中 刘翠,化学是一门以实验为基础的学科。化学实验帮助我们形成化学概念，巩固化学知识，获得化学实验技能、培养实事求是、严肃认真的科学态度和训练科学方法具有重要的意义，在培养观察能力和实验能力方面具有不可代替的作用。,复习元素化合物的方法,逐步形成知识网络,【磨刀不误砍柴工】实验题审题的要点：1. 先找实验目的2. 再看反应原理3. 把握相关物质的特性4. 看清括号内容,一、常用仪器和基本操作,【要点回顾】请动手画出下列实验的装置图，并与同学交流 1. 过滤 2. 蒸发 3. 蒸馏 4. 分液 5. 酸式、碱式滴定管,【例题1】下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A.量筒
2、B.容量瓶 C.滴定管 D.托盘天平 E.温度计 F.普通试管 G.圆底烧瓶(1)其中标示出仪器使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)；(2)实验时用来精确量取液体体积的是 (填写编号)；(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填写编号)；(4)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)；A.记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数B.称取4.2gNaCl固体时，将砝码放到左盘，NaCl固体放到右盘C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转至容量瓶,ABC,ABC,BC,B,【规律总结1】计量液体体积的仪器：如何选取合适的量筒？如
3、何读数？怎么区分酸碱式滴定管？酸式滴定管可以盛放哪些溶液？碱式滴定管呢？容量瓶：容量瓶上标有哪些量？使用容量瓶时第一步操作该如何进行？,视线与刻度线相平，与凹液面相切,酸式滴定管：酸、水解显酸性的盐、氧化性溶液碱式滴定管：碱、水解显碱性的盐,温度、容积、刻度线；检查是否漏液,【例题2】下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是,【规律总结2】实验仪器的创新使用：广口瓶有哪些用途？你能画个简图示意一下吗？球形干燥管的用途有哪些？,【规律总结2】 哪些实验中需要检验装置的气密性？检验装置气密性的原理是什么？哪些仪器需要检查是否漏水？如何检验？,液差法和加热法装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热
4、毛巾捂、加水等)描述现象得出结论,容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管加水静置旋转静置结论,二、物质的分离、提纯,【例题3】利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是,【规律总结3】分离、提纯的一般原则分离、提纯的一般方法有哪些？萃取与分液中需要注意哪些问题？,盐析 、过滤、蒸发结晶、重结晶、升华、渗析、电解、加热分解、蒸馏、灼热氧化等,不增、不减、易分离,与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。,【变式训练】,用流程图表示：将AlCl3 和 FeCl3混合溶液中的AlCl3和FeCl3 分离开来的实验方案。要求：箭号上面填写试剂的化学式，下面填写分离方法
5、，方框内填写主要物质的化学式。示例如下：,【例题4】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室由蛇纹石制取碱式碳酸镁的流程如下：(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，为了获得纯净的SiO2，过滤后应加入蒸馏水洗涤，具体操作为 ， 检验此步操作已经符合要求的实验方法 是 。,向有沉淀的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2-3次,取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，没有颜色变化，说明已经洗涤干净,（2）进行操作时，需要控制溶液pH78。Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。控制溶液pH78的实验操作是 。,Al(OH
6、)3,Mg(OH)2,用玻璃棒蘸取上层清液点pH试纸的中部，然后于标准比色卡对照，读出pH。,(3)从沉淀混合物A中可以提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 _ _ _ (填入物质的化学式)，然后_ _(依次填写实验操作名称)。,NaOH或KOH,过滤、洗涤、灼烧,（4）生产氯化镁是综合利用蛇纹石的新工艺，欲从溶液中获得纯净的MgCl26H2O晶体，操作步骤依次为_（从下列步骤中选择）（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶 （f）烘干,b、e、d,【规律总结4】,1.沉淀与过滤操作中经常考查的问题（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 。（2）中学化学
7、实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_，洗涤的目的是 。(3)若实验中需要称量沉淀质量，操作的固定搭配是 。,洗去沉淀表面的可溶性杂质,向上层清液中继续滴加沉淀剂，没有沉淀生成，说明沉淀已经完全。,“过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量”,【规律总结4】,2结晶的方法与操作步骤（1）蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl； 用玻璃棒不断搅拌，当出现较大量晶体时，停止加热，用余热蒸干。,（2）冷却结晶：适合于溶解度随温度升高显著增大的物质，如KNO3；,特别是受热易分解的物质如NaHCO3和一切结晶水合物如CuSO4 5H2O。,操作的固定搭配是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”,三、气体的制
8、备、净化、干燥和收集,常见的气体,H2、O2、Cl2、SO2、NH3、 NO、NO2、CO2共8种气体,常见气体的制备环节,发生装置,净化装置,干燥装置,收集装置,吸收装置,反应物状态及反应条件,气体及杂质的性质,气体的性质选择干燥剂,气体水溶性及密度,气体的毒性选择吸收剂,常见气体的制备环节,【例题5】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。,回答以下问题：(1)操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_。(2)试剂z的化学式为_；检验SO42-已
9、除尽的方法是_。(3)写出操作的具体操作步骤_。,取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42-已除尽,萃取、分液,蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,K2CO3或KOH,将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热,(4)某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是_；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是_(填序号)；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进？_。制NH3：浓氨水和碱石灰制
10、SO2：Cu片和浓硫酸制NO：Cu片和稀硝酸制O2：MnO2和双氧水,将b中装满水,安全瓶,【规律总结5】,（1）下列仪器适合制备哪些气体？,（2）常用的干燥剂有哪些？分别可以干燥哪些气体？（3）尾气处理的方法有哪些？哪些气体需要进行尾气处理？,浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、硅胶、碱石灰、氧化钙,吸收法、燃烧法、收集法,四、物质的检验,【例题6】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：,取一定量铁钉(碳素钢)与浓硫酸加热充分反应，收集反应后的气体Y进行定量实验，分析实验数据发现，气体Y中除含有SO2外还可能含有H2和Q气体。为此又设计了下列探
11、究实验装置(图中夹持仪器省略)进行检验。,（1）气体Q可能是 ，认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。（2） 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（3）该装置是否严谨？应如何改进？（4）说出上述实验装置中各仪器的作用。,【规律总结6】 1. 常见有干扰的气体检验 CO2（SO2）, CO（CO2）, CO（H2）,H2（CO）,2. 有干扰的气体检验，应注意什么问题？,排除干扰不能产生新干扰；注意首、尾排除空气（CO2、 H2O 、 O2 ）干扰,【例题7】某钠盐溶液可能含有阴离子CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以
12、下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解；（1）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。（2）设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认。,取少量溶液于试管中，先加足量稀硝酸，再加足量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl-，若无沉淀生成，证明没有Cl- 。,Na+、CO32-,SO32-、SO42-、 Br-、I-,Cl-,【规律总结7】 1、物质检验的一般操作步骤：,
13、取样（若为固体，先溶解）加试剂(注意用量)现象结论。,2、常见有干扰的离子检验： SO42-（CO32-或SO32-）, Cl-（SO42-）, Fe2+（ Fe3+）,取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明有SO42- 。,取少量溶液于试管中，先加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，静置，再向上层清液中加AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，证明有Cl-。,取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色变浅或消失，证明有Fe2+。,【规律总结8】,实验操作简答题的答题要点“四必须”,一是必须说明使用仪器（容量瓶、量筒规格）,二是必须说明药品用量（少量）,三是必须说明操作顺序,四是必须说明现象和结论,今日的付出铸就明天的辉煌！,圆梦高考,
