1、1化学平衡图像专题(预习案)【学习目标】知识技能：1.理解外界条件对化学反应速率和反应限度的影响，认识其一般规律2.掌握解化学平衡图像题的一般方法。3.培养学生观察图像和处理图像信息能力及分析问题、解决问题的能力情感态度：培养学生严谨的学习态度和思维习惯【知识回顾】一、影响化学平衡移动及反应速率的因素1.浓度在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡 向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡 向移动增大反应物浓度，正反应速率 逆反应速率 增大生成物浓度，正反应速率 逆反应速率 减小反应物浓度，正反应速率 逆反应速率 减小生成物浓度，正反应速率 逆反应速率 （填“增大、减小或不变
2、）2.压强对于v0 的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v 正 v 逆 （填“增大、减小或不变；下同） ；平衡向 的方向移动;减小压强, v 正 v 逆 ；平衡向 的方向移动对于v=0 的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强, v 正 、v 逆 变化的程度；所以平衡 移动3.温度在其他条件不变时,升高温度, v 正 v 逆 （填“增大、减小或不变；下同） ；平衡向 方向移动;降低温度, v 正 v 逆 ；平衡向 方向移动4.催化剂由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变 反应速率，所以平衡 移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的 。【新课预习】二、化学平衡图象的分析思路
3、1、看图像一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。五看量：定量图像中有关量的多少22、联想规律: （1）即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律（2）掌握“先拐先平”原则，即高温高压时反应速率快，有利于先达平衡，也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。（3）运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。3、作出判断:依题意仔细分析作出正确判断三、
4、化学平衡图象的类型、 速率 时间图 、浓度（物质的量）时间图反应速率 v逆v正 v正v逆v逆0 t1 t2 时间对于 A(g)+2B (g) C(g) H、”或“ x+y B. 正反应吸热，m+nx+y D. 正反应放热，m+n”).H7、 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的 N2和 H2，在不同温度，任其发生反应 N2+3H2 2NH3，在第 7 秒时分别测定其中 NH3的体积分数（NH 3） ，并绘成下图曲线。（1）A、B、C、D、E 中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此反应的正反应是_ _热反应。（3）T 1到 T2变化时，V 正 V 逆 ；T 3时，V 正 V 逆 ；T3
5、到 T4变化时，V 正 V 逆 。8科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2（g） 、CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热H 分别为-2858kJmol -1、-2830kJmol -1 和-7265kJmol -1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在溶积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2 均大于 300） ；
6、下列说法正确的是_（填序号）温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH 3OH）= molL-1min-1Anl该反应在 T 时的平衡常数比 T2 时的小该反应为放热反应9处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时 增大23()nHCO（4）在 T1 温度时，将 1molCO2 和 3molH2 充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2 转化率为 a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为7021kj,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
