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考点二 “两模板”解决热化学方程式,,回 扣 基 础,1．书写热化学方程式的“六大”要点
(1)注意ΔH的符号和单位。
若为放热反应，ΔH为__________；若为吸热反应，ΔH为__________。ΔH的单位为__________。
(2)注意焓变的测定条件。
绝大多数ΔH是在__________下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数。
热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的__________。,(4)注意物质的聚集状态。
气体用“__________”，液体用“________”，固体用“________”，溶液用“__________”。
(5)注意ΔH的数值与符号。
由于ΔH与反应完成时各物质的量有关，如果化学计量数__________，则ΔH也要__________。互为逆反应的焓变数值__________，但符号__________。
(6)可逆反应的焓变。
对于可逆反应的焓变(ΔH)是指________________时的焓变。,2．适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为_________。,,三 年 高 考,3．[2016·天津理综，7(4)]Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式：______________________________________。,4.[2015·安徽理综，27(4)]NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________________。,,两 年 模 拟,,查 缺 补 漏,1．燃烧热和中和热,2．热化学方程式的书写模板
步骤1 写方程
写出配平的化学方程式；
步骤2 标状态
用s、l、g、aq标明物质的聚集状态；
步骤3 标条件
标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)；
步骤4 标ΔH
在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”；
步骤5 标数值
根据化学计量数计算写出ΔH的数值。,3．热化学方程式正误判断模板
步骤1 审“＋”“－”
放热反应一定为“－”，吸热反应一定为“＋”。
步骤2 审单位
单位一定为kJ·mol－1，易漏写或错写成mol。
步骤3 审状态
物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。,步骤4 审数值的对应性
反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
步骤5 审是否符合概念
如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式。,,谢谢观看！,
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