1、1黄浦区 2016 学年度第一学期高三年级期终调研测试（考试时间 60 分钟 满分 100 分） 2017 年 1 月相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，只有 1 个正确选项）118 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味产生，此盐是AAgF BAgCl CAgBr DAgI2下列化合物中，只含有一种化学键的是ACaCl 2 BNa 2O2 C (NH4)2SO4 DNa 2CO33下列电子式中错误的是ANa B C D4在一定温度下，可逆反应：N 2(g
2、)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是AN 2、H 2、NH 3 的分子数为 1:3:2 B容器中气体密度保持不变C单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2 D混合气体的平均摩尔质量保持不变5能形成 XY2 离子化合物的元素 X 和 Y，其原子最外层电子排布是AX：1S 2 Y：3S 23P5 BX：3S 2 Y：2S 22P5CX：2S 22P2 Y：2S 22P4 DX：1S 1 Y：3S 23P46对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，
3、沉淀不消失，一定有 SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+7下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体8某溶液中有 NH 、Mg 2 、Fe 2 、Al 3 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入 4过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH 、Mg 2 BMg 2 、Fe 2 CFe 2 、Al 3 DNH 、Fe 2 4 49下列离子方程式书写正确的是A澄清石
4、灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2 OH HCO 3 CaCO 3H 2O BFeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2Fe 3 2Cl CFeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS2H Fe 2 H 2SDAlCl3 溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH AlO 2 2H 2O10下列试纸的用途正确的是石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸碱性；pH 试纸：定量（粗略测定）检验酸碱性强弱；品红试纸：检验 SO2 等有漂白性的物质；碘化钾淀粉试纸：检验 Cl2 等有氧化性的物质A B C D 211下列有机物命名正确的是A3,3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷 C2,3二甲基戊烯 D3甲基1戊烯1
5、2在指定条件下，一定能大量共存的离子组是A能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液： K+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2-、Br -C水电离出的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl -D加入铝条有氢气放出的溶液： Na+、NH 4+、HCO 3-、NO 3-13下列陈述、正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A Cl2 有氧化性 Cl2 能使湿润的红色布条褪色B SO2 有漂白性 SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色C Al 有还原性 利用铝热反应冶炼金属 MnD Fe3+有氧化性 Fe3+
6、遇 KSCN 溶液显血红色14用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D用滴定管取 10.00 mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定15下列实验操作错误的是A分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D蒸发时，当蒸发到剩有少量液
7、体时，停止加热，利用余热将液体蒸干16设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A某密闭容器盛有 0.1 molN2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 NABpH=1 的稀硫酸中含有的 H+ 数目为 0.1NAC标准状况下，2.24LCl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAD常温下，20 L pH12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA17关于图示装置的说法正确的是A闭合 K1，石墨电极表面产生 Cl2B闭合 K1，铁电极上发生还原反应C闭合 K2，若铁被保护，则 a 为正极D闭合 K2，若铁表面产生 H2，说明发生了析
8、氢腐蚀18向 CuSO4 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中正确的是A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物 B通入 SO2 后，溶液逐渐变成无色，体现 SO2 的漂白性 C通入 22.4LSO2 参加反应时，有 2NA 个电子转移 D上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 I 2SO 219四种短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原3子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化
