1、2018 年高考三卷化学答案及解析7. A 解析：本题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B 项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C 项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀， ，D 项正确；8. B 解析：本题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。24g 镁中有 12mol 质子，27g 铝中有 13mol 质子，A 项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B 项正确；1mol 重水中子数为 10NA，1mol 水中子数为 8NA，
2、C项错误；1mol 乙烷中含有共价键 7NA，1mol 乙烯中含有共价键 6NA，D 项错误9. C 解析：本题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A 项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D 项正确；10. B 解析：本题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。Zn 置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A 项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3 完全反应后，
3、溶液为被 CO2 饱和的 NaCl 溶液，应使用甲基橙做指示剂，B 项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C 项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D 项正确11. D 解析：本题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。放电时，Li 失去电子变为 Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A 项错误；放电时，电子由 Li 电极经过外电路流向正极，B 项错误；充电时，Li 电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li +在阴极得到电子，C 项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D 项正确12. C 解析：本题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。当加入硝酸银 25毫升时，银离子和氯离子恰好
4、完全反应生成氯化银，此时溶液中银离子和氯离子的浓度（10 -5）mol L-1 相等，故 Ksp（AgCl）=10 -10，A 项正确；曲线上任意点银离子和氯离子之积均等于 Ksp（AgCl） ，B 项正确；此时氯离子的物质的量为 0.002mol，消耗硝酸银的体积为20ml，C 项错误；因 Ksp（AgCl）Ksp（AgBr） ，完全反应后溴离子浓度会比氯离子浓度更小，D 项正确13. D 解析：本题考查元素周期律知识，侧重考查图知识的迁移运用能力。据分析W、X、Y、Z 元素符号分别为 O、F、Na、Cl，原子半径： NaClO F ，A 项错误；盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸，B 项错误；ClO
5、 2 中无非极性共价键，C 项错误；氧气和氟单质在标准状况下均是气态，D 项正确26. （ 1） 加入足量稀盐酸充分反应；有黄色沉淀生成； 取上层澄清液加入适量 BaCl2溶液；产生白色沉淀；（2 ） 烧杯；容量瓶；刻度线与凹液面相切蓝色消失且半分钟内不恢复时；95.0%解析：（1）检验硫酸根就是需要的加入试剂稀盐酸和氯化钡，硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫磺和二氧化硫，溶液中没有硫代硫酸钠了就可以加入氯化钡检验硫酸根了（3 ） 溶解固体应在烧杯中溶解，溶解完成后要将溶液全部转移至容量瓶中，加入蒸馏水定容至凹液面与刻度线相切加入淀粉时溶液中已然有碘单质存在，溶液就已是蓝色，若达到滴定终点，则蓝色消
6、失，且半分钟之内不再恢复颜色；根据电子守恒即可计算硫代硫酸钠的百分含量。27（ 1）碘酸钾（2 ）加热煮沸；KCl ；KH （IO 3） 2+KOH=2KIO3+H2O（3 ） 2H 2O+2e-=H2+2OH-K +；由 a 向 b消耗大量电能，产生 Cl2 易污染环境（或其他合理答案）解析：（2）气体在溶液中的溶解度随温度的升高逐渐减小，故可采取加热的方式将氯气逐出； 溶液中主要存在钾离子和氯离子，还有部分没有结晶的碘酸根离子，故滤液中的溶质主要是氯化钾；（3）阴极主要由水得到电子； 因为阳极失电子的物质是单质碘，故通过阳离子交换膜的是钾离子，钾离子从阳极移向阴极电解法最大的不足是会消耗大
7、量的电能，而且产物不容易分离。28（ 1）2SiHCl 3+3H2O=（HSiO） 2O+6HCl（2 ） 114（3 ） 22；0.02及时移去产物；增大压强、改进催化剂大于 1.3解析：（1）SiHCl 3 遇水时它形成的产物已经给出一种，根据（HSiO） 2O 的化合价可知该反应为非氧化还原反应，故可以推出另一产物是氯化氢。（2 ）根据盖斯定律，将第一个反应乘以三再和第二个反应相加，即得到目标反应（3 ） 该反应的正反应为吸热反应，故温度越高转化率越高；也可以根据化学反应速率的快慢判断，曲线 a 的温度为 343k。再根据图给出来的数据，平衡时 SiHCl3 转化率为 22%，再根据“三
8、段式分析法” ，根据得平衡常数的公式即可计算。保持温度不变，提高 SiHCl3 的转化率，可及时移去产物。缩短反应时间，可增大压强、改进催化剂。35（ 1） 【Ar】3d 104S2（2 ）大于，Zn 原子的 4s 电子层全排满，较难失电子。（3 ）离子键；（4 ）平面三角形 sp2（5 ）六方最密堆积 36（ 1）丙炔（2 ） HCCCH 2Cl+NaCNHCCCH 2CN+NaCl（3 ）取代反应；加成反应（4 ） HCCCH 2COOCH2CH3；（5 ）羟基、酯基（6 ）（7 ） （任写 3 种即可）解析：（2）通过 E 的结构知，A 转化为 B 的过程中，取代的是甲基中的氢原子，而 B 生成C 的过程中是基团 CN 取代了氯原子的（4 ） 根据二的分析知，基团 CN 先水解生成羧基，再和乙醇酯化（5 ） Y 中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，故含氧官能团为羟基、酯基（6 ） F 为苯甲醛，故与 E 发生偶联反应时，产物为（7 ） D 中的氢原子的化学环境有四种，而题设当中要求只有三种，根据峰面积之比 3:3:2可以写出
