1、2014-2015 学年第二学期旧宫中学高一第一次月考化学检测试题 2015.4卷 选择题一、选择题（每个小题 3 分，只有一个正确选项，共 60 分）1.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 （ ）A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D道尔顿2、已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：则三种元素在周期表的位置依次是 （ ）A、第二周期 A 族 第二周期 A 族 第七周期 A 族 B、第四周期 A 族 第二周期 A 族 第七周期 A 族C、第二周期 A 族 第三周期 A 族 第四周期 A 族D、第二周期 A 族 第三周期 A 族 第四周期 A 族3 .从某微粒的原子
2、结构示意图可以反映出 （ ）A.质子数和中子数 C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 B.中子数和电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数4、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素 ( )A、一定是金属元素 B、一定是 IIA 族元素C、一定是过渡元素 D、可能是金属元素、也可能不是金属元素5. 、 、 、H+、H 2表示 （ ）1231A 氢的五种同位素 B 五种氢元素 C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同粒子6.下列叙述中，正确的是 （ ）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 M 层后才排 N 层C.两种
3、微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定7.下列性质的递变中，正确的是 ( )A.O、S、Na 的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH 的碱性依次减弱C.HF、NH3、SiH4 的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI 的还原性依次减弱8. A、B、C、D 是同周期元素，A、B 的最高价氧化物的水化物呈碱性，且 B 比 A 的碱性强，C、D 最高价氧化物水化物是酸，且 C 比 D 的酸性强，E 是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）（A）E、C、D、B、A （B）D、B、C、A、E（C）E、B、A、D、C
4、 （D）A、B、C、D、E9、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更容易汽化10、下列关于碱金属的描述正确的是 ( )A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂浮在水面上11、砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列推测中错误的是 （ ）A. 砹为有色固体 B. HAt 很稳定C. AgAt 不溶于水 D. 砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高12、元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）A相对原子质量逐渐增
5、大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化13.对四种金属 G、L、M、R 进行如下实验： 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是 （ ） A. L、G、R、M B. G、L、M、R C. L、G、M、R D. L、R、G、M 14元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ）（A）新制农药元素 （B）制催化剂元素（C）制半导体元素 （D）制耐高温合金元素15.某微粒用 AZQn+,下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）A、所含质子数= A-n B、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A16、元素 R 的
6、最高价氧化物对应水化物的化学式为 H 3RO4，则其氢化物的化学式是（ ）A、RH 4 B、RH 3 C、H 2R D、HR17.与 OH具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）A、NH3 B、HF C、NH2 D、F 18下列微粒半径之比大于 1 的是 （ ）Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg) Cr(P)/r(S) Dr(Cl)/r(Cl)19. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 （ ）20、短周期元素离子 aA2+、bB +、cC 2-、dD -具有相同的电子层结构，下列正确的是 （ ）A.原子半径 ABCD B.原子序
7、数 dcbaC.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC卷 非选择题二、填空题（每个空 2 分，共 40 分）21、 （20 分）下表为元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA02 3 回答下列有关问题：（1）写出元素符号：_，_，_，_。（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_（填元素符号，下同） ，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_（填化学式，下同） ，碱性最强的是_，呈两性的是_。22.（16 分）A、B、C、D、E 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素的原子序数之和等于 B 的原子序数，B 原子核内质子数和中子数相等：A CD B E（1）写出三种元素名称 A_、B_、C_。（2）B 元素位于元素周期表中第_周期_族。（3）比较 B、D、E 三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）_；B 和 Na 形成的化合物的化学式是_ 。（4）C 原子结构示意图为_；23.（4 分）1）元素 A 的原子最外层有 6 个电子，元素 B 的原子最外层有 3 个电子，则 A 与B形成的化合物可能的化学式是_。2）已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号的是_ (标出质量数和质子数) 。
