1、1化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题1. 设反应 CCO 2 2CO（正反应吸热）反应速率为 v1，N 23H 2 2NH3（正反应放热） ，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、 v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大， v2减小 D. v1减小， v2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3 N23H 2。已知 NH3起始浓度是2.6 molL1 ，4s 末为 1.0 molL1 ，若用 NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则 v（NH 3）应为A. 0.04 molL1 s1 B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 molL1
2、s1 D. 0.8 molL1 s13. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2O 2 2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中 SO2、O 2、SO 3共存B. SO2与 SO3的浓度相等C. 容器中 SO2、O 2、SO 3的物质的量之比为 212D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A. 加压 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 降温5. 一定温度下，浓度均为 1molL1 的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体
3、C， 反 应 达 平 衡 后 ， 测 得 ： c(A2) 0.58 molL 1， c(B2) 0.16 molL 1， c(C) 0.84 molL 1， 则该反应的正确表达式为A. 2A2B 2 2A2B B. A2B 2 2ABC. A2B 2 A2B2 D. A22B 2 2AB26. 一定条件下的反应：PCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使 PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积7. 将 3 mol O 2加入到 V L 的反应器中，在高温
4、下放电，经 t1 s 建立了平衡体系：3O 2 2O3，此时测知 O2的转化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度( m)跟时间( t)的关系的是A23mtD23mt t1B23mt t1C23mt28. 下图为可逆反应 A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则 n 值与压强 p1、 p2的关系正确的是A. p2 p1， n3B. p2 p1， n3C. p1 p2， n3D. p1 p2， n39. 对于反应 2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是A. 2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3B. 其他
5、条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO 2消耗速度必定等于 O2的生成速率D. 平衡时，SO 2浓度必定等于 O2浓度的两倍二、非选择题10. 在密闭容器中发生下列反应： I 2(g)+H2(g) 2HI(g)(正反应吸热)起始时， n(H2)=a mol， n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大” “减小”或“不变”)填入相应的表格。编号 反应条件 反应速率(1) 升高温度 (2) 加入催化剂 (3) 再充入 a mol H2 (4) 将容器容积扩大为原来 2 倍 (5) 通入 b mol Ne(g) 11.将 0.6310 克光气(COCl 2)放在 472.0cm3的密闭容器中，在 1000K，达平衡后，测得其总压力为 220.3 kPa，求反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 在 1000K 时的平衡常数 Kc。(COCl 2的化学式量98.9) 12.已知在 298K，以下反应的平衡常数如下：(1) HNO2 H+ +NO2- K1=4.510-4 （2）NH 3+H2O NH4+OH- K2=1.810-5 （3）H 2O H+OH- Kw=1.010-14 计算下列反应的平衡常数。 NH3+HNO2 NH4+NO2-2t1时 间C浓度/mol L-1 pp.3
