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1、 高考 化学试题分类汇编 化学反应速率 化学平衡 1 （广东省梅州一模） 下列有关实验的叙述 中，正确的有： ( ） 蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热 3 4 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现； 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 ； 用酸式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾 酸性 溶液 ； 为了测定某溶液的 pH，将未经湿润的 pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 ； 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝 酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 。 A B C D 2 （广东省梅州

2、一模） 已知 298K 时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)； H 92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入 1molN2 和 3molH2，达到平衡时放出的热量为 Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入 0.95molN2、 2.85molH2 和 0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为 Q2，则下列关系式正确的是 ( ） A Q1 = Q2 = 92.4kJ B Q2 Q1 = 92.4kJ C Q2 Q1 92.4kJ D Q2 = Q1 92.4kJ 3 （广东省茂名二模） 2HBr Br 2+H2，在四种不同的条件下进行， Br 2、 H2 起始的浓度为

3、0，反应物 HBr 的浓度（ mol/L）随反应时间（ min）的变化情况如下表： 实验序号 实验温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5 2 800 C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ） A 实验 2， HBr 的初始浓度 C2 1.0 mol/L B 从上表数据分析， 2HBr Br 2+H2 正反应为放热

4、反应 C 实验 4 一定使用了催化剂 D 实验 3 的反应速率大于实验 1 的反应速率 14、（佛山一模） 一定温度下，将 4molPCl3 和 2molCl2 充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应： PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后， PCl5 为 0.8mol。若此时再移走 2molPCl3 和 1molCl2 ，相同温度下达到平衡， PCl5 的物质的量为 A 0.8mol B 0.4mol C 0.4mol x 0.8mol D 0.4mol 16（广东省韶关市一模） 对于平衡体系： aA（ g） +bB（ g） cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判

5、断，其中正确的是 A 若温度不变，容器体 积扩大一倍，此时 A 的浓度是原来的 0.48 倍，则 a+b 大于 c+d B 若从正反应开始，平衡时， A、 B 的转化率相等，则起始时 A、 B 的物质的量之比为 a： b C 若平衡体系中共有气体 m mol，再向其中充入 n molB，达到平衡时气体总物质的量为（ m+n） mol，则 a+b=c+d D 若 a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 15 （广州市调研） 一定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z 的起始浓度分别为 c1 、 c2 、 c 3 （

6、均不为零），到达平衡时， X、Y、 Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、 0.3 mol/L、 0.08 mol/L，则下列判断正确的是 A c 1 :c 2 =1:3 B 平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为 2:3 C X、 Y 的转化率相等 D c 1 的取值范围为 0.04 c 1 0.14 mol/L 17 （惠州二模） 将 1mol H2(g) 和 2mol I2(g) 置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ； H 0,并达到平衡 ,HI 的体积分数 (HI)随时间变化如图（ II）所示。若改变反应条件， (HI)的变化曲线如

7、图（ ）所示，则改变的条件可能是 A 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B 恒温条件下，缩小反应容器体积 C 恒容条件下升高温度 D 恒温条件下，扩大反应容器 体积 1 （惠州三模） 2007 年诺贝尔化学奖得主 德国科学家格哈德 埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将 CO、 NO、 (HI) t NO2 等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是 A 催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 的氧化 B 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C 在铂催化下， NO、 NO2 可被 CO 还原成 N2 D 使用铂催化剂，可以提高 CO、 NO、 NO2

8、 的转化率 19 （惠州三模） 某温度下，将 2mo1A 和 3mo1B 充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)B(g) C(g) D(g)， 5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍， A 的转化率不发生变化， 则 A a=1 B a =2 C B 的转化率为 40 % D B 的转化率为 60 % 4 （江门调研） 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A 硫酸生产中常采用高压条件提高 SO2 的转化率 B 合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C 电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出

9、D 铝热反应常用于冶炼某些熔点 较高的金属 5 （江门调研） 2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、 NO、 NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是 A 催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化 B 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C 在铂催化下， NO、 NO2 可被 CO 还原成 N2 D 碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2 和 H2O 18 （江门调研） 对于达到平衡的可逆反应： X+Y W+Z，增大压

