1、第一单元 物质的分类与转化物质的分散系,基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！,三年14考 高考指数:1理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体的特征与鉴别方法。,一、物质的分类与转化1.物质的分类(1)交叉分类法。利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。,(2)树状分类法。请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
2、硫磺 HClO 苛性钠 铁 小苏打 过氧化钠,2.物质的转化给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。如：Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3,请写出的化学方程式，并注明反应类型：_，_，_，_，_,CaOH2O=Ca(OH)2,化合反应,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,复分解反应,2HClFe=FeCl2H2,置换反应或氧化还原反应,6HClAl2O3=2AlCl33H2O,复分解反应,二、分散系及其分类1.分散系的分类(1)分类标准。把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：_。(2)分类。,分散质粒子的大小,溶解,胶体,浊液,2.胶体的性质及
3、应用(1)丁达尔效应。当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上可以看到一条_，原因是胶体粒子对光线的散射作用，可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)吸附性。自来水含有铝或铁的化合物时，能产生_或_，吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。,光亮的通路,氢氧化铝胶体,氢氧化铁胶体,1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。 ( )【分析】冰醋酸、冰水混合物都是纯净物。2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。 ( )【分析】NaHSO4在水中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液显酸性。NaHCO3在水中完全电离出Na+、HCO3-，但HCO3-水解呈碱性。,3
4、.SiO2是酸性氧化物，能与H2O反应生成H2SiO3。( )【分析】酸性氧化物是跟碱反应生成盐和水的氧化物，不一定能与H2O发生反应。4.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。( )【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质微粒直径的大小不同。5淀粉溶液能产生丁达尔效应，属于胶体。( )【分析】淀粉分子的直径达到胶体粒子直径的大小，所以淀粉溶液实际是淀粉胶体，能产生丁达尔效应。,重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能
5、稳操胜券，赢定高考！,常见物质的分类及转化1.物质的分类(1)物质的初步分类。,(2)氧化物的分类及其关系。,非金属氧化物,氧化物,组成元素,性质,金属氧化物,特殊氧化物,如Fe3O4、Na2O2,成盐氧化物,不成盐氧化物：如NO、CO、H2O,碱性氧化物，如K2O、CuO,两性氧化物,如Al2O3,酸性氧化物,如SO3、Mn2O7,2.常见无机物之间的相应转化关系,【高考警示钟】(1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体。(2)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、
6、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。,【典例1】(2012嘉兴模拟)下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化A.B. C. D.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)准确把握氧化物的分类标准，明确氧化
7、物的元素组成与性质之间无必然联系。(2)熟练列举特例判断有关氧化物说法的正误。,【解析】选A。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，NO等，不正确；碱性氧化物肯定是金属氧化物，正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，Al2O3等，不正确；有些酸性氧化物不能与水反应生成相应的酸，如SiO2，不正确；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，正确；不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应，如CO,不正确；焰色反应体现元素的物理性质，该反应不属于化学变化，不正确。综上所述，故选A
8、。,【技巧点拨】在解答氧化物的分类及其相互关系的问题时，首先要审清题意，明确氧化物的分类依据，并熟练列举相关特殊物质进行分析和判断。,【变式训练】下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和 C和 D【解析】选B。中液氯为单质；中碘酒为溶液，漂粉精为固态混合物；中Na2O2为过氧化物。,【变式备选】下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上有所不同。试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其
9、他物质的找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：_(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：_(3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：_(4)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O：_(5) 铜、金、铂、钠：_,【解析】(1)只有NaClO不是氯化物，而且其中氯元素的化合价不同于其他三种。(2)只有Cl2中氯元素的化合价为0，其他均为+5价，并且只有Cl2是单质，其他均为化合物。(3)只有HCl为无氧酸。(4)只有空气是混合物，而其他都是纯净物。(5)只有钠是活泼金属，而其他都是不活泼金属。答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气(5
10、)钠(合理即可),常见分散系的比较与胶体性质的应用1.常见分散系的比较,分散质粒子,分散质粒子直径,性质,外观,稳定性,能否透过滤纸,能否透过半透膜,能,能,稳定,均一、透明,小于1 nm,单个小分子或离子,高分子或多分子集合体,1100 nm,均一,较稳定,能,不能,不稳定,不均一、不透明,大于100 nm,巨大数目的分子集合体,不能,不能,鉴别,无丁达尔效应,有丁达尔效应,静置分层或沉淀,2.胶体性质的应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)利用胶体的吸附性，可以用铁或铝的化合物净水。(3)利用三种分散系的分散质粒子直径的差异，可以用半透膜提纯胶体。,【高考警示钟】(1)胶体区别于其他
11、分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应。(2)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。(3)胶体不带电，胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。,【典例2】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同,CY中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+DZ中分散系能产生丁达尔效应【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)明确因Fe3+水解FeCl3溶液呈酸性，石灰石促进其水解。(2)了解胶体的几个重
12、要性质，如具有丁达尔效应、能透过滤纸等。,【解析】选B。A项，因胶体可通过滤纸而固体不能透过滤纸，故A项正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，B项错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，加入CaCO3时发生反应CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O，从而促进Fe3+水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。,【互动探究】Fe(OH)3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体三者的主要成分相同吗？其本质区别是什么？提示：三者的主要成分均为Fe(OH)3，其本质区别为三种状态下粒子的直径大小不同
13、。,1.垃圾分类有利于资源的回收利用。下列垃圾分类不合理的是( ),【解析】选B。,2.(2012杭州模拟)下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【解析】选B。 A项，盐酸是混合物；C项，单甘油酯、混甘油酯是纯净物，石灰石是电解质；D项，氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物。,3.结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是( )碱性氧化物：可与烧碱反应生成盐和水非电解质：熔融状态不
14、导电电解质：水溶液能导电酸性氧化物：可与水反应生成酸A B C D【解析】选C。SO2是一种典型的非金属氧化物，能够和碱反应生成相应的亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物；熔融的SO2不能导电，其水溶液导电的原因是生成的H2SO3能够电离出自由移动的离子，而不是其本身电离，所以它属于非电解质。,4.下列概念分类标准正确的是( )A强碱和弱碱：每个分子能电离的OH数目B强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化,【解析】选D。碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误
15、；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误；划分分散系的标准是根据分散质粒子直径的大小，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。,5.(2012大连模拟)下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液Fe(OH)3溶胶 肥皂水A B C D【解析】选A。属于胶体的分散系会产生丁达尔效应。鸡蛋清溶液、淀粉溶液 、Fe(OH)3溶胶、肥皂水属于胶体，故选A。,6.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请
16、根据你所学的知识，按要求填空：,(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)F组中物质除了Cl2外，还有_(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_。(4)由Al3+制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_。【解析】(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。,(2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。(3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3H2O电离生成OH-，电离方程式为NH3H2O NH4+OH-。(4)由Al3+制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应 (2)NO2(3)NH3H2O NH4+OH-(4)过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀,
