反应热、中和热、燃烧热的联系与区别.doc

1、 编制：高一化学组 时间：2013.3.30为明天建业砺志 第 1 页 共 2 页 为终身发展奠基反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等。反应热 中和热 燃烧热含义 化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点 任何反应 中和反应 燃烧反应物质状态 物质的状态要确定 稀溶液 生成物在常温下为稳定态方程式配平标准 任意物质

2、的量以生成1 mol H2O（l）为标准 以燃烧1 mol 可燃物为标准 H 符号 放热取负值、吸热取正值 负值 负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用 H 表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用 H 表示 HE（生成物）E（反应物）H 值与书写形式有关，单位一般是“kJmol 1 ”电离吸热、溶解时吸热或放热 稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJmol 1稳定的氧化物如CO2、SO 2、H 2O、P 2O5等说明在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较H 的相对大小时要考虑其数值的“+”“”的问题用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mo

3、l H2O（l）放出的热量小于 57.3 kJ不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。 HE（反应物键能） E（生成物键能）。同样当“ H”为“”即 H0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“ H”为“+ ”即 H0。【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（ H 的绝对值均正确）AC 2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g）； H1367.0 kJ/

4、mol （燃烧热）BNaOH （aq）+HCl （aq）= NaCl（aq）+H 2O（l）； H+57.3 kJ/mol（中和热）CS（ s）+O 2（g）= SO 2（g）； H269.8 kJ/mol（反应热）D2NO 2= O2+2NO； H+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A 项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O 的状态必须为液态，因此 A 选项错误；中和反应是放热反应，H 应小于0，因此 B 选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此 D 选项错误。只有 C 选项正确。答案：C【例题2】（09四川高考）25，1

5、01 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJmol1 。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2H+(aq) +SO42 (aq)+Ba2+(aq)+2OH (aq)BaSO 4(s)+2H2O(1)； H57.3 kJmol 1B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) K2SO4(aq)+H2O(l)； H57.3 kJmol 1C.C8H18(l)+ O2 (g) 8CO2 (g)+ 9H2O(g)； H5518 kJmol 1 D.2C8H18(g)+25O2 (g) 16CO 2 (g)+18H2O(1)； H5518

6、kJmol 1解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量， A 项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C 项中生成物水为气态，应该为液态。D 项中辛烷的物质的量不是1 mol，D 中 H11036 kJmol 1 才正确。所以 ACD 错误。 答案：B点拨：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。【例题3】（08年海南高考）白磷与氧可发生如下反应：P 4+ 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P a kJmol1 、PO b kJmol1 、PO c kJmol1 、O O d kJmol1 。根据图示

7、的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ）A.（6a + 5d4c 12b）kJmol -1 B.（4c + 12b6a 5d）kJmol-1 C.（4c + 12b4a 5d）kJmol -1 D.（4a + 5d4c 12b）kJmol-1 解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol PP 键，5 mol O2 中有5 mol OO 键， 1 mol P4O10中有 4 mol PO 键、12 mol PO 键，所以 H （6a + 5d4c12b）kJmol-1。答案：A点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放

8、。检测题1、下列说法正确的是（ ）A. 在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH 3COOH 和 1mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3kJ2、已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g); H=566.0kJ/mol. 由此判断 CO 的燃烧热是（ ） A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol C. 283.0kJ D. 566.0kJ3、已知：101kPa 时，2C(s) O 2(g

9、)2CO（g） H221kJ/mol稀溶液中，H + (aq)OH (aq)H 2O(1) H57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A、碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B、的反应热为221 kJ/molC、稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 的热量4、已知，在 25、101kPa 时，1mol C(石墨) 完全燃烧生成 CO2 气体，放热 393.5kJ，1mol CO 完全燃烧生成 CO2 气体，放热 283.0kJ。下列说法正确的是( )A.在 25、101kPa 时，C(石

10、墨 )燃烧生成 CO 气体的热化学方程式是 2C(石墨)+O 2(g)=2CO(g)；H=-110.5kJ/ molB.C(石墨)不完全燃烧，生成 CO2 和 CO 混合气体时，少放热 283.0kJC.C(石墨)和 CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D.如果金刚石燃烧生成 CO2 放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石的变化需要吸热5、（08 四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl 和 NaOH 反映的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反映的中和热H2(57.3)kJ/mol B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应编制：高一

