1、 我的学习也要加速金属的化学性质 一、本节学习指导本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。二、知识要点1、大多数金属可与氧气的反应金属 在空气中 在氧气中镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃 2MgO铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点
2、燃 2Al2O3铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质 2Cu + O2 加热 2CuO银金 即使在高温时也不与氧气发生反应注： 由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al 常温下就能反应，而 Fe、Cu 在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金
3、，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。我的学习也要加速2、金属 + 酸 盐 + H 2【重点】锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2注：根据不同金属和同一种酸的
4、反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶” ） 【重点】（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO 4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面
5、覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 + Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。注意：CuSO 4 溶液时蓝色，FeSO 4 是浅绿色。4、置换反应【重点】我的学习也要加速（1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。（2）特征：反应物和生成物都是：单质化合物=单质化合物（3）常见类型：金属与酸的反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2金属与化合溶液的反应：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO 高温 2Cu+C
6、O2 5、常见金属活动性顺序：【重点】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱口诀：嫁给那美女 锌铁惜千斤 童工赢铂金钾钙钠镁铝 锌铁锡铅金 铜汞银铂金在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除K、 Ca、 Na）注意：（1）为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气，因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性，所以与金属反应只能得到水，得不到氢气。（2）为何 K、 Ca、 Na 不能从金属盐溶液中把金属置换出来，因为 K、 Ca、 Na 太活泼，常温也水先反应了，所以不能。三、经验之谈：本节比较重要的几个部分要把握住， 金属和酸的反应，由此依据制取氢气； 金属参加的置换反应，由此判断金属活动顺序，考试推断题中常见。 金属活动顺序表包含的信息，要会理解。
