1、12.1 元素与物质分类一、元素与物质的关系1.物质的组成 从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本 组成部分 从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体2.元素组成的方式 每一种元素都能自身组成单质，有的元素 还能形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C 60 等。 绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，如水（H 2O）、碳酸氢钠（NaHCO 3）等。 相同的元素也可以组成不同的化合物， 相同元素构成的气体：CO 与 CO2 、SO2 与 SO3 相同元素构成的液体：H 2O 与 H2O2、 相同元素构成的固体：Fe
2、2O3 与 Fe3O4、KMnO4 与 K2MnO4、(NH4)2CO3 与 NH4HCO3 等。3.元素的存在形态 游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态， 化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态4.元素的化合价(1) 化合价规律：单质化合价为 0，化合物化合价代数和为 0(2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H 的化合价一般为+1 价， O 的化合价一般为-2 价(3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同2二、物质的分类溶液 悬浊液（如泥水混合物）分散系 浊液 混合物 乳浊液（如油水混合物）胶体 如 Fe(OH)3 胶体其他 如漂白粉等 金属(如 Na)物质 单质 非
3、金属(如 C) 有机化合物 酸性氧化物 (如 CO2)纯净物 碱性氧化物 (如 Na2O)氧化物 两性氧化物 (如 Al2O3、ZnO)不成盐氧化物 (如 NO、CO)化合物 过氧化物(如 Na2O2、KO 2)强酸(如 HCl、HNO 3)按电离程度 中强酸（如 H3PO4）弱酸(如 CH3COOH)酸 一元酸(如 HCl) 按电离出的 H+数 二元酸(如 H2SO4) 无机化合物 多元酸(如 H3PO4)可溶性碱(如 NaOH)按溶解性不溶性碱如 Cu（OH ） 2碱 一元碱(如 NaOH)按电离出的 OH-数 二元碱 如 Ba(OH)2 多元碱如 Fe(OH)3正盐 (如 Na2CO3)
4、盐 酸式盐(如 NaHCO3)碱式盐如 Cu2(OH)2CO3复盐如 KAl(SO4)21、酸性氧化物与碱性氧化物： (1) 概念： 能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如 CO2、SO2 能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如 Na2O、CaO (2) 注意事项 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物（如3Mn2O7）2、可溶性碱与不溶性碱：可溶性碱主要包括：钾钠钙钡铵不溶性碱主要有：氢氧化铁、氢氧化铜3、多元酸与多元碱：多元酸的电离分步进行，多元碱
5、的电离一步进行4、酸式盐与复盐(1) 酸式盐是指电离出来的阳离子有两种以上，其中一种是氢离子的盐，但是化合物中含有氢元素的盐不一定是酸式盐(2) 复 盐是指 电离出来的阳离子有两种以上，且都不是氢离子的盐三、物质类别与物质性质1、金属的化学通性金属 +非金属 无氧酸 盐，比如： Cu+Cl2 CuCl2点 燃金属 +氧气 金属氧化物，比如： 2Cu+O2 2CuO活泼 金属+ 酸（硝酸、浓硫酸除外） 盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2较活 泼金属+ 较不活泼金属的盐溶液 较 不活泼金属+较活泼金属的盐溶液，比如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化物的化学通性可溶性酸性氧化物
6、+水 含氧酸，比如： CO2+H2O=H2CO3酸性氧化物+ 碱 盐 +水，比如： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸性氧化物+ 碱性氧化物 盐，比如： CO2+CaO=CaCO3可溶性碱性氧化物+水 碱 ，比如： Na2O+H2O=2NaOH碱性氧化物+ 酸 盐 +水，比如：Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O43、酸的化学通性酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色； 酚酞试液遇酸不变色酸+活泼金属 盐+氢气，比如： Fe+2HCl=FeCl2+H2酸+碱性氧化物 盐 +水，比如：2HCl+CaO=CaCl 2+H2O酸+碱 盐+ 水，比如：HCl+NaOH=NaCl+H 2O酸+
7、盐 新酸+ 新盐，比如：2HCl+Ca(ClO) 2=CaCl2+2HClO4、碱的化学通性碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色碱+酸性氧化物 盐 +水，比如： Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O碱+酸 盐+ 水，比如： H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O碱+盐 新盐+ 新碱 ，比如：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH5、盐的化学通性盐+酸 新盐+ 新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl盐+碱 新盐+ 新碱（反应物均可溶）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2盐+盐 新盐+ 新盐（反应物皆可溶，且有难溶物