11、化学组 时间：2013.3.30为明天建业砺志 第 2 页 共 2 页 为终身发展奠基CCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的H2283.0kJ/molD1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热知识要点：反应热是一个矢量，吸热为号，放热为号。所以反应热必须带正负号，且只能用H 来表示。在表述燃烧热和中和热时不带正负号，因为中和热和燃烧热不存在正负的问题，均用数值直接表达。（反应热、中和热和燃烧热三者而言：即用H 表示的时候标注、号，其余情况均都不标注）一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放

12、出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用H 表示，单位是 kJ/mol，并规定放热反应的H0。2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 规定是在 101 kPa 压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在 101kPa 下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 规定可燃物的物质的量为 1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为 1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C 8H18的燃烧热为 5518 kJmol-1，用热化学方程式表示则为C8H18（l）+ O2（g）= 8CO 2（g）+9H 2O

13、（l）；H=5518 kJmol -1252 规定生成物为稳定的氧化物例如 C CO 2、H H 2O(l)、S SO 2 等。C（s）+ O2（g）=CO （g）； H=110.5 kJmol -1 C（s ）+O 2（g）=CO 2（g）；H=393.5 12kJmol-1C 的燃烧热为 393.5 kJmol-1，而不是 110.5 kJmol-1。 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用H 表示时取负值。例如，CH 4 的燃烧热为 890.3 kJmol-1，而H890.3 kJmol -1 且必须以 1mol 可燃物燃烧为标准。要与热值概念进行区别。热值：1g 物质完全燃烧的反应热

14、叫该物质的热值。3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1molH2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。二、正确书写热化学方程式1、H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，H为 0 。H 的单位一般为 kJ/mol。2、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用和

15、。4、由于 H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H 相对应，如果化学计量数加倍，则 H 也要加倍。5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须注明正负号。如 H2 的燃烧热为 285.8kJ/mol，H= 285.8kJ/mol。三、盖斯定律1、定义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物) 和终态 (各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即甲 乙，甲 丙 乙，H=H 1+H2。 H H

16、1 H 2 2、应用（1）利用关系图找出反应热之间的关系找起点和终点（起点是 A，终点是 C）；找途径：一个是 ABC ，一个是 AC ；列式：H3=H1+H2。（2）利用方程组找出反应热之间的关系找出中间产物（中间产物是 B）；利用方程组消去中间产物：反应 c反应 a+反应 b；列式：H3=H1+H2。四、键能、反应热和稳定性的关系1、键能定义：在 101kPa、298K 条件下，1mol 气态 AB 分子全部拆开成气态 A 原子和 B 原子时需吸收的能量称 AB 间共价键的键能，单位为 kJ mol 1。2、键能与反应热 化学反应中最主要的变化是旧化学键发生断裂和新化学键的形成。化学反应中

17、能量的变化也主要决定于这两个方面吸热与放热，可以通过键能计算得到近似值。放热反应或吸热反应 旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，该反应为放热反应。反应热 化学反应中吸收或放出的热量称反应热，符号 H，单位 kJ mol 1 ，吸热为正值，放热为负值。可以通过热化学方程式表示。反应热的大小与多个因素有关，其数据来源的基础是实验测定。由于反应热的最主要原因是旧化学键断裂吸收能量与新化学键形成放出能量，所以通过键能粗略计算出反应热。H（反应热）=反应物的键能总和 生成物键能总和。为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热（用号表示），形

18、成新化学键则放热（用号表示），化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即 H=（反应物的键能总和）（ 生成物键能总和），若 H0，为吸热，若 H0，为放热。3、物质稳定性：物质在反应中放出能量越多，则生成物能量越小，该物质越稳定，生成物中化学键越牢固。反之亦然。如：同素异形体稳定性的比较：根据H 正负和大小判断，反应放热，说明生成物能量小，较稳定。五、误点警示1、吸热反应一定需要加热才能发生吗？答：吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体Ba（OH） 28H2O和氯化铵晶体的反应为吸热反应，但只要用玻璃棒搅拌混合，温度即迅速降低，同时有刺激性气体产生，说明该反应已进行。加热只是反

19、应所需的一种条件，放热、吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热，反之，就一定吸热。有的放热反应如碳的燃烧需要加热到着火点才能进行。2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。以下反应热均非中和热：H 2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ H2O(1) (此处还有 BaSO4(s)的11生成热)； NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(此处还有 NaOH 的溶解热)；CH3COOH(aq)+NaO