10、强，则正、逆反应速率（ v ）变化的图象如右图所示，关于 X、 Y、 Z、 W 物质的聚集状态的说法可能正确的是 A Z、 W 均匀为气体， X、 Y 有一种是气体 B Z、 W 中有一种是气体， X、 Y 皆为非气体 C X、 Y、 Z 皆为气体， W 为非气体 D X、 Y 均为气体， W、 Z 中有一种是气体 6 （广东省阳江市一模） 下列 事实 不能 用勒夏特列原理 解释的是 A 打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即 泛起大量泡沫 B 加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好 C FeCl3 滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体 D 镀层破损后，马口铁 (镀锡的铁 )比白铁 (镀锌的铁 )

11、更易腐蚀 5 （广东省肇庆一模） 将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记 。下列 用数轴表示正确的是 A 平衡常数与转化率关系： 平衡常数 K转化率小于5 0 % 转化率大于5 0 % 1 B 分散系的分类： 10 - 9 10 -7 分散质微粒直径( m )溶液 胶体 浊液 C AlCl3 和 NaOH 反应后铝元素的存在形式 ： 1 4 Al (O H)3 Al (O H) 3 + AlO 2 - AlO 2 -n (O H - )n (A l 3+ ) D Na 与 O2 反应的产物： 2 4 Na 2 O 2 N a 2 O 2 + Na 2 O Na 2 O n (N a )n

12、(O 2 ) 7 （广东省肇庆一模） 在一密闭容器中加入 A、 B、 C 三种气体，保持一定温度，在 t1t4(s) 时刻测得各物质的 浓度如 右表。 据此下列结论正确的是 A 在 t3 时刻反应已经停止 B A 的转化率比 B 的转化率低 C 在容器中发生的反应为： 2A + B C D 在 t2t3 内 A 的平均反应速率为 1/(t3-t2)mol/Ls 8 （广东省肇庆一模）下列有关反应热的叙述正确的是 A 已知 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g）； H= 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B C（ s，石墨） =C（ s，金刚石）； H=+

13、1.9kJ mol 1，说明金刚 石比石墨稳定 C X（ g） +Y（ g） Z（ g） +W（ s）； H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X， 上述反应的 H 增大 D 已知 C（ s） +O2（ g） =CO2（ g）； H1 ， C（ s） +1/2O2（ g） =CO（ g）； H2， 则 H1 z 17 （广东 佛山市南海区调研 ）在一定条件下密闭容器中的反应： 2A（ g） +B（ g） 2C（ g）， H 0 到达平衡后，改变一个条件 x，下列量 y 的变化一定符合图中曲线的是 11 （佛山二模） T 时， A 气体与 B气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、 C 浓度变

14、化如图（ ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和T2 时， B 的体积分数与时间的关系如图（ ）所示，则下列结论正确的是 A 该平衡体系的化学反应方程式为： A(g) B(g) C(g) B （ t1+10） min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C T1 T2 D 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 15 （佛山二模） 在一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B2(g)达到平衡状态的标志是 A 单位时间内消耗 n mol A2 同时消耗 2n mol AB B 容器内， 3 种气体 AB、 A2、 B2 共存 C A

15、B 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D 容器中各组分的体积分数不随时间变化 18 （湛江二模） 如图所示，向 A 中充入 1molX 和 1molY，向 B 中充入 2molX 和 2molY，起始 VA=VB=aL，在相同的温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)； H0 达到平衡 时，VA=1.2aL。则下列说法错误的是 A 反应开始时， B 容器中化学反应速率快 B A 容器中 X 的转化率为 20%，且比 B 容器中 X 的转化率小 C 打开 K 一段时间达新平衡时， A 的体积为 2.6aL(连通管中气体体积不计 ) D 打开 K

16、达新平衡， B 容器的温度一定会升高 x y A 再加入 A B 的转化率 B 再加入 C A 的体积分数 C 缩小体积 A 的转化率 D 升高温度 混合气体的平均摩 尔质量 K A B 9 （广州二模） 某温度下，向容积为 2L的密闭反应器中充入 0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为 20%，则该温度下反应 2SO2(g) O2 2SO3(g)的平衡常数为 A 3.2103mol 1L B 1.6103mol 1L C 8.0102mol 1L D 4.0102mol 1L 12 （广州二模） 利用反应 ： 2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g)

