1、 高考化学分类解析 (八 ) 化学键与晶体结构 考点阐释 1.理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。 2.了解几种晶体类型 (离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体 )及其性质。会判断晶体类型，会比较晶体熔点高低和硬度大小。 试题类编 (一 )选择题 1.(2002 年上海， 7)在下列有关晶体的叙述中错误的是 A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 2.(2002 年上海， 2)下列表达方式错误的是 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s63
2、s23p4 D.碳 12 原子 126 C 3.(2002 年上海春， 17)若在宇宙飞船的太空实验室 (失重条件下 )进行以下实验，其中最难完成的是 A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合 C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 4.(2001 年上海， 4)下列分子的电子式书写正确的是 5.(2001 年上海， 6)下列物质属于分子晶体的化合物是 A.石英 B.硫酸 C.干冰 D.食盐 第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需求。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个
3、笼可容纳 1 个CH4或 1 个游离水分子。根据上述信息，完成 6 7 题。 6.(2001 年上海， 8)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子 C.CH4是极性分子 D.水是极性分子， CH4是非极性分子 7.(2001 年上海， 9)若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4分子，另外 2 个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A.CH4 14H2O B.CH4 8H2O C.CH4 732 H2O D.CH4 6H2O 8.(2001 年广东、河南， 3)氮化硅 (Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工
4、业上有广泛用途，它属于 A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体 9.(2000 年全国， 15)1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5 的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是 A.N5 共有 34 个核外电子 B.N5 中氮 氮原子间以共用电子对结合 C.化合物 N5AsF6中 As 化合价为 1 D.化合物 N5AsF6中 F 化合价为 1 10.(2000 年全国， 3)下列广告用语在科学 性上 没有 错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 11.(
5、2000 年全国， 11)下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 12.(2000 年春， 2)下列电子式中，正确的是 13.(1999 年全国， 6)关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 14.(1999 年全国， 7)下列各分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 15.(1999 年
6、上海， 3)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu 16.(1998 年全国， 5)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A.光气 (COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 17.(1998 年全国， 13)下列叙述正确的是 A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子 18.(1998 年上海， 3)下列电子式书写错误的是 19.(1996 年全国， 10)关于化学键的下列叙述中，
7、正确的是 A.离子化合物可以含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 20.(1996 年上海， 3)下列电子式书写错误的是 21.(1996 年上海， 8)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2、 H2S B.C2H4、 CH4 C.Cl2、 C2H2 D.NH3、 HCl 22.(1996 年上海， 2)下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl 气体溶于水 23.(1995 年全国， 1、 2、 3)请分别比较小题中前后两个值的大小。用 A、 B、 C、 D 表示前者和
8、后者的关系。 N 和 Ne 的原子半径 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 F2 和 Br2的沸点 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 178 O 和 168 O 的原子的核外电子数 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 24.(1995 年上海， 16)下列判断不正确的是 A.SO2具有可燃性 B.H2SO4不是离子化合物 C.芒硝是硫酸盐 D.CS2的电子式 25.(1994 年上海， 6)下列电子式中，正确的是 26.(1994 年上海， 13)下列各组物 质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 A.CH4和 Br2 B.NH3 和 H2O C.H2S和 CCl4
9、 D.CO2 和 HCl 27.(1994 年上海， 12)下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A.O2、 I2、 Hg B.CO2、 KCl、 SiO2 C.Na、 K、 Rb D.SiC、 NaCl、 SO2 (二 )笔答题 28.(2000 年广东， 25)(1)下列物质结构图中，代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实 (原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分 )，小黑点代表未用于形成共 价键的最外层电子，短线代表价键，(示例： F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A： B： C： D： (2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“”
10、表示，例如： 硫酸 写出三硝酸甘油酯的结构式： 。 29.(1999 年全国， 33)(1)中学教材上图 5 3 表示 NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO(氧化镍 )晶体的结构与NaCl 相同， Ni2 与最邻近 O2 的核间距离为 a 10 8cm，计算 NiO晶体的密度 (已知 NiO 的摩尔质量为 74.7 g mol 1)。 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种 NiO 晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个 Ni2 空缺，另有两个 Ni2 被两个 Ni3 所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样
11、品组成为 Ni0.97O，试计算该晶体中 Ni3 与 Ni2 的离子数之比。 30.(1998 年全国， 30)BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在 BGO 中，锗处于最高价态，在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 电子稳定结构， BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO 晶体的化学式中，这两 种氧化物所含的总质量相同。请填空： (1) 锗和铋的元素符号分别是 _ 和_。 (2)BGO 晶体的化学式是 _。 (3)BGO 晶 体 中 所
12、含 铋 的 氧 化 物 化 学 式 是_。 31.(1998 年上海， 27)a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有 10 个电子，其结构特点如下： 粒子代码： a b c d e f g 原子核数：单 核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数： 0 1 1 0 2 1 0 (单位电荷 ) 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径； d 是由极性键构成的四原子极性分子； c 与 f 可形成两个共价型 g 分子。 试写出： (1)a 粒子的核外电子排布式 _。 (2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： _ _ (用化学式表示 )。 (3)d 溶于水的电离方程式 _。 (4)g 粒子所构成的晶体类型属 _。 (5)c 粒子是 _ ， f 粒子是_(用化学式表示 )。 答案解析 (一 )选择题 1.答案： C 解析：原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别最大，有熔沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。 2.答案： C 解析：硫离子的最外层电子是饱和的，应为 8，硫离子的核 外电子排布式 1s22s63s23p6。 3.答案： D
