1、2018 年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷一、选择题本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（ ）A用石墨制作干电池的电极B用碳素笔书写档案文件C用活性炭做饮水机的净水剂D用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启2铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） Am=37，n=1B铷原子的相对原子质量是 85.468C氧化铷的化学式为 RbOD铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定3下列说法正确的是（ ）A军事上用镁粉制作照明弹B煤的干馏与石油的分馏化学原理
2、相同C用石蕊试纸测定橙汁的 pHD在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳4下列对客观事实的解释正确的是（ ）选项 事实 解释A Fe、 Fe2+、Fe 3+化学性质不同微粒中的质子数不同B 水通电产生氢气和氧气 在化学变化中分子可分，原子不可分C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素D 冰水混合物属于纯净物 冰和水都含有相同原子AA BB CC DD5甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（ ）A丙能产生温室效应B三个转化的反应中有一种相同的反应物C 的转化只能通过和氧
3、气反应来实现D乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同6甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A丙物质中碳元素的质量分数最大B丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂C该反应中共有三种氧化物D该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为 1：27下列实验设计不能达到实验目的是（ ）选项 A B C D实验目的除去 CO 中的CO2，并回收CO探究可燃物燃烧所需的条件除去氧化铜粉末中的铜粉鉴别 NH4NO3、CuSO 4和 NaCl 三种白色粉末实验设计AA BB CC DD8黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS 2） ，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其
4、工业流程如图：下列说法错误的是（ ）A反应不是置换反应，反应为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收D向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水，配制 49%的稀硫酸9下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C在饱和石灰水中加入少量生石灰D在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量10实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）A甲溶液可以选择稀盐酸或 CaC1
5、2 溶液（查阅资料得知：CaC1 2 溶液显中性）B若、均有明显现象，则说明样品部分变质C D 物质可能是气体，也可能是沉淀D溶液 B 中的溶质一定只含有 NaOH 和甲二、填空题本题包括 3 小题，共 12 分）11生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：氮气氢气氯气明矾小苏打烧碱（1）用于自来水杀菌消毒的是 ；（2）填充探空气球的理想气体是 ；（3）用于治疗胃酸过多的是 。12古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、
6、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条） 。（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用文字说明） 。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 填写序号） 。A1 3+A1 3+、Fe 2+A1 3+、Fe 3+Fe 2+、Cu 2+A1 3+、Fe 2+、Cu 2+13某同学将甲乙固体各 30 克分别加入 100 克水中后，进行了如图
7、1 所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图 2 所示。请回答：（1）10 时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙填“”或“=”） 。（2）m 的取值范围 。（3）40 时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 40下列说法正确的是 （填字母） 。A恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C若再降温到 20时，溶液的质量：甲乙D若再降温到 20时，溶液的溶质质量分数：甲= 乙三、实验题本题包括 2 小题，共 13 分）14如图为实验室中常用装置。请回答下列问题：（1）仪器的名称 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气
8、，所选用的装置是 （填装置字母） ，该反应的化学方程式为 。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 。（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。则装置的接口连接顺序是 f上述实验中，E 装置的作用是 。15根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫
9、酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：实验 实验现象 实验结论溶液变红 溶液中含有 （写离子符号）产生白色沉淀 溶液中含有 （写离子符号）【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是 。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的 溶液，证明了混合液中含有 Mg2+整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。乙同学另
10、取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl他设计的方案为 （写出操作和现象） 。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。四、计算题（本题 5 分）16实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取 6.0 克铝粉样品，将 100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气 0.1 克。请计算：（1）样品中铝单质的质量。 （写出计算过程） 。（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。参考答案110 BCABCCCDDB11 （1）；（2）；（3）。12 （1）铁与氧气、水同时接触；Fe 2O3+6HCl2FeC
11、l 3+3H2O；（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等） ；（3）实验中硫酸铜溶液有剩余，而实验中的铁粉又能与实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；。13解：（1）通过图 1、图 2 对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；故答案为：；（2）m 的取值范围 2g m40g ；故答案为：2gm40g；（3）40 时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 40下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到 20时，溶液的质量：甲乙；故答案为：BC；14 （1）锥形瓶；（2）BF；2KClO 3 2K
12、Cl+3O2；溶解、过滤、洗涤、干燥；（3）adc；吸收多余的氨气，防止造成空气污染。15 （1）H +；SO 42；（2）氢氧化钠；产生白色沉淀；16解：（1）设铝的质量为 x，2Al+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H254 6x 0.1gx=0.9g答：样品中铝的质量为 0.9g。（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为 m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为 n，因铝的质量为 0.9g，所以样品中氧化铝的质量为 6g0.9g=5.1g2Al+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2O983 6 102 398m 0.1g 5.1g nm= n=m=4.9g n=14.7总共消耗硫酸溶质为 4.9g+14.7g=19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g，硫酸的溶质质量分数为= %=24.5%答：（1）样品中铝单质的质量为 0.9g， （2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
