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热点专题突破系列(一)
新情境下氧化还原型离子方程式的书写,【透视热点考情】
在近几年高考中，书写一定情境下氧化还原型离子方程式的试题比较多，且常考常新。其考情如下：,【备考必记必会】
氧化还原反应型离子方程式的书写流程
1.找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。
2.正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。,3.配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。
4.确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH-还是H+。
5.整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。
6.三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。,【高考模拟预测】
1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：,(Ⅰ)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_______________________。
(Ⅱ)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为
Ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++ ====2Fe3++PbSO4+2H2O
Ⅱ：……
①写出Ⅱ的离子方程式：____________________。,②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b._____________________________________。,(2)(2015·安徽高考改编)在NaClO和NaCl混合溶液中，若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为________________，若向该溶液中加入浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为__________________。,(3)(2015·甲卷改编)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为______________________________________。
若在锥形瓶中用KI、H2SO4来测定制得的ClO2的含量，则瓶内反应的离子方程式为____________________。,【解析】(1)(Ⅰ)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ
中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和
水，离子方程式为Pb+PbO2+4H++2 2PbSO4+
2H2O。,(Ⅱ)①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反
应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在反应前后保持不变。根据题给信息知反应Ⅰ
中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应Ⅱ中Fe3+被Pb还原为
Fe2+，离子方程式为2Fe3++Pb+ ====2Fe2++PbSO4；
②a实验证明发生反应Ⅰ，则b实验需证明发生反应
Ⅱ，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，
充分反应后，红色变浅直至褪去。,(2)NaClO溶液呈碱性，而FeSO4少量，故离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓；向溶液中加入浓盐酸，发生的反应是Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑ +H2O。,(3)根据氧化还原反应中得失电子守恒，氯元素的化合价从+5价降到+4价，得1个电子，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。ClO2能把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子。,答案：(1)(Ⅰ)Pb+PbO2+4H++2 2PbSO4+2H2O
(Ⅱ)①2Fe3++Pb+ ====2Fe2++PbSO4
②取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应，红色变浅直至褪去
(2)6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓
Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O,(3)2 + +2H+====2ClO2↑+ +H2O
2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O,2.(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种
粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、 、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：___
_________________。
②每生成1 mol 转移________mol电子，若反应过
程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为
________mol。,③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是____________________。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为________________。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为________________。,③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为______
____________________。,【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子
被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，
氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱
性条件下进行，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+
3ClO-+ 4OH-====2 +3Cl-+ 5H2O。
②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电
子的物质的量为3 mol。,③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。
(2)①Cl2将海水中的Br-氧化生成Br2。,②纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反
应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化
物，从③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，
转化为CO2。
③在酸性条件下，Br-和 发生归中反应生成Br2。,
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