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2019/7/1,高三基本理论复习
---电化学,2019/7/1,复习建议及策略,2,北京高考命题足迹及趋势,1,3,北京考试说明及样题研读,2,化学反应与能量,2019/7/1,化学反应与 能量,(1)根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应 [II] (2)在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质 [II] (3)根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应 [II] (4)通过化学键的断裂和形成,能说明化学反应中能量变化的原因 [I] (5)通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转换形式及其重要性 [I] (6)能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算 [II],,电化学,(7)理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式 [II] (8)了解原电池和电解池在实际中的应用 [I] (9)能解释金属发生电化学腐蚀的原因 [II] (10)了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施 [I],考试说明,,2,1,北京考试说明及样题研读,2019/7/1,复习建议及策略,2,样题和高考题,化学反应与能量,1,3,北京考试说明,2,2019/7/1,2012年北京市高考化学试题分析-7,北京高考命题,2,（12年-北京-26）,用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循环利用。
反应 A:4HCl+O2=====2Cl2+2H2O
（1）已知:i 反应 A 中， 4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。2O 的电子式是_______________.
②反应 A 的热化学方程式是_______________。
③断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O 中
H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键（填“强”或“弱”_______________。,CuO/CuCl,400℃,2014年北京-26-（3）,反应与能量,反应与能量,（13年-北京-26）,2019/7/1,8,13-6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是,,,,,送分题，但体现应用，体现学科价值,北京高考命题足迹及启示,2,2,电化学,2019/7/1,9,13-7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块,仍属送分题，仍体现应用，体现学科价值。但需熟悉教材才能得分。,北京高考命题足迹及启示,2,2,电化学,2019/7/1,10,13-9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见图）。下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：
Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极
附近观察到黄绿色气体,,需熟悉教材并对电解基本原理理解可得分,北京高考命题足迹及启示,2,2,电化学,2019/7/1,13-26-4．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
① Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。
② 写出NiO电极的电极反应式： 。,,还原,NO+O2--2e-=NO2,要求很高。
看懂图示最重要
对氧还反应、原电池、电解的原理必须非常清楚，融会贯通
对陌生物质的处理要有章法,北京高考命题足迹及启示,2,2,电化学,2019/7/1,14-8．下列电池工作时，O2在正极放电的是,对教材中几种化学电源工作原理的理解，需熟悉教材并对这些化学电源的原理有基本认识可得分,,,,,北京高考命题足迹及启示,2,2,电化学,2019/7/1,14-26（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。,要求很高。
看懂图示
对电解的原理必须非常清楚
对陌生变化的处理要有章法（守恒思想）,,根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入,北京高考命题足迹及启示,2,2,电化学,2019/7/1,14-28用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH = 1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：,（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。,虽然得分不难，但为下面的深入作铺垫，不深入思考难以推进。,北京高考命题足迹及启示,2,2,电化学,2019/7/1,以电解实验为题材，要求学生真的做过至少是见过电解实验，知道电压变化对电解的影响。对电解的原理（电解的要点、本题中的要点、可变因素）必须理解到位。,（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH =1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：,③ 与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。,加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl,北京高考命题足迹及启示,2,2,电化学,2019/7/1,复习建议及策略,2,北京高考命题足迹及趋势,1,3,北京考试说明及样题研读,2,化学反应与能量,2019/7/1,化学反应与 能量,变化原因,,化学键的断裂与生成(主)/反应条件\聚集状态……(次),表现形式,热、光、声、电、磁,变化结果,生成物总能量＞反应物总能量，用“＋”表示,,生成物总能量＜ 反应物总能量，用“－”表示,能量表示,,吸热:△H＞0；放热: △H＜0，单位kj/mol,符号表示,图像表示,反应表示,热化学反应方程式:条件\状态\系数\热量,能量求算,,理论计算,生成物总键能－反应物总键能；盖斯定律,实验测定,恒压反应热的实验测定:教材P5,图1-3,遵循规律,能量守恒；盖斯定律,实际应用,电化学,吸热反应,放热反应,,原电池,吸放热反应对化学平衡移动的影响,化学平衡,,电解池,热化学,梳理知识网络，夯实基础,复习建议及策略,3,2019/7/1,电化学,化学能,电 能,,原电池,电解池,,一次电池,二次电池,燃料电池,,电化学腐蚀,,电解应用,,化学腐蚀,,梳理知识网络，夯实基础,复习建议及策略,3,2019/7/1,,原电池,化学原理,化学能→电能：氧化还原反应,电池分类,,单液、双液,碱性、酸性,一次、二次,电极反应,,半反应:,总反应：,综合应用,,负极：还原性微粒－e-,正极：氧化性微粒+e-,……,梳理知识网络，夯实基础,复习建议及策略,3,2019/7/1,,电解池,化学原理,电能,电极反应,,阳极:,阴极:,总反应：,综合应用,电解装置,,实验室简易装置：,工业生产装置：电解槽,熔融盐/饱和盐溶液/电镀,,氧化还原反应,化学能,梳理知识网络，夯实基础,复习建议及策略,3,2019/7/1,21,析氢腐蚀与吸氧腐蚀,负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：2H++2e-=H2↑
总:Fe+2H++2e-=H2↑+Fe2+,负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
总:2Fe+ 2H2O+O2+4e-= Fe(OH)2,2019/7/1,22,电化学问题其实很简单,1．界定问题：原电池还是电解？
2．若是原电池问题，先根据得失电子的微粒确定正负极上的反应，再看溶液的酸碱性即可书写电极反应式。
3．若是电解问题，先首先根据电源确定阴阳极，再看阳极材料，最后根据放电顺序和溶液的酸碱性，确定两极上的反应。,2019/7/1,要点： 原理与工艺
1.找电子流动方向（现象、电极等）
2.找电极反应（反应式、总反应、名称等）
3.找离子移动方向及变化（有新反应发生）
4.找“工艺”等变化对反应的影响
（离子膜、燃料电池的催化剂等）,,
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