,专题复习：电化学原理及其应用,临沭二中
靖一铭,二轮复习,化学能与电能的相互转化 专题复习,【2010】利用右图装置，可以模拟铁
的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的
腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，
开关K置于M处，该电化学防护法称为_______,【2009】Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2008·山东理综) 29、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入CO2和O2时，电解质是熔融下的碳酸盐，CO32-移向电池的 （填正或负）极,,山东高考再现,【2012】利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____,Zn,正极,N,外加电源的阴极保护法,O2+4H++4e-=2H2O,负,原电池、电解池的判定,电极名称及发生的反应类型,电子、离子的移动方向,电子转移的数目相关计算,电极反应方程式的书写,金属的腐蚀与防护,考查重点,精炼、电镀、电冶金,,电化学原理,,电化学应用,干电池,,对比分析,,化学能→电能,电能→化学能,自发/非自发的
氧化还原反应均可,自发的氧化还原反应,角度一：能量转化和物质转化,,对比分析,,无外加直流电源,有外加直流电源,活泼金属→负极；
不活泼金属或碳→正极,电源负极→阴极；
电源正极→阳极,角度二：装置构成和电极判断,,对比分析,,,A,,,,,,,,,Fe,C,NaCl溶液,,,,,,,,,Fe,C,NaCl溶液,,,,,负极→正极,阳离子→正极；
阴离子→负极,阳离子→阴极；
阴离子→阳极,负极→阴极；
阳极→正极,正极,负极,阴极,阳 极,角度三：电子流向和离子流向,,对比分析,,,A,,,,,,,,,Fe,C,NaCl溶液,,,,,,,,,Fe,C,NaCl溶液,,,,,负极→氧化反应
正极→还原反应,阳极→氧化反应
阴极→还原反应,角度四：电极反应和放电顺序,,（2012福建）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A．Cu 电极上发生还原反应
B．电子沿Zn →a → b → Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色,巩固练习,A,电化学装置的工作原理,【归纳1】,电化学,,考点2：电极反应式的书写,（2010山东高考）以铝为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜。写出阳极的电极反应式，并总结书写电极反应式的步骤.,【典型例题1】,【归纳】 书写步骤,考点2：电极反应式的书写,规律提升：,列物质→判断电极的反应物、产物,标得失→分析化合价的升降，找出得失电子数,,燃料电池是将燃料具有的化学能
直接变为电能的发电装置。
请写出甲烷燃料电池在碱性条件下，
负极电极反应式：,CH4 -8e- + 10OH- = CO32-+ 7H2O,,重点突破,,,PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-,铅蓄电池是一种典型的可充电电池，
电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O
请写出其充电时阴极反应式：,电极反应式的书写,,,能力提升,,,,以铁为阳极电解浓氢氧化钠溶液，制备FeO42-,阳极电极反应为：,Fe-6e-+8OH- =FeO42-+4H2O,,电解应用,物质制备,,,,电极反应式的书写,考点2：电极反应式的书写,【练一练】,1 、（2008山东高考改编）MnO2的生产方式之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是__________________,1、【2012潍坊二模】氨的合成是最重要的化工生产之一，直接供氨式碱性燃料电池的反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出电池的负极反应式为，__________________ 从理论上分析该电池工作过程中________ (填需要或不需要)补充碱（KOH）,2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O,不需要,（2012·青岛一模）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向 ________（ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为： ________________ ；,考点2：电极反应式的书写,（2012·泰安一模）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为________________，
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_______________。,负,CH3OH＋3O2- –6e- = CO2＋ 2H2O,CO＋CO32- –2e- = 2CO2,CO2,,,,在我国，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废,
损失高达2800亿人民币，约占GDP的4%.,,装置简图,,,吸氧腐蚀,,探寻本质,,,模拟钢铁的最主要腐蚀方式：,,,,,,,1,,,,,3,,,,梳理回顾,,,列举常用金属防护措施,考点3：电化学原理的应用,【典型例题1】,A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的,(2012山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）,B,例1. [改编题]粗镍中含有少量Fe，Zn，Cu，Pt等杂质，可用氢氧燃料电池电解制备高纯度镍，说法正确的是 （已知氧化性Fe2+
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