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第三单元 《物质构成的奥秘》 单元复习,,,,知识脉络,周期表简介,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,,符号,,结构,质量表示方法,,相对原子质量,,阳离子,阴离子,特点,,物质的构成,物质,分子,,构 成,,,离子,构 成,原子,,构 成,元素,,总 称,,宏观概念,微观概念,（只讲种类
不讲个数）,（既讲种类
又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,,分子,原子,离子,除稀有气体外的所有气体如H2 、O2、N2 、SO2 、 CO2等；,液态H2O及其它的非金属氧化物;
CH4、C2H5OH等有机物,所有的金属：如Fe、Cu、Zn等,稀有气体：如He、Ne等,非金属中的S 、 P 、C 、Si）等,NaCl、 KOH等大多数的碱和盐,,,,,,我能构成哪些物质？,我能构成哪些物质？,分子,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况）,（4）同种分子化学性质相同，反之不同,1.用分子的观点解释一些现象,⑴盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？,⑵一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小， 为什么？,⑶湿衣服晾在日光下容易干，为什么？,复习练习题：,答：有太阳晒着的地方温度高，分子运动的速率加快，水分子很快脱离衣服的表面。,答：酒精、汽油的分子在不断的运动，扩散到空气中，造成损失，且遇明火容易发生爆炸。,答：气体中分子间的间隔比较大，受压时分子间的间隙缩小，所以体积缩小。,2﹑下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是( ),B,2、用分子的观点区分混合物和纯净物,由不同种分子构成。,由同种分子构成。,纯净物、化合物,纯净物、单质,混合物,纯净物、单质,3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,4、分子的构成（分子都是由原子构成）,5、分子的定义：
分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,6、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,原子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,1、原子——是化学变化中的最小微粒。
“最小”指在化学反应中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。,3、分子与原子的主要区别：
分子在化学变化中可分，而原子不可分,4、分子和原子的比较,,,,,,,,分 子,原 子,相似点,区别,联系,注意,（1）分子的质量和体积都很小,（2）分子是不断运动的，温度升高，分 子运动加快。,（3）分子间有间隔。,（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。,（3）原子间有间隔。,（1）原子的质量和体积都很小,（4）同种分子，性质相同，不同的分子，性质不同。,（4）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。,在化学变化后，分子变成了新的分子。,在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。,分子由原子构成,原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。,分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。
分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。,,原子奇妙的内部世界,科学史话——原子结构的探索历程,,原子核
电子,,质子
中子,,决定,元素种类,,最外层电子数决定元素化学性质,,,,决定,原子质量,（+）,（－）,（+）,（不带电）,核电荷数=,相对原子质量 =,原子,原子结构,5、原子结构,质子数+中子数,某种原子的质量
一种碳原子质量的（1/12 ）,质子数=电子数,=,在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:
（2）在化学变化中最小的粒子是:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）质量最小的粒子有:
（7）构成原子的微粒有:
（8）原子的质量主要集中在:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子、原子核,电子,电子,原子核（质子 中子）、电子,原子核,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,,,,氢原子的结构
（1个电子）,行星绕太阳运功,,,,第一层,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,第二层,第三层,钠原子的结构
（11个电子）,核外电子是怎样运动的？,6、原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,,,电子层,,该电子层上的电子数,,原子核,,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,7.原子结构示意图,3、某原子的原子结构示意图为 ，该原子的
核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子。,,13,3,8,3,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,,,,,,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,这三大类原子最外层电子数有什么规律？,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,8.元素的化学性质与原子最外层电子的关系,4、下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是( ),规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）,,,,BC,练一练,核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）
核电荷数=质子数≠电子数（离子）
相对原子质量≈质子数+中子数,元素种类由_________决定，
元素化学性质主要由____________决定，
元素的相对原子质量由___________决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数和中子数,9、归纳小结：,离子,Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？,,,,,1、离子的形成,原子：,离子：,2. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
3. 离子的种类
阳离子：带正电荷的离子
阴离子：带负电荷的离子,4. 离子表示方法：
阳离子：Mg2+
阴离子：Cl －,,6. 离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,5. 离子符号的意义：,,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,OH-,NO3-,HCO3-,SO42-,CO32-,NH4+,在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是 ( )
