1、1化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题有只一个选项符合题意。)1. 设反应 CCO 2 2CO（正反应吸热）反应速率为 v1，N 23H 2 2NH3（正反应放热），反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时， v1、 v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大， v2减小 D. v1减小， v2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3 N23H 2。已知 NH3起始浓度是 2.6 molL1 ，4s 末为 1.0 molL1 ，若用 NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH 3）应为A. 0
2、.04 molL1 s1 B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 molL1 s1 D. 0.8 molL1 s13. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2O 2 2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中 SO2、O 2、SO 3共存B. SO2与 SO3的浓度相等C. 容器中 SO2、O 2、SO 3的物质的量之比为 212D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A. 加压 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 降温5. 一定温
3、度下，浓度均为 1molL1 的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C， 反 应 达 平 衡 后 ， 测 得 ： c(A2) 0.58 molL 1， c(B2) 0.16 molL 1， c(C) 0.84 molL 1， 则该反应的正确表达式为A. 2A2B 2 2A2B B. A2B 2 2ABC. A2B 2 A2B2 D. A22B 2 2AB26. 一定条件下的反应：PCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使 PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度
4、不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把 2. 0 体积的 N2和 6. 0 体积的 H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 23H 2 2NH3。已知平衡时NH3的浓度是 c molL1 ，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH 3的浓度不为 c molL1 的是A. 1.0 体积的 N2和 3.0 体积的 H2B. 2.0 体积的 N2、6.0 体积的 H2和 4.0 体积的 NH3C. 4.0 体积的 NH3和 1.0 体积的 H2D. 2.0 体积的 NH38. 将 3 mol O 2加入到 V L
5、 的反应器中，在高温下放电，经 t1 s 建立了平衡体系：3O 22O3，此时测知 O2的转化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度( m)2跟时间( t)的关系的是9. 下图为可逆反应 A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则 n 值与压强 p1、 p2的关系正确的是A. p2 p1， n3B. p2 p1， n3C. p1 p2， n3D. p1 p2， n310. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得 X 的转化
6、率为37. 5%，Y 的转化率为 25%，下列有关叙述正确的是A. 若 X 的反应速率为 0.2 molL1 s1 ,则 Z 的反应速率为 0.3 molL1 s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的 X、Y 物质的量之比为 2111. 在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到 2 s 时，NO 2的浓度为 0.02 molL1 。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的 1.6 倍。 下列说法正确的是A. 前 2 s，以
7、 N2O4的浓度表示的平衡反应速率为 0. 01 molL1 s1B. 在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1. 1 倍C. 在平衡时体系内含 N2O4 0. 25 molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高 N2O4的转化率12. 对于反应 2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是A. 2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO 2消耗速度必定等于 O2的生成速率D. 平衡时，SO 2浓度必定等于 O2浓度的两倍13. 反应：L(s)+ aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示
8、，图中：压强 p1 p2,x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气体中 G 的体积分数。据此可判断A23mtD23mt t1B23mt t1C23mt2t1时 间C浓度/mol L-1 pp.12 xyppO3A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应C. a b D. 无法确定 a、 b 的大小14. 合成氨反应为 N23H 2 2NH3，今有 A、B、C、D 四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和一定不为 1 的是(起始体积相等)A. 恒温恒容：操作 1:加 1 mol N23 mol H 2，操作 2：加 2 mo
