1、I化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是 H+的化合物分类：1.按照在水溶液中是否能完全电离强酸：HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4(高氯酸）弱酸：HClO（次氯酸） HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO32.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸:HCl HBr HI HNO3 HMnO4 HClO4 HClO HFCH3COOH二元酸:H 2SO4 H2SO3 H2S H2CO3三元酸:H 3PO43.根据酸根中是否含氧含氧酸:HNO 3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO H2SO3 H3PO4CH3
2、COOH H2CO3无氧酸:HCl HBr HI HF4.根据水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCl H2SO4 HMnO4 CH3COOH难溶性酸：H 2SiO3（硅酸）5.根据挥发性难挥发性酸：H 2SO4 H3PO4挥发性酸：HCl（浓） HBr HI HNO3（浓） HF H2SO3 H2SCH3COOH H2CO36.根据有机物与无机物分类标准有机酸：CH 3COOH无机酸：HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClOHF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO37 按照氧化性强弱氧化性酸：H 2SO4 （浓） HMnO4 HC
3、lO4 HClO HNO3（稀、浓）非氧化性酸:HCl HBr H2SO4（稀） HF H3PO4 H2CO3弱酸电离： ClOl分步电离： 2332II性质：酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的 盐和氢气2442HFeClHlZnSOS3.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水OSAlAlBaBa2342423 6)()(24.酸能与盐反应，生成新盐和新酸34423 22)( HNBaOHNBaCllC5.酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水uSu244233)(酸的有关反应规律1.强酸制弱酸4242 2323
4、()(SOHCuSHCNaaqON少 ）2.高沸点酸制低沸点酸34423a()s(a NSSNOLl 强 热微 热浓 ）浓 ）3.易溶酸制难溶酸CliHiCl3232III碱：定义：电离时生成的阴离子全部（唯一）是 OH-的化合物分类：1.根据在水溶液中是否能完全电离强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2弱碱：NH 3H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe（OH) 3 Al(OH)32.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数一元碱：NaOH KOH NH3H2O二元碱：Ba(OH) 2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(
5、OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2Zn(OH)2三元碱:Fe（OH) 3 Al(OH)33.根据水溶性可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH) 2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2Zn(OH)2 Fe（ OH)3 Al(OH)3强碱电离： OHBaK)(2弱碱电离： FeeNH3)(324性质：碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水OHCuSOHCuNalla2442)(3.碱能与盐反应，生成新盐和新碱24422)()( uBaSuBa4.碱能与酸性氧化物反应，生
6、成相应的盐和水OHNSOHNCC242332a(a)(少 ）少 ）IV碱的有关反映规律：1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）OHPNaOHNaPClAllCNSKNKalOHFela24343243323 2424331:3 0:()00)(）（ ）（ ）（ 物 质 的 量 之 比 ）与V盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除 AgCl ，硫酸盐除 BaSO4 PbSO4 CaSO4 等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3COO)Ca (CH3COO)Cu 等是可溶的（CH 3COO)Pb
7、 是可溶但难电离的2.根据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐：NaCl Na3PO4 CuSO4 CaCO3酸式盐：NaHCO 3 NaHPO4 NaH2PO4 Ca(HCO3)碱式盐：Cu 2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）酸式盐电离： 3COHNaC碱式盐电离： 23232)(uuO盐的通性：1.盐能与酸反应，生成相应的盐和水2.盐能与碱反应，生成相应的盐和水3.盐能与盐反应，生成新盐4.盐能与金属发生置换反应盐的有关反应规律：1.正盐+多元酸 =酸式盐 232322322 )()()()( HCOaCOaHCOaCO多 ）2.酸式盐+碱=正盐+水+碱（
8、或正盐）碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(OH)2+2NaH2O3=CaCO3+Na 2CO3+2H2O氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(OH) 2+NaH2O3=CaCO3+NaOH+H 2OVI氧化物定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素分类：1.按组成分：金属氧化物：FeO MnO 2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 HgO CaO非金属氧化物：CO 2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7SiO2 H2O2.按性质分：酸性氧化物：CO 2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7SiO2
9、H2O碱性氧化物：Na 2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3两性氧化物：BeO,Al 2O3,Ga2O3（镓）,ZnO,GeO 2，Sb 2O3，Bi 2O3，TiO 2，ZrO 2不成盐氧化物： H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO2 I2O4特殊氧化物:H 2O2 Na2O2 Fe3O4酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1.与碱反应只生成盐和水CO2+NaOH=Na2CO3+H2O2.与碱性氧化物反应只生成盐SiO2+CaO=CaSiO33.部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸Mn2O7+H20=2HMnO4碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物的通性：1.与酸反应只生成盐和水Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2.与酸性氧化物反应只生成盐Na2O+SO3=Na2SO43.少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱CaO+H2O=Ca(OH)2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物VII