17、 N2(g) H 746.8kJmol 1，可净化汽车尾气 ， 如果要同时提高该反应的速率和 NO的转化率 ， 采取的措施是 A 降低温度 B 增大压强同时加催化剂 C 升高温度同时充入 N2 D 及时将 CO2和 N2从反应体系中移走 14 （汕头二模） 某学生用纯净的 Cu与过量浓 HNO3反应制取 NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是 A OA段表示开始时，反应速率稍慢 B AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用 C BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 D OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g

18、)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度的关系如下表： t/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息回答 15、 16题。 15 （汕头二模） 下列判断中正确的是 A 此反应的逆反应方向放热 B 此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化 C 此反应在 1000 达平衡时， c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O) 约为 0.59 D 1100 时，此反应的 K值可能为 0.9 16 （汕头二模） 当在某温度下反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其

19、它条件不变时，下列措施可以采用的是 A 降低温度 B 升高温度 t (HI) C 再加入 n molCO 和 n molH2O D 再加入 2n molCO2 和 2n molH2 10 （揭阳一模） 在一定温度下的定容容器中 ，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 (s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是： 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（ C） 与 v(D)（速率）的比值 A B C D 18、（揭阳一模） 将 1mol H2 (g) 和 2mol I2 (g) 置于某 2L 密闭容器中，在 一定温度

20、下发生反应： H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H 0, 并达到平衡 ,HI 的体 积分数 (HI)随时间变化如图（ II）所示。若改变反应 条件， (HI)的变化曲线如图（ ）所示，则改变的 条件可能是 A 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B 恒温条件下，缩小反应容器体积 C 恒容条件下升高温度 D 恒温条件下，扩大反应容器体积 5 （肇庆二模） 2007 年诺贝尔化学奖是表彰在表面化学领域取得的成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba 催化剂表面 吸附与解吸 作用的 机理如右图所示（图中 HC 表示碳氢化合物， nitrate 指硝酸盐），图示机理是指 A 汽 车尾气催化转化机理 B 钢

21、铁生锈机理 C 合成氨工业催化氧化机理 D 氢氧燃烧电池电极反应机理 11 （潮州二模） 在一密闭的容器中，由一定量的 A4(s)和 B2(g)反应，可得到 AB5(g)和 AB3(g)二种产物，生成物在各个温度下的平衡浓度 c 与温度 T 的关系如图。下列说法 错误 的是 A AB5(g) AB3(g) B2(g)其反应的反应热 H 0 B A4(s) 10B2(g) 4AB5(g) 其反应的反应热H 0 C 在 T2 时刻，保持温度不变，给体系加压，达到新平衡时， n(AB5) n(AB3) D 在 T1、 T2、 T3 时，容器中 B2 的物质的量的大小关系为 n(B2,T3) n(B2

22、,T2) n(B2,T1) 10、 （ 深圳市宝安区 二 模 ） 2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在 Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中 HC 表示碳氢化合物， nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指 A 汽车尾气催化转化处理 B 钢铁生锈机理 C 合成氨工业催化氧化机理 D 氢氧燃烧电池电极反应机理 15、 （ 深圳市宝安区 二 模 ） 在 1 L 的密闭容器中，充入 1 mo1CO 和 1 mo1 H2O (g)，于 850时进行化学反应： CO(g) + H2O

23、(g) CO2(g) + H2(g) H 0，达平衡时，有 50%的 CO转化为 CO2。在相同温度下，将 1 mo1CO 和 4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录 08 分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。 t 分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是 时间 /min n(CO)/ mo1 n(H2O)/mo1 n(CO2)/ mo1 n(H2)/ mo1 0 1 4 0 0 4 0.25 3.25 0.75 0.75 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t 0.15 3.15 0.85 0.85 A前 4 min，用 CO 表示的化学反应速率为 v(CO)=0.25mol/(Lmin) B 反应在第 4 min 时处于化学平衡状态 C 8 分钟时，混合气体中 CO2 的体积分数为 16% D t 分钟时，反应所处的温度高于 850 8 （珠海市万山区二模） 对于反应 A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)（ H 0）， 下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 （ D ） 19 （ 珠海市万山区二模 ） 一定温度下 ， 某密闭容器中充入 1molA2 和 2molB2， 发生反应 ：A2(g) A2(g) 2AB(g)。达到平衡后，生成 a mol AB。当温度不变时，若起始加入的