9、l NH3B. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N23 mol H 2，操作 2：加 2 mol NH3C. 恒温恒容：操作 1:加 1 mol N23 mol H 2，操作 2：加 3 mol NH3D. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N23 mol H 2，操作 2：加 3 mol NH315. 某温度下，C 和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)， CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时， c(H2)=1. 9 molL1 ,c(CO)=0. 1 molL1 。则下列叙述正确的有A. CO 在平衡时
10、转化率为 10%B. 平衡浓度 c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为 23. 3D. 其他条件不变时，缩小体积，H 2O(g)的转化率随之降低第卷(非选择题 共 60 分)16. (10 分)在密闭容器中发生下列反应： I 2(g)+H2(g) 2HI(g)(正反应吸热)起始时， n(H2)=a mol， n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大” “减小”或“不变”)填入相应的表格。编号 反应条件 反应速率(1) 升高温度 (2) 加入催化剂 (3) 再充入 a mol H2 (4) 将容器容积扩大为原来 2 倍 (5
11、) 通入 b mol Ne(g) 17. (8 分)在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为 W molL1 。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后 C 的浓度(用“大于” “小于” “等于”表示)。(1)加入 1 mol A 和 1 mol B 时，C 的平衡浓度_ W molL1 。(2)加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 时，C 的平衡浓度_ W molL1 。4(3)加入 3 mol C 和 1 mol D 时，C 的平衡
12、浓度_ W molL1 。(4)加入 2 mol B、3 mol C、1 mol D 时，C 的平衡浓度_ W molL1 。18. (12 分)现有反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“” “=”“”)。(2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)(3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的
13、量_。(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深” “变浅”或“不变”)。19. (14 分)将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应： aA bB cC(s) dD，当反应进行一定时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了 2nmol，C 增加了23n mol，D 增加了 n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_， b =_， c =_,d =_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_
14、，C_，D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。20. (16 分)一定条件下，将 SO2和 O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO 2的转化率_，化学反应速度_。(C)c0.200.100 5 10 15 20 25 30SO SO 232O时 间 /min物 质 的 量 /mol5(填“增大” “减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_。(3)反应进行至 20
15、 min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积c. 降低温度 d. 增加 SO3的物质的量化学平衡综合练习答案1、解析：联想温度对 v 的影响，升高温度，反应速率增大，故选 A。答案：A2、解析： v(NH3) s 4Lmol)0.162(104 molL1 s1 。答案：B3、答案：D4.解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施，不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项 B、C、D 符合上述要求。题
16、中又要求使 A 的浓度增大，则减压(减小压强，实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项 B 不符合题意。减小 E 的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，A 的浓度会增大，所以 D 符合题意。答案：D5、解析： c(A2)1 molL 1 0. 58 molL 1 0. 42 molL 1 ， c(B2)1 molL 1 0. 16 molL 1 0. 84 molL 1 ， c0. 84 molL 1 ，因变化量之比等于化学计量数比，故选 D。答案：D6、解析：正反应为扩体吸热反应。A. 无影响；B. 加热
17、，温度升高，平衡右移，PCl5分解率增大；C. 充入 Cl2，平衡左移，PCl 5分解率降低；D. 温度不变，体积增大，压强减小，平衡右移，PCl 5分解率增大。故选 C。答案：C7.解 析 ： 此 题 考 查 学 生 对 恒 温 恒 压 条 件 下 等 效 平 衡 的 认 识 。 恒 温 恒 压 建 立 等 效 平 衡 的条 件 是 投 料 比 相 等 。 所 以 题 设 条 件 下 ， 投 入 的 N2和 H2的 体 积 比 符 合 V(N2) V(H2) 2. 0 6. 0=1 3 者 皆可选。当然不论投入多少 NH3，其转化为 N2和 H2的体积比皆为 13 ，即投入多少 NH3都是合
