1、判断化学平衡移动“六法”化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型，正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理（平衡移动原理） 、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。1当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动。例 1向 C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) 平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡 A正向移
2、动 B逆向移动 C不发生移动 D无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选 C。2由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。3在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。4恒温恒压时，通入不参加反应的无关气体，压强虽然不变，但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。5根据气体状态方程 PV=nRT，当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强，增大容器的体积，相当于减小压
3、强。例 2有两个密闭的容器 A 和 B，A 能保持恒压，B 能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为 2：1 的等量的 SO2 和 O2，使之发生反应。并达到平衡：2 SO2+ O2 2SO3。则（填、=、左、右、增大、减小、不变）（1）达到平衡所需的时间：t A tB，SO 2 的转化率 A B。（2）起始时两容器中的反应速率：v A vB，反应过程中的反应速率：vA vB，（3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A 容器中的化学平衡向反应方向移动，B 容器中的化学平衡向 反应方向移动。（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中的 SO
4、2 的百分含量 ，B 容器中的 SO2 的百分含量 。分析：A 恒压，B 恒容，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，A 容器的体积减小，而 B 不变，根据规律 5 可知：t A B。开始时，两者的浓度相同，所以反应速率相等。v A = vB，反应过程中，A 的浓度始终比 B 大，所以反应过程中，v A vB。根据规律 3、4 可知，充入等量的氩气，A 向逆反应方向移动，B 不移动。再充入等量的原反应气体， A 体积扩大一倍，浓度不变，新平衡与原平衡等效，而 B 则浓度扩大一倍，平衡向正反应方向移动。SO 2 的含量降低。答案：（1）（2）=；（3）左；不变（4）不变；减小二、主次因素法在化学
5、平衡体系中，改变一个条件往往对平衡有多种影响，当这些影响使平衡移动方向不一致时，则要根据主要影响因素判断平衡移动方向。1同等程度地改变气体反应混合物中各物质的浓度时，决定于压强的影响。2恒压时，同等倍数改变反应混合物的量时，决定于浓度的影响，平衡不发 生移动。3在恒容的容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强的变化，但平衡移动方向决定于浓度的改变。例 3某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g） B （g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
6、 （2003 年高考题）A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1mol D 均减少 1mol分析：根据规律 3 可知，A、 B 两情况下平衡不发生移动，对于 C、D 的改变相当于单独增加或减少了 B 的物质的量。故答案为 C。三、图象法图象法是通过分析化学平衡曲线与非平衡点的关系，确定平衡移动方向的方法。要求必须明确图象上每一点的含义，横坐标和纵坐标所表示的意义等等。在此前提下，才能分析出平衡移动的方向。例 4可逆反应 mA(s)+nB(g) qC(g)在一定温度和密闭容器中进行，B的体积分数（V B%）与压强的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A.m+nqC.nV 逆分析：从图中的曲线随压
7、强的增大，V B%同时增大可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，而 A 为固体，则 nV 逆 ，故答案为 C、D。VB% XYP四、平均相对分子质量（或密度）法对于反应前后气体总质量不变的可逆反应，可根据气体的平均相对分子质量（或密度）变化判断平衡移动方向，若 增大，说明平衡向气体体积缩小的MM方向移动，若 减小，说明平衡向气体体积增大的方向移动。该规律对反应前后气体总体积不变的可逆反应不适用。 （想一想为什么）例 5对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当从某种状态下升高温度并达到平衡时，测得混合气体对氢气的相对密度从 20 到 16，则下列结论正确的是（ ）Am+np+q，正反应吸热 Bm+np+q ，正反应放热 Dm+n c (A)mc(B)n 时，K 1 K ，平衡向逆反应方向移动2当 c (C)pc(D)q = c (A)mc(B)n 时，K 1 =K，平衡不发生移动3当 c (C)pc(D)q K，平衡向逆反应方向移动。综上所述，化学平衡移动方向的判断关键在于理解题意，灵活运用平衡移动的原理，注意题目的条件和各物质的状态，分清主要影响因素，就一定能正确地解答此类问题。BADCnqp