A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数,B,7、常见的原子团离子,,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）,8、原子和离子的区别和联系,,R,x,,表示粒子个数,y,,表示1个分子所含的原子个数,n±,±n,,每个离子所带的电荷数,,元素的化合价数,9、化学符号周围数字的含义,5、说出下列化学符号中“2”的含义：
（1）2H _____________________
（2）2SO2 _____________________
（3）Mg2+ _____________________
（4）MgO _____________________,+2,两个氢原子,两个二氧化硫分子,一个二氧化硫分子中含有两个氧原子,一个镁离子带两个单位的正电荷,氧化镁中镁元素的化合价为+2价,议一议,,6．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( )
A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根的化合价为-2价,B,-2,元素,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,注意事项：
（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,,（3）,元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不
能讲个数。,原子——是一种粒子，有种类、个数,2、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,3.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写,2 3 4 5 6 7 8 9 10
H He Li Be B C N O F Ne
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,(1至20号元素）的原子序数（质子数）：,,元素符号,宏观：表示一种元素,4、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项：
（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,5、元素与原子的区别与联系,则该元素的质子数为 ，该原子核外
有 个电子层，该元素属于 。
（填“金属”或“非金属”）元素。,7.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，,２０,４,金属,例题,1．周期：每一个横行称为一个周期（7个周期）。
2．族：每一个纵行称为一个族（18个纵行16个族）。
3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数,6、元素周期表简介,7、元素周期表规律总结,②同一族：
电子层数从上到下依次递增。,电子层数等于周期数,③．原子序数＝,①同一周期：,核电荷数＝核内质子数=核外电子数,从左到右，最外层电子数依次增大,最外层电子数相同,26
铁 Fe
55.847,,,,,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,带 * 的是人造元素,,9.元素周期表所能提供的信息,知识脉络,物质,纯净物,混合物,,周期表简介,定义,,符号,结构,特点,,阳离子,阴离子,特点,,C,A,练一练,C,D,例题,,,2.下面是五种粒子的结构示意图,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是,四,三,Mg2+,Cl-,例题,2.某微粒结构示意图为 ， 下列说法中错误的是 ( )
A．该微粒为稳定结构
B．该微粒原子核内有13个质子
C．该微粒属于原子
D．该微粒带3个单位正电荷,c,小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）,例题,C,练一练,,7.,[解析] A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。,B,练一练,1. 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是( )
A．中子数为145
B．核外电子数为94
C．质子数为94
D．核电荷数为239,D,[解析] D 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数，故钚原子核内中子数为：239－94＝145。,练一练,14、下列说法是否正确，为什么？
①二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的
④氯化钠是由氯化钠分子构成的
⑤汞是由汞原子构成的
⑥铁是由铁元素组成的,,11. 下列判断正确的是( )
A．元素所在的周期数等于其最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子：Mg+2,3、下面是五种离子的结构示意图：,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。,4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
（1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子；
（2）H3分子的原子的结构示意图是 ；
（3）H3属于 （填混合物或纯净物）。,下表是元素周期表的一部分：,Mg,9.012,金属,稳定,7,A,三,ⅢA,9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
A.①④ B.①③⑤
C.②③④ D.①②③④⑤,8、下列微粒是阳离子的有 ； 是阴离子的有 ；原子的有 ；
为稳定结构的有 。,A,B,C,D,总结：1、圈内=圈外：原子
圈内>圈外：阳离子
圈内<圈外：阴离子
2、相对稳定结构：最外层电子数是 8
（只有一层是2）,4、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ）
A.H2 B.H C.H+ D.H2O,5、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有 （ ）。
A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子,6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的( ) A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧气,C,,,１３．图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是( ),活泼,Mg2＋,不活泼,不一定,,,8.,9.,4. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是 ( )
A.原子 B.元素 C.分子 D.离子
5. 下列说法正确的是：（ ）
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.原子失去电子后变成阴离子
C.元素间最本质的区别是中子数不同
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质,练习,B,D,5、（2013.哈尔滨）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是( ),6、（2013.上海市）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 （ ）
物质只能由分子构成
B. 相同原子可能构成不同的分子
C. 分子质量一定大于原子质量
D. 化学变化中分子数目一定发生变化,B,秦山核电站,
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