18、适的，或曰对等效平衡无影响。可见只有 C 选项可选。答案：C8、解析：3O 2 2O3n(始)：3 0n(变)：0. 9 0. 6n(平)：2. 1 0. 6故 C 符合变化。答案：C69、 解 析 ： p 大 ， v 大 ， 到 达 平 衡 所 需 时 间 短 ， 故 p1 p2， 若 由 p1变 为 p2， 则 p 减 小 ，平 衡 向 扩 体 方 向 移 动 ， 而 C 浓 度 增 大 ， 即 平 衡 向 生 成 C 的 方 向 移 动 ， 故 1 2 n， 即n 3， 故 选 D。答案：D10、 解 析 ： A 项 错 ， X 消 耗 速 率 为 0. 3 mol(Ls) 1， 转 化
19、 为 X 和 Y 的 Z 的速 率 为0. 2 mol(Ls) 1才 是 平 衡 的 标 志 。 B 项 错 ， 在 容 器 容 积 不 变 时 加 入 氦 气 ， 平衡 不 移 动 。 C 项 错 ， 升 温 时 ， 正 、 逆 反 应 速 率 均 增 大 ， 但 增 幅 不 同 。 D 项 正 确 ， 设 开始 时 充 入 X 的 物 质 的 量 为 x,Y 的 物 质 的 量 为 y， 则 x37. 5% y25%=3 1 得yx= 21。答案：D11、解析： c 始 (N2O4) L 5mol.00. 1 molL 1 ，因 N2O4 2NO2，所以 v(N2O4)2s Lmol0.1
20、0. 005 molL1 s1 ，A 不正确； n(NO2)0. 02 molL 1 5 L 0. 1 mol，反应后 n(总)0. 5 mol0. 1 mol 0. 55 mol，故 B 正确；设到达平衡时，反应的 N2O4物质的量为 x，由N2O4 2NO2n(始)： 0. 5 mol 0n(平)： 0. 5 mol x 2x则 mol .0x=1. 6 mol，所以 x=0. 3 mol，C 不正确；压缩容积，压强增大，平衡向 N2O4方向移动，故 N2O4的转化率降低，D 不正确。答案：B12、解析：选项 A：生成 2 体积还表示 2 体积 SO2全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不
21、可能全部转化为生成物。选项 B：此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项 C：达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。SO 2的消耗是正反应，O 2的生成是逆反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。所以消耗 SO2的速率应为生成 O2速率的两倍。选项 D：平衡时，SO 2浓度与 O2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果 SO2与 O2的起始投料量的物质的量之比为 21 时，由于反应消耗的 SO2与 O2的起始投料量的物质的量之比为21，所以达平衡时，SO 2浓度必定等于 O2浓度的两倍，否则不会是。答案：B13、解析：由图给信息可
22、知，随着温度的升高，平衡混合气中 G 的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，平衡混合气中 G 的体积分数也增大，该反应是气体分子数增大的反应，即 a b。答案：B14、解析：C. 从正、逆两个方向分别建立等效平衡，得反应物的转化率与生成物7的转化率之和为 1。答案：C15、解析：在其他条件不变时，缩小体积，平衡：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)向左移动，水的转化率降低。答案：D16、解析：(1)不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率加快，v(正)也加快， v(逆)也加快，但增加幅度不相同。若正反应吸热，升高温度时， v(正) v(逆
23、)；若正反应放热，升高温度时， v(正) v(逆)。(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂” ，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。(3)再充入 a mol H2， c(H2)浓度增大，化学反应速率加快。(4)扩大容器的容积，容器内各物质浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。(5)通入 Ne(g)，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小(5)不变17、解析：此题为等效平衡问题，2 mol A 和 1 mol B 反应达到平衡时，与 3 mol C 和 1 mol D 反应达到平衡时是等效的，即两者在平衡时 C
24、 的浓度为 W molL1 ，再根据平衡移动原理加以判断即可。答案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18、解析：升高温度，B 的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中 w减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即 m+n p。答案：(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅19、解析：(1)因变化的物质的量之比等于化学计量数比，所以a b c d n 23n n2132，故 a=2， b=1， c=3， d=2。(2)因 改 变 压 强 ， 速 率 发 生 变 化 说 明 有 气 态 物 质 参 加 反 应 ， 使 平 衡
25、 不 移 动 ， 说 明 等 号 两边 气 态 物 质 的 化 学 计 量 数 相 等 ， 据 此 可 判 知 ： A 为 气 态 ， B 为 固 态 或 液 态 ， C 为 固 态 ， D 为气 态 。(3)升温时，反应一段时间后，四种物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应。答案：(1)2 1 3 2(2)气态 固态或液态 固态 气态(3)放热20、解析：(1)降温，平衡向正反应方向移动，SO 2的转化率增大，化学反应速率降低。(2)反应进行 15 min 时，SO 2、O 2、SO 3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。(3)反应进行至 20 min，O 2的物质的量发生突变，说明此时增加了 O2的量。答案：(1)增大 减小(2)1520 min,2530 min8(3)增加了 O2的量 ab
