1、1金属及其化合物方程式落实练习1金属钠的保存方法是 。如把金属钠放置在空气中最终会变为 写出涉及到的化学方程式：2Al 和 Na 的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ， （2） 。3取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中溶液中的实验现象 ；涉及到的化学方程式是 4在铝质易拉罐中收集满 CO2气体，然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；
2、并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式： ； 。5将 Na2O2投入 FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生写出相关的方程式： 6 (1)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .(2)除去 Na2CO3溶液中的 NaHCO3杂质用的试剂是 ，离子方程式为 .(3)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 . (4)有两包白色粉末，只知分别是 K2CO3和 NaHCO3，请你尽可能多的写出鉴别方法？。 。
3、7除去下列物质中混有的少量杂质（写出反应方程式，能写离子方程式的离子方程式表示） 。（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl 3溶液混有 FeCl2 （4）FeCl 2溶液混有 FeCl3 （5）Fe 2O3中混有 Fe(OH)3 （6）Fe 2O3中混有 Al2O3 （7）Fe(OH) 3中混有 Al(OH)3 2（8）为除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉离子方程式为 .8Al 2O3常用作催化剂，工业上是向 Al2(SO4)3溶液中加入氨水，再将生成的沉淀脱水制得。（1）生产过程涉及主要反应的化学方程式为 。（2）生产过程
4、中用氨水，而不用 NaOH 溶液的原因是 （结合离子方程式说明）。9红热的铁与水蒸气可发生反应： 。该反应中氧化剂是_（填化学式，下同） ，还原剂是_。若消耗了 1.5 mol Fe，则生成标况下的 _LH 2，转移电子 mol 。10A、B、C、D 四种化合物，其中 A、C、D 焰色反应均为黄色，而 B 的焰色反应为紫色，A、C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E： 写出下列方程式 A 和盐酸反应 C 和盐酸
5、反应 将固体 C 加热 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 E。11浅黄色粉末 A 跟无色液体 B 反应有无色气体 C 产生，金属 D 在 C 中燃烧可生成 A，D 跟 B 反应放出气体 E，E和 C 又化合为 B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E ，F A 与 B 反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。12.某工业废液里含有 FeCl2、CuCl 2和 FeCl3。为回收铜并得到纯净的 FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： (1)方框内物质 A 和 B 的化学
6、式：A ，B 。(2)根据图示第步的有关离子方程式为 。(3)第步的化学方程式为 13已知有以下物质相互转化3试回答：(1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)检验 G 溶液中阳离子的方法 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 写出 A 到 B 的离子方程式 B 到 E 的离子方程式 将 F 加热可以得到红棕色粉末写出相应的方程式 写出 F 到 G 溶液的离子方程式 向 B 溶液中通入氯气的离子方程式 14（8 分）AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出） ，且已知 G 为地壳
7、中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式 A ；G ；（2）若 CD 为化合反应，则此时的化学方程式_ _；（3）写出 EF 的化学方程式_ _ ；（4）写出反应的离子方程式_ _；15 （8 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。4（1）只根据图 I、II 所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图 III、IV 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验 III 相比，实验 IV 的优点是（填选项序号）_；AIV 比 I
8、II 复杂 BIV 比 III 安全CIV 比 III 操作简便 DIV 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III 不行 （3）若用实验 IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_ ；16 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）发生装置 A 中制取氯气的化学方程式 （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C1 2Fe 3+则装置 B 中的溶液的作用是 ；装置 D 中加的最佳试剂是（填序号） ：供选试剂：a浓 H2SO4 bFeCl 2 溶液 c无水氯化钙 dKSCN 与 FeCl2 的混合溶液（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验 1：证明 SO2 具有氧化性和漂白性实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明 SO2 具氧化性和漂白性：B 中为少量 Na2S 溶液、C 中加品红溶液，D 中应加入足量的 （填溶液名称），E 中加入 溶液（填化学式）（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验 2 不严谨之处应如何改进