9、合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WZ20某 100 mL 混合液，HNO 3 和 H2SO4 物质的量浓度分别是 0.400 molL1 和 0.100 molL1 。向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为 100 mL，则所得溶液中的 Cu2 的物质的量浓度是A0.150 molL 1 B0.225 molL 1 C0.350 molL1 D0.450 molL 1二、综合分析题（本大题共 4 个题目，60 分）（一）下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：21氮原子的电子排布式为_，Z 元素在元素周期表中的位置为_。22上表中原子半径
10、最大的元素是（写元素符号）_，该原子的核外电子占有_个轨道。23下列事实能说明 Y 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1mol 硫单质得电子多cY 和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高24X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和 58，写出该反应的热化学方程式_。25简述碳的同位素中一种原子的用途。 （二）（I）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的
11、量浓度和混合后溶液的 pH 如下表所示：实验序号 所用酸 c(HA)/ molL-1 c(NaOH)/ molL-1 混合后溶液的 pH实验 1 甲 0.1000 0.1000 pH=a实验 2 乙 0.1200 0.1000 pH=7实验 3 丙 0.2000 0.1000 pH7实验 4 丁 0.1000 0.1000 pH=10完成下列填空：26从实验 1 情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ 27实验 2 的混合溶液中 c(A-)和 c(Na+)的大小关系为 _。28从实验 3 的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。29分析实验 4 数据，写出混合溶液中下列算式的精
12、确结果（列式即可）：(Na+) c(A-)= molL-1。(II) 室温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1 CH3COOH 溶液，pH 的变化如图所示。30用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系点 a 处： c(CH3COO )+c(CH3COOH) ；点 b 处：溶液中各离子浓度大小关系： ；点 c 处：c(CH 3COOH)+c(H ) 。碳 氮 YX 硫 Z4（三）某有机物 A 的分子式为 C3H7OCl，在一定条件下可以发生如下转化。完成下列填空：31A 中官能团的名称是 ，J 是一种六元环状化合物，其结构简式为 。
13、 32在上述反应中反应中，属于取代反应的是 ，属于消去反应的是 。33写出下列反应的化学方程式：BC ；CF 。34有机物 I 在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为 。35写出 I 的一种同分异构体（与金属钠、NaOH 溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式 。（四）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该 化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。下列图示是两个学生设计的实验装置，左 边的反应装置相同，而右 边 的产品收集装置则不同，分别如( )和()所示。完成下列填空：36B 中反应的化学方程式为：_。37D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的
14、方法是_。38D 中反应的化学方程式为 _。39装置(I)的主要缺点是_。40装置()的主要缺点是_，5如果选用此装置来完成实验，则必须采用的改进措施_。黄浦区 2016 学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷参考答案与评分要求 20170112一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，只有 1 个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A B D B C C D A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C D C D C D B B二、综合分析题（本大题共 4 个题目，60 分）（一） （15 分）211s 22
15、s22p3 （1 分） 第三周期，A 族（2 分）22Si（2 分） 8（1 分）23ac（4 分，只写出一个给 2 分，有错无分）24Si(s)+2Cl 2(g) SiCl 4(l)+687 kJ（3 分，缺少状态得 1 分）25. 14C 可用于测量古物的年代 ；1 个 12C 原子质量的 1/12 作为原子相对质量的标准（2 分，其中之一即给分）（二）（14 分）26. a=7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸（2 分）27. c(Na+)= c(A-)（2 分）28. c(Na+)c(A -)c (OH-)c(H +) （2 分）29. 10-4-10-10（2 分）30. 2
16、c(Na+) （2 分）c (Na+)=c(CH3COO )c (OH )=c(H+) （2 分） c(OH ) （2 分）（三） （16 分）31. 氯原子、羟基，J 的结构简式见图 1。 （每空 2 分，共 4 分）32. ，。 （每空 2 分，共 4 分）33. CH3CH(Cl)CHO+ 2Cu(OH)2 CH3CH(Cl)COOH+Cu2O+2H 2O 图 1 图 26CH3CH(Cl)COOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+ H2O（每个化学方程式 2 分，共 4 分）34. I 为聚乳酸，如图 2。 （2 分）35. HCOOCH2CH2OH（2 分，I 的 同分异构体 应含有甲酸酯基和醇羟基）（四） （15 分）36MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O （3 分）37. 在 B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热 D（3 分）38. 2Fe+3Cl2 2FeCl3（3 分）39. 导管易被产品堵塞；尾气中含有没有反应完的氯气，排入空气会造成污染 （3 分）40. 产品易受潮解 在 E、F 瓶之间连接装有干燥剂的装置（3 分）
