1、常见气体的制取和检验 氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO= 2KCl+3O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+HSO = ZnSO+H 装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO+4HCl(浓) =MnCl+Cl+2HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 HSO (除水蒸气)
2、 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl+2NaOH= NaCl+NaClO+HO 硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl =FeCl+HS 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和 NaHS 溶液 (除 HCl),再通入固体 CaCl (或 PO5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：HS+2NaOH= NaS+HO 或 HS+NaOH= NaHS+HO 二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na SO+HSO= NaSO+SO+HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加
3、热又恢复原红色; 除杂：通入浓 HSO (除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO+2NaOH= NaSO+HO 二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和 NaHCO溶液( 除 HCl),再通入浓 HSO (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式：Ca(OH) +2NHCl=CaCl+NH+2HO 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气 ) 收集：向下排气法 氯
4、化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式：NaCl+HSO=Na SO+2HCl 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入 AgNO溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气 ) 收集：向上排气法 二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化还原; 制取方程式：Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO+2HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验：红棕色气体,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集：向上排气法 尾气处理：3NO+HO=2HNO+NO NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO 一氧化氮制取原理：不活泼
5、金属与稀硝酸的氧化还原; 制取方程式：Cu+8HNO (稀 ) =3Cu(NO) +2NO+4HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法 一氧化碳制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH=CO+HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气 ) 收集：排水法 甲烷 制取方程式：CHCOONa+NaOH = CH+NaCO 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 收集：排水法或向下排空气法 乙烯 制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式：CHCH OH= CH+HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 除杂：通入 NaOH 溶液(除 SO,CO),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法 乙炔制取原理：电石强烈吸水作用 制取方程式：CaC+2H O=Ca(OH) +CH CH 装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验：无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 除杂：通入硫酸铜溶液(除 HS,PH3),通入浓硫酸( 除水蒸气) 收集：排水法或向下排气法
