1、第 1 页 共 7 页 1996年高考化学考试题 (上海卷 ) 第 I卷 (共 70分 ) 一、选择题 (本题共 30分 ),每小题 2分 ,只有一个正确选项 . 1.下列物质中 ,不含结晶水的是 ( ). (A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏 2.下列过程中 ,共价键被破坏的是 ( ). (A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水 3.下列电子式书写错误的是 ( ). 4.随着卤素原子半径的增大 ,下列递变规律正确的是 ( ). (A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强 (C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增
2、强 5.下列物质有固定元素组成的是 ( ). (A)空气 (B)石蜡 (C)氨水 (D)二氧化氮气体 6.下列离子中最易给出电子的是 ( ). (A)Cl-(B)Cu2+ (C)Fe2+ (D)F- 7.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ). (A)干冰灭火剂 (B)黄砂 (C)干粉 (含 NaHCO3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂 8.下列各组分子中 ,都属于含极性键的非极性分子的是 ( ). (A)CO2 H2S(B)C2H4 CH4 (C)Cl2 C2H4 (D)NH3 HCl 9.对某一可逆反应来说 ,使用催化剂的作用是 ( ). (A)提高反应物的平衡转化率 (B)以同样程度改变正
3、逆反应的速度 (C)增大正反应速度 ,减小逆反应速度 (D)改变平衡混合物的组成 10.准确量取 25.00毫升高锰酸钾溶液 ,可选用的仪器是 ( ). (A)50ml量筒 (B)10ml量筒 (C)50ml酸式滴定管 (D)50ml碱式滴定管 11.下 列各组离子中 ,在碱性溶液中共存 ,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 12.物质的量浓度相同的下列溶液中 ,含微粒种类最多的是 ( ). (A)CaCl2 (B)CH3COONa (C)NH3 (D)K2S 13.下列各组溶液 ,只要用试管和胶头滴管 ,不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ). (A)KOH和 Al2(SO4)3 (B)稀 H
4、2SO4和 NaHCO3 (C)CaCl2和 Na2CO3 (D)Ba(OH)2和 NaHSO4 14.检验氯化氢气体中是 否混有 Cl2,可采用的方法是 ( ). (A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条 (C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸 15.将等物质的量的镁和铝相混合 ,取等质量该混合物四份 ,分别加到足量的下列溶液中 ,充分反应后 ,放出氢气最多的是 ( ) (A)3摩 /升 HCl (B)4摩 /升 HNO3 (C)8摩 /升 NaOH (D)18摩升 H2SO4 二、选择题 (本题共 24分 ),每小题 3分 ,只有一个正确选项 . 16.将下列物质
5、分别加入溴水中 ,溴水颜色不变浅的是 ( ). (A)KCl晶体 (B)H2S气体 (C)CCl4 (D)Mg 第 2 页 共 7 页 17.下列分离物质的方法中 ,根据微粒大小进行分离的是 ( ). (A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (D)渗析 18.将 60的硫酸铜饱和溶液 100克 ,冷却到 20 ,下列说法正确的是 ( ). (A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化 (C)溶液为饱和溶液 ,浓度不变 (D)有晶体析出 ,溶剂质量不变 19.下列离子方程式书写正确的是 ( ). (A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2- 2Fe2+S (B)碳酸钡中加入 稀硫酸 BaCO3
6、+2H+ Ba2+CO2 +H2O (C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2-+4H+ Al3+2H2O (D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH- CO32-+H2O 20.0.1摩镁粉分别在足量的 O2、 CO2、 N2中燃烧 ,生成固体的质量依次为 W1、 W2、 W3.下列关系式正确的是 ( ). (A)W2W1W3 (B)W1=W2W3 (C)W1=W2=W3 (D)W3W2W1 21.物质的量浓度相同的下列溶液中 ,NH4+浓度最大的是 ( ). (A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO3 22.pH值为 4的 FeC
7、l3溶液和 pH值为 10的 K2CO3溶液中 ,水的电离度分别为 1和 2,则它们的大小关系是 ( ). (A) 1 2(B) 1Na+,则下列关系式正确的是 ( ). (A)H+OH- (B)H+CH3COO- (D)CH3COOH+CH3COO-=0.02摩 /升 25.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应 ,消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( ). (A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:4 26.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收 ,经过滤得到沉淀20克 ,滤液质量比原石灰水减少
