1、 分类思想在元素化合物复习中的应用 柯桥区 鉴湖 中学 戴慧婷 摘要： 本文是针对苏教版化学必修 1元素化合物复习中碰到繁多杂问题，采取一些不同的分类方法所进行的一些复习尝试。 关键词： 分类 复习 苏教版必修 1包括了高中阶段所要求的 9 种元素即 5 种金属元素钠、镁、铝、铁、铜和 4 种非金属氯、硅、硫、氮。这些元素对应的单质及其化合物的性质涉及了很多化学反应。虽然这些知识点的要求层次不深，但对学生来说比较琐碎。如果学生课后没有及时归纳总结，那他 对于知识的存储就处于零星状态，这就会导致学生学习时明明白白，但需要用相应知识解决实际问题时确无从下手。这就要求教师帮助学生找到元素化合物的 “
2、 神 ” ，即 苏教版必修 1模块一开始提供的“分类观”。该学科思想来复习元素化合物的相关知识，相信可以取得事半功倍的效果。 一、利用物质组成上的分类开展复习 金属一般采用 金属单质 -金属氧化物 -氧化物对应的水化物 -盐的复习主线，非金属一般采用 气态氢化物 -非金属单质 -氧化物 -氧化物对应的水化物 -盐 的复习主线 来开展复习（ 下面就以钠、铝、铁为例）。 金属单质 -金属氧化物 -氧化物对应的水化物 -盐 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 NaAlO2 Fe FeO Fe(OH)2 FeCl2 F
3、e2O3 Fe(OH)3 FeCl3 Fe3O4 利用以上的分类，就能理解三种元素的单质和化合物的相应转化。 通过以上物质的分类及转化图，学生容易理解钠、铝、铁作为金属元素的典型性质及各自具有的特性如钠的活泼性、铝的两性及铁的两性 (氧化性和还原性 )问题。同样对于非金属及其化合物的复习也可以借鉴上述方法。 二、利用物质性质的（差异）分类开展复习 例如再开展 SO2的复习中， 首先让学生对 S02进行归类 非金属氧化物，因此具有非金属氧化物的通性 与碱反应、与碱性氧化物反 应、与水反应；其次讨论 SO2的结构，分析元素的化合价，推断出 S02既有氧化性又有还原性；最后引导学生复习如何设计实验探
4、究 S02的特性 漂白性。这样就可以对 S02的化学性质有一个全面的认识，既加深了理解，也方便了记忆。 再如以下试题： 为鉴别 SO2和 CO2，可将它们分别通过盛有下列溶液的洗气瓶，其中可行的有（ ） 氯化钡溶液 澄清石灰水 品红溶液 紫色石蕊试液 酸性高锰酸钾溶液 硝酸钡溶液 H2S溶液 如能引导学生从物质性质多的角度分类， CO2 仅是一种酸性氧化物，而 S02具有四大性质即酸性氧化物、还原性物质、氧化性物质及漂白性物质 根据物质分类知识，学生基本上都能分析出可用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液来鉴别，但只有极个别的学生会选硝酸钡溶液。这时，教师再组织学生讨论，分析氯化钡与硝酸钡的同与异，学生
5、很容易想到，从交叉分类法的角度得知两者均是钡盐，但一个是硝酸盐而另一个是盐酸盐，而硝酸根在酸性条件下有强氧化性，因此，不能用氯化钡但可用硝酸钡来鉴别。通过这道题，学生深刻地认识到运用分类法分析物质性质差异的重要性。 又如碳酸钠和碳酸氢钠溶解度如图所示，请仔细思考并回答以下问题： 1在饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，溶液中有浑浊出现，写出相关 离子方程式？ 2.解释原因？ 3.怎么证明最终的固体中是否还有碳酸钠？ 三、利用物质的作用分类开展小专题式复习 如以看似简单常见的“水”作为复习专题进行教学时，按以下要点归纳，分散的知识点就有了内在联系，同时也可以把大部分元素化合物联系在一起。 (1)
6、按水所起的作用： 催化剂：如 H2O写在方程式等号的上方。 氧化剂：如 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 还原剂：如： 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 萃取 剂：用水除去溴乙烷中的乙醇 (2)按水的性质归纳为： (教师讲解，学生书写 ) 与单质的反应 (某些活泼的金属和非金属 ) 与氧化物的反应 (某些酸性氧化物和碱性氧化物 ) 与碱的反应 (Fe(OH)2与 Fe(OH)3的转化 ) 与盐的反应 (结晶水合物的形成，盐的水解 ) 与有机物的反应 (卤代烃的水解、酯的水解 ) 四、利用化学反应分类开展复习 因化学反应分类的标准不同，根据反应中是否有电子的转移，可分为氧化
7、还原反应和非氧化还原反应，也可以根据反应中是否有离子的参与，可分为离子反应和非离子反应，也可以根据反应中的能量 变化，可分为放热反应和吸热反应。 常见的含硫物质众多，硫及含硫物质间的转化，教师要引导学生利用变价硫的不同物质间通过氧化反应转化（横向），同价硫的不同物质通过非氧化反应即复分解反应转化（纵向）来进行复习，相信能取事半功倍的效果。 又如，关于铁及其化合物的复习中，师生可以利用氧化还原反应定量思想复习铁三角的问题（导图如下）： 如 Fe Fe3+和 Fe2+ Fe3+的转化从化合价变化的角度需要氧化剂，把 Fe 或 Fe2+氧化到最高价，这些氧化剂的氧化性必然要强于 Fe3+，所以需要加
8、强氧化剂。而Fe Fe2+的转化也需要氧化剂，该氧化剂的氧化性要求要强于 Fe2+但不能强于Fe3+，所以需要加的是较弱的氧化剂。 如 Fe2+ Fe 和 Fe3+ Fe 该过程需要加入一种还原剂，且该还原剂的还原性要强于 Fe，所以可以选择排在金属活动性 Fe 之前的金属如 Zn、 Al 强还原剂。而Fe3+ Fe2+该过程也需要加入一种还原剂，且从氧化还原反 应的角度看，该还原剂的还原性要强于 Fe2+但在还原剂足量的前提下不能强于铁 Fe。所以可以选一些较弱的还原剂。 以上是针对苏教版必修 1 元素化合物 复习中碰到的繁多杂问题教师采用分类思想进行复习的一些尝试。当然元素化合物还可以采取其他不少方法去开展复习，这有待我们共同去探索。