8、生成）NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3盐+金属 新盐+ 新金属Fe+CuCl2=FeCl2+Cu5四、胶体1、分散系及其组成(1) 定 义：分散系是一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种 物质（分散剂）里形成的混合物。(2)组成 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：微粒分散在其中的物质。如 NaCl 溶液就是一种分散系，其中分散质为溶质 NaCl，分散剂为溶剂 H2O。(3)分类 ：根据分散 质微粒直径大小的不同可将分散系分为溶液、浊液和胶体三大类。2、胶体的分类及性质(1)定义 ：分散 质微粒直径大小在 1100nm 之间的分散系。(2)分类 （根据分散 剂状态的不同）气溶胶
9、：烟、云、雾胶体 液溶胶：墨水、Fe(OH) 3 胶体、 AgI 胶体固溶胶：烟水晶、有色玻璃3、胶体的性质A、丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光 侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。注意事项：a.丁达 尔效应是物理 变化。b.丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的物理手段。B、电 泳：在外 电场作用下，胶体微粒向阳极和阴极定向移动的现象。C、聚沉：胶体的分散 质 微粒在适当的条件下相互结合成直径大于100nm 的颗粒而沉积下来的现象，叫胶体的聚沉。加热或搅拌 6胶体聚沉的条件 加入电解质(主要是可溶性酸、碱、 盐溶液)加入胶粒带异性电荷的胶体注意事项：a. 一般金属
10、氧化物、金属氢氧化物的胶体微粒 带正电b. 金属硫化物、非金属氧化物的胶体微粒带负电4、Fe(OH)3 胶体的制备(1) 分散法：将难溶固体加工研磨成超细粉末，使之达到胶体分散质粒子大小范围，加入分散剂中混匀即得胶体，如碳素墨水的制取。(2) 凝聚法：利用复分解反应或水解反应，控制难溶物形成的条件，使之达到胶体粒子大小范围，如 Fe(OH)3 和 AgI 胶体的制备。A、制备 Fe(OH)3 胶体：应先用洁净的烧杯取少量蒸馏水（约 20mL），用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加 1molL-1 的 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。即得 Fe(OH)3 胶体。胶体方程式为： FeCl
11、3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl注意：化学方程式不用沉淀符号；不能过度加热或者搅拌，以免 Fe(OH)3 胶体发生聚沉。B 、制备 AgI 胶体：将 0.01molL-1AgNO3 溶液 810 滴逐滴加入10mL 0.01molL-1 KI 溶液中，边滴加边用力振荡。胶体方程式为：AgNO 3+KI=AgI(胶体)+KNO 3注意事项：滴加顺序不同，AgI 胶粒所带电荷不同，本方法 KI 过量，AgI 胶体粒子吸 I-1，带负电荷。若反向滴加，AgNO 3过量，则 AgI 胶体粒子吸附 Ag+带正电荷。C、制 备硅酸胶体：将 1mL 水玻璃滴加到 510mL1molL-1盐酸中
12、，边滴加边振荡。 胶体方程式为：Na 2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl5、胶体的分离和提纯(1) 胶体与浊液分离7胶体微粒可以透过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离。(2) 胶体与溶液分离胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能透过半透膜，因此可以用渗析的方法分离。如 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液的分离净化： 将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的（或 频繁更换的）蒸馏水里一段时间。6、胶体的应用(1)农业 生产 ：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。(2)医疗卫 生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离蛋白质。(3)日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。(4)自然 现象：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的 电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。(5)工业 生产 ：制有色玻璃（固溶胶），冶金工业利用电泳原理选矿，进行电泳电镀等等。