8、 5.8克 .该有机物可能是 ( ). (A)乙烯 (B)乙二醇 (C)乙醇 (D)甲酸甲酯 27.某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、 KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种 .现将 13.8克样品加入足量水 ,样品全部溶解 .再加入过量的 CaCl2溶液 ,得到 9克沉淀 .对样品所含杂质的正确判断是 ( ). (A)肯定有 KNO3 (B)肯定有 KNO3,可能还含有 Na2CO3 (C)肯定没有 Ba(NO3)2,可能有 KNO3 (D)肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2 第卷 (共 80分 ) 第 3 页 共 7 页 四、 (本题共 24分 ) 28.(1)1
9、986年 ,化学上第一次用非电解法制得氟气 ,试配平该反应的化学方程式 : 反应中 元素被还原 . (2) 氰 (CN)2、硫氰 (SCN)2的化学性质和卤素 (X2)很相似 ,化学上称为 强弱为 :Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出 : (CN)2与 KOH溶液反应的化学方程式 NaBr和 KSCN的混合溶液中加入 (CN)2,反应的离子方程式 29.A、 B、 C、 D是短周期元素 ,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物 ,1摩该化合物含有 42摩电子 ,B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n.C、 D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半 .C元素是植
10、物生长的营养元素之一 . 试写出 : (1)A、 B元素形成的酸酐的化学式 ; (2)D元素的单质与水反应的化学方程式 ; (3)A、 C元素气态氢化物的稳定性大小 (用分子式表示 ). 30.(A)将等物质的量的 A、 B、 C、 D四种物质混合 ,发生如下反应 : aA+bB cC(固 )+dD (1)该化学方程式中各物质的系数为 :a= 、 b= 、 c= 、 d= ; (2)若只改变压强 ,反应速度发生变化 ,但平衡不发生移动 ,该反应中各物质的聚集状态 :A 、 B 、 D ; (3)若只升高温度 ,反应一段时间后 ,测知四种物质其物质的量又 达到相等 ,则该反应为 反应 (填 “放
11、热 “或 “吸热 “). 30.(B)下列反应在 210达到平衡 : PCl5(气 ) PCl3(气 )+Cl2(气 )-Q1 K=1 CO(气 )+Cl2(气 ) COCl2(气 )+Q2 K=5x104 COCl2(气 ) CO(气 )+Cl2(气 )-Q2 (1)根据反应的平衡常数 K表达式 ,下列等式必定成立的是 (a)PCl5=PCl3=Cl2=1 (b)PCl5=PCl3Cl2=1 (c)PCl5=PCl3Cl2 反应和反应的平衡常数 K表达式 (填 “相同 “或 “不同 “); (2)降低 Cl2浓度 ,反应的 K值 (填 “增大 “、 “减小 “或 “不变 “); (3)要使反
12、应和反应的 K值相等 ,应采取的措施是 . (a)反应、反应同时升高温度 (b)反应、反应同时降低温度 (c)反应降低温度 ,反应维持在 210 31.(A)化合物 E(含两种元素 )与 NH3反应 ,生成化合物 G和 H2.化合物 G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素 (B相对原子质量为 10.8)和氢元素的质量百分含量分别是 40%和 7.4%由此推断 :(1)化合物 G的分子式为 ; 第 4 页 共 7 页 (2)反应消耗 1摩 NH3,可生成 2摩 H2,组成化合物 E的元素是 和 ; (3)1摩 E和 2摩 NH3恰好完全反应 ,化合物 E的分子式为 . 31.(B)(1)为防治
13、酸雨 ,降低煤燃烧时向大气排放的 SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用 .请写出燃烧时 ,有关 “固硫 “(不使硫化合物进入大气 )反应的化学方程式 : , (2)近年来 ,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨 ,其反应的化学方程式为 :NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨 ).NH2Cl较 HClO稳定 .试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因 : . 五、 (本题共 22分 ) 32.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量 ,反应的化学方程式为 : 试回答 :(1)如果选用测 定反应物 CuO和生成物 H2O的质量 (mCuo、 m(H2O)时，请用上述
14、仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序 (用字母编号表示 ,仪器可重复使用 ) ; d中浓硫酸的作用是 , ; 实验完毕时观察到 a中的现象是 ; 列出计算 Cu的相对原子质量的表达式 ; 下列情况将使测定结果偏大的是 .(以下选择填空不限 1个正确答案 ,均用字母编号填写 ) (a)CuO未全部还原为 Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有 Cu (2)如果仍采用上述仪器装置 ,其他方案可选用测定的物理量有 33.某试剂厂用银 (含杂质铜 )和硝酸 (含杂质 Fe3+反应制取硝酸银 .步骤如下 : 依据上述步骤 ,完成下列填空 : (1)溶解银的硝酸应该用 硝酸 (填浓或稀 ).原
