1、1高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物（ 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)-得
2、(得电子)-降(化合价降低)-还( 发生还原反应、被还原、得到还原产物 )还( 还原剂)-失(失电子)-升(化合价升高)- 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去 2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl2 = Br2+2KCl得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
3、5、质量与物质的量的关系：公式：n= m6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4LV7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/L29、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移 （洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm
4、） 100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H 2SO4、HNO 3、H 3PO4、H 2SO3 等 电解质 碱：NaOH 、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3 等盐：Na 2CO3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na 2O、CaO、Al 2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO 2、NO 、NO 2、P 2
5、O5、 SO2、SO 3非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl 4 萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）Cl-检验 ：
6、先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀SO42-检验 : 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀NH4+ 检验: 加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入 KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入 KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。Al3+检验：加入 NaOH 先出现白色沉淀随着 NaOH 过量沉淀消失七、原子结构质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数34、同位素：有相同质子数不
7、同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体) （3）生成难电离物质(水等)2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）.删.查 （电荷守衡，原子个数守恒）强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3强碱：NaOH 、KOH、Ba(OH) 2易溶易电离的物质 含 Na+、K +、NH 4+、NO 3-的盐除 BaSO4 外的硫酸盐易溶盐 除 AgCl 外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸：H 2S、H 2SO3
8、、CH 3COOH、弱碱：NH 3H2O、Mg(OH) 2、Cu(OH) 2、Al(OH) 3难溶难电离物 难溶物：CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3单质：O 2、H 2、Fe、Mg、Al气体：CO 2、SO 2、H 2S氧化物：CaO、Fe 2O3、CuO、SO 3、P 2O5、H 2O4专题二 氯、钠一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl2 2Na Cl 2Fe+3Cl2 2FeCL3
9、 （2）和水的反应：Cl 2 + H2O=HCl+HClO 次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含 Cl2、HClO 、HCl 等成分。（3）与碱的反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉) 3溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、
10、电的良导体，质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小） 熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应） 游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O 2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱 苏打 小苏打溶解性 易溶 易溶 溶解度比碳酸钠小热稳定性 稳定 不稳定：2NaHCO
11、3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比 Na2CO3 剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na 2CO3 固体（NaHCO 3） 充分加热 Na2CO3 溶液（NaHCO 3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠5专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。1.铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝
12、有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一一个金属与强碱溶液的反应）铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2Al 2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al（OH）
13、 3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al（OH） 3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al（OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH） 3 实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO 4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。二、铁及其化合物1铁的化学性质与氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4 与非金属反应 2Fe+3Cl2 2FeC
14、l3 Fe+S FeS与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Fe 3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+加氧化剂 加还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 4氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl与酸反应： Fe（OH） 3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受热分解：
15、2Fe（OH） 3 Fe2O3+3H2O5氢氧化亚铁：制备: FeCl +NaOH=Fe(OH) +NaCl与酸反应： Fe（OH） +HCl=Fe Cl +3H2O在空气中氧化：Fe（OH） + O2+H 2O =Fe(OH) 3 三、硅及其化合物61SiO 2 化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀不与水酸(除 HF)反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装 HF 酸 与碱性氧化物反应 SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸
16、盐7专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3 可逆反应 H2SO3 的不稳定性 2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH 5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6 ，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。 （次要）含硫金属矿物
17、的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO 2 ；温室效应：CO 2 ；光化学烟雾：NO 2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与 NO 与血红蛋白结合 有毒 ；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理：SO 3 转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体 NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H 2SO4（浓）+Cu CuSO4+S
18、O2+2H2O 与碳反应：C+2H 2SO4（浓） SO2+ CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N 2 电子式： 结构式： N2 含有三键所以比较稳定 2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1） 与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3H2O 不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4 NO3（白烟）NH3+H+=NH4+3、铵盐 铵盐易溶解于水
19、（1）受热易分解 NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及 NH4+的检验）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成 NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O（2）NO 与氧气反应生成 NO2 2NO+O2= 2NO28（3）用水吸收 NO2 生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO3(浓)= Cu（NO 3） 2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu（NO 3） 2+
20、2NO+4H2O C+ 4HNO3(浓)= CO 2+2NO2+2H2O9专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 8 个电子（氦原子是 2 个） ；次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118 号元素的原子结构示意图4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化
21、的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现 1 递增 8 的变化（2）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：NaMg Al，氢氧化物碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si 生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO 2） 、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的 金属或非 金属导体（正极）电极反应锌-铜原电池负极（氧化反应）： Zn-2e=Zn2+正极（还原反应）： + 总反应：+ + + +
