1、 高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 1 页 共 9 页鲁科版化学必修一知识点总结一、 钠及其化合物的性质： 钠 Na1.钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2=2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+O 2 Na2O2 = = = = = 2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 （反应物系数为 2）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。 过氧化钠 Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 （反应物系数为 2）2.过氧化钠与二氧化碳反
2、应：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反应物系数为 2）碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO3和 Na2CO31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象）NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2（后产生大量气体 较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2（产生大量气体 较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 = = = = = 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaO
3、H+NaHCO 3=Na2CO3+H2O 二、 氯及其化合物的性质 高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 2 页 共 9 页氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气 Cl21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 2FeCl3 （剧烈燃烧 红棕色烟）= = = = =点 燃 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2 CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟）= = = = =点 燃 2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl2 2HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾）= = = = =点 燃 3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaC
4、lO+H2O（氯气的尾气处理，制 84消毒液）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O （CaCl 2和 Ca（ClO） 2的混合物叫漂白粉）漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2三、 以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量 n 单位-摩尔（mol）n= N/N A N：微粒个数 NA：阿伏加德罗常数 NA=6.021023 mol-12.摩尔质量 Mn= m/M m：物质质量 M：摩尔质量，单位 gmol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。3.气体
5、的摩尔体积 Vmn=V/Vm V：气体体积，单位 L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4 L mol -14.溶液中溶质的物质的量浓度 c n=cV c 单位：mol L -1 V为溶液体积，单位是升（L）高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 3 页 共 9 页四、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于 1-100nm之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯：渗析 五、 电解质和非电解质 1.电解质定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的
6、书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO 3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag +与 Cl-等不共存 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO 3-、SO 32-等不共存 生成难电离的物质（弱电解质）如 H+与 ClO-、F -、S 2-等弱酸酸根离子不共存；OH-与 NH4+等弱碱阳离子不共存；H
7、CO3-与 H+、OH -均不共存。 发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe 3+、MnO 4- 、ClO -、NO 3-（H +）；还原性离子：Fe 2+、S 2-、SO 32-、I -等 5、离子检验：NH4+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+CO32-、SO 42-、Cl -、Br -、I -高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 4 页 共 9 页六、 氧化还原反应 1. 氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高失电子被氧化产物为氧化产物 （升、失、氧）氧化剂（所含某元素）价降低得电子被还原产物为还原产物 （降、得、还）3.氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还
8、原剂还原产物 七、 铁及其化合物性质 1.Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe 2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色 Fe(OH)3。 b) 加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。 Fe 3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 Fe(OH)3。 b) 加 KSCN溶液，溶液显血红色。 2.主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
9、3FeCl 2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH) 2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl 3=2FeCl2+ZnCl2高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 5 页 共 9 页八、 氮及其化合物的性质 氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： N 2+O2放电 2NO 2NO+O 2=2NO2 3NO 2+H2O=2HNO3+NO = = = = =放 电 2.氨的
10、工业制法：N 2+3H2 2NH3 3.氨的实验室制法： 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+2H2O = = = = = 装置：与制 O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH 3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 氨气1.氨极易溶于水-氨与水的反应：NH 3+H2O NH3H2O NH4+OH- （氨气极易溶于水 1:700）2.氨显碱性-氨气与浓盐酸反应： NH 3+HCl= NH4Cl （现象：产生白烟）3.氨的还原
11、性-氨的催化氧化：4NH 3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） = = = = = = =催 化 剂 铵盐1.铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3+HCl = = = = = 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO3 NH3+H 2O+CO2= = = = = 高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 6 页 共 9 页2.铵根阳离子(NH 4+)的检验：NH4+OH- NH3+ H 2O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，= = = = = 气体是 NH3)硝酸1.浓硝酸的不稳定性：4HNO 3 4NO2+O 2+2H 2O (浓硝酸因溶有 NO2而
12、显黄色) = = = = = = =受 热 或 见 光 2.浓硝酸的强氧化性：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）=Cu（NO 3） 2+2NO2+2H 2O 浓硝 14棕铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O 稀硝 38无碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓） CO2+4NO 2+2H 2O = = = = = 九、 硫及其化合物的性质 硫及其重要化合物间的转化关系硫1表现氧化性：（ SBr2I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2C
13、l2能将 Br-、 I-置换出来生成 Br2和 I2 ，而 Br2只能将 I-置换出来生成 I2 。3. Cl-、Br -、I -离子检验：滴加 AgNO3和稀硝酸的混合溶液，产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br-；产生黄色沉淀的为 I-4. Br-、I -离子检验：滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的为 I-。 十二、 常见物质的俗名 苏打、纯碱：Na 2CO3；小苏打：NaHCO 3；熟石灰：Ca（OH） 2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO 3；胆矾：CuSO 45H2O；石
14、膏：高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 8 页 共 9 页CaSO42H2O；明矾：KAl（SO 4） 212H2O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；12.国防金属：Mg ；12.海洋元素：Br 。十三、 铝及其化合物的性质 铝(Al)1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAl（OH） 4+3H2 3.铝在空气中氧化：4Al+3O 2=2Al2O3 氧化铝(Al 2O3)1.氧化铝与酸反应：Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2.氧化铝与强碱反应：Al 2O3+2NaOH+3H2O=2
15、NaAl（OH） 4 氧化铝(Al（OH 3)1.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O 2.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH） 3+NaOH=NaAl（OH） 4 3.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al 3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4+ 十四、 硅及及其化合物性质 碳、硅及其重要化合物间的转化关系1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+H 2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O 5 制造玻璃主要反应：SiO 2+CaCO3 CaSiO3+CO2 = = = = = SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2= = = = = 高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 9 页 共 9 页