15、因是 . (a)减少过程中产生 NOx的量 (b)减少原料银 的消耗量 (c)节省硝酸物质的量 (2)步骤 B加热保温的作用是 . (a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 第 5 页 共 7 页 (c)有利于硝酸充分反应 ,降低溶液中 H+ (3)步骤 C是为了除去 Fe3+、 Cu2+等杂质 .冲稀静置时发生的化学反应是 ; (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化 还原反应 产生的沉淀物化学式 : . 六、 (本题共 18分 ) 的结构简式 : (2)现有下列 A、 B两组物 质 : A组 :CH3-CHCl-CH3、 HCOOH、 CH3COOC2H5 B组 :CH3C
16、H2OH、银氨溶液、 NaOH水溶液、 NaOH醇溶液 试回答 :A组中 能跟 B组中所有物质在一定条件下发生反应 ,其中属于酯化反应的化学方程式为 ; B组中某物质跟 A组中某物质发生消去反应的化学方程式为 . 35.有机物 A、 B、 C中碳、氢、氧三元素物质的量之比均为 1:2:1,它们都能发生银镜反应 ,但都不能发生水解反应 .B1、 B2是 B的同分异构体 .又知 : B2为无色液体 ,也 能发生银镜反应 ;1摩 C完全燃烧需要 3摩氧气 . 试回答 :(1)B2的名称 ,A、 B的结构简式 :A 、 B ; (2)写出 X Y的化学方程式 : ; (3)C的结构简式 ,与 C互为同
17、分异构体 ,且属于乙酸酯类化合物的结构简式 ， . 七、 (本题共 16分 ) 36.六价铬对人体有毒 ,含铬废水要经化学处理后才能排放 ,方法是用绿矾 (FeSO4 7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子 ,再加入过量的石灰水 ,使铬离子转变为氢氧化铬 Cr(OH)3沉淀 .其主要反应的化学 方程式如下 : H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O 现用上法处理 1 104升含铬 (+6价 )78毫克 /升的废水 (Cr相对原子质量 52),试回答 : (1)处理后 ,沉淀物中除 Cr(OH)3外 ,还有 、 (用化学式表示 ). (
18、2)需用绿矾多少千克 ? 37.现有 AlCl3和 FeCl3混合溶液 ,其中 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 0.1摩 ,在此溶液中加入90毫升 4摩 /升的 NaOH溶液 ,使其充分反应 .设 Al3+物质的量与总物质的量的比值为 x. (1)根据反应的化学方程式计算 x=0.4时 ,溶液中产生的沉淀是什么 ?物质的量有多少 ? (2)计算沉淀中只有 Fe(OH)3的 x取值范围 . 请在下图中画出沉淀总量 (摩 )随 x(0 1)变化的曲线 . (3)若 Al3+和 Fe3+物质的量之和为 A摩 (A为合理数值 ),其他条件不变时 ,求沉淀中同时有 Fe(OH)3、 Al(OH)3
19、的 x取值范围和各沉淀的物质的量 (用含有 A、 x的式子表示 ). 第 6 页 共 7 页 1996上海 参考答案 第卷 一、 1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.A14.D 15.A 二、 16.A 17.D 18.B 19.C 20.A21.B 22.C 23.D 三、 24.AD 25.B 26.BC 27.AB 第卷 四、 28.(1)2 4 4 2 1 (说明 :错一个即不给分 )Mn(或锰 ) (2)(CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O 2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2 29.(1)N
20、2O3或 N2O5(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2 (3)PH3NH3 30.(A)(1)2 1 3 2(说明 :错一个就不给分 ) (2)气 固或液 气 (3)放热 (B)(1)c 不同 (2)不变 (3)a 31.(A)(1)B3N3H6 (2)硼 (或 B) 氢 (或 H) (3)B2H6 (B)CaO+SO2=CaSO3(2分 ), 2CaSO3+O2=2CaSO4(1分 ) 加液氨后 ,使 HClO部分转化为较稳定的 NH2Cl.当 CHlO开始消耗后 ,上述化学平衡向左移动 ,又产生 HClO起杀菌作用 . 五、 32.(1) b c a c d 吸收未反应的氨 防止空气中
21、水分进入 固体由黑色转变(2)a、 c 33.(1)稀 a、 c (2)a、 c (3)b Fe(OH)3Cu(OH)2 六、 35. 七、 36.(1)Fe(OH)3 CaSO4 第 7 页 共 7 页 =12510(克 )=12.51(千克 ) 37.(1)按反应 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 0.1-0.4 0.1 3 0.06 =0.06摩 =0.18摩 0.06摩 Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O 0.4 0.1 4 0.04 有 0.06摩 Fe(OH)3沉淀 x的最大取值为 0.1(1-x) 3+0.4x=0.09 4,x=0.6 在 0 x 0.6时 ,沉淀只有 Fe(OH)3 x=0时 ,Fe(OH)3沉淀量为 0.1摩 , x=0.4时 ,Fe(OH)3沉淀量为 0.06摩 , x=0.6时 ,Fe(OH)3沉淀量为 0.04摩 , 在 0.6 x 1内 ,总沉淀量 : n总 =0.1(1-x)+0.1x=0.04摩