20、H(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)(此处还有 CH3COOH 电离热) 。3、已知：H 2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = 184.6 kJmol-1，能由此判断出氢气的燃烧热为 184.6 编制：高一化学组 时间：2013.3.30为明天建业砺志 第 3 页 共 2 页 为终身发展奠基KJmol-1 吗？已知 2C2H2 (g) + 5 O2 (g) 4 CO2 (g) + 2 H2O（l ）; H =-2600kJmol-1，能说乙炔的燃烧热为-2600kJmol -1 吗？另外，物质的燃烧热大，其产生的火焰温度就高吗？答：“燃烧热”的定义是：在 10

21、1kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物（或单质）时放出的能量。完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：CCO 2(g)，HH 2O(l)，PP 2O5(s)，NN 2(g)，SSO 2(g)。生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，如：CCO(g)，HH 2O（g）。氢气在氯气中虽能燃烧，但其热效应却不是燃烧热，只能称为反应热。燃烧热叙说有两种形式：一是用文字表示，此时只能用相应的数值和单位，不能用“”号。如乙炔的燃烧热为 1300kJmol-1；一是用 H 表示，此时需用负号表示，如乙炔的燃烧热 H =-1300kJmol-1。火焰的温度与可燃物的燃烧热和热量损失（

22、如生成的水等）有关。燃烧热相差不大时，生成的水越多，热量损失就越多，火焰温度就低。【例题解析】例1已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）AA的能量一定高于C BB的能量一定高于DCA和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生例 2关于吸热反应的说法正确的是 （ ）A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 DCO 2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应例 3在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 1H 2 的是 （ ）A2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g

23、)；H 1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H 2BS(g)+O 2(g)=SO2(g)； H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H 2CC(s)+ O2(g)=CO(g)；H 1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g)；H 212DH 2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)； H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)；H 2 12 12例 4 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl 2(aq)H 2(g)； H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl 2(aq)H 2(g)； H2Sn(s、灰) Sn(s、白) ；

24、H32.1kJ/mol下列说法正确的是 （ ）AH 1H 2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏例 5下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 （ ）C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+ O2(g)=CO(g);H2S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4H2(g)+ 2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H61CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(

25、s);H8A B C D例 6 已知反应：101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)；H=-221 kJmol -1稀溶液中，H +(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol -1下列结论正确的是 （ ）A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol-1 B的反应热为 221 kJmol-1C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJmol -1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量例 725 、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-

26、1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol -1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）AC(s)+ O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJmol-11B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJmol-1CCH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJmol-1D C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJmol-1例 8已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A2C 2H2(g)5

27、O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；H 4b kJmol 1lBC 2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2(g) H2O(l)；H 2b kJmol 1C2C 2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；H2b kJmol 1D2C 2H2(g)5O 2(g)4CO 2(g)2H 2O(l)；H b kJmol 1例 9CH 3CH3CH 2CH 2H 2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJmol 1） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热例 10在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂 1mol H

28、- H 键要吸收 436KJ 的能量，断裂1mol Cl- Cl 键要吸收 243KJ 的能量，断裂 1molHCl 键要吸收 432KJ 的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。例 11将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H 2O（g）=H 2O（l）；H 244.0 kJmol 1，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。例 1210 g 硫磺在 O2 中完全燃烧生成气态 SO2，放出的热量能使 500 g H2O 温度由

29、18升至 62.4，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。例 13实验室用 50 mL 0.50 molL-1 盐酸、50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 _，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理，t 2-t1=3.4 。则该实验测得的中和热 H=_盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1 gcm-3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18 J(g)-1 计算。(3)若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为 H1，则 H1 与

30、H 的关系为：H1_H(填“ ”“ ”或“=”，理由是_。20090318编制：高一化学组 时间：2013.3.30为明天建业砺志 第 4 页 共 2 页 为终身发展奠基【专题训练与高考预测】1知(1)H 2(g)+ O2(g)=H2O(g)； H1=akJ/mol，(2)2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H 2=bkJ/mol1(3)H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)； H3=ckJ/mol，(4)2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ad0 C2a=b02强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：H+(a

31、q)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol向 1L1mol/L 的 NaOH（aq ）中加入： 稀醋酸浓硫酸稀硝酸恰好完全反应时的反应热为H1、H 2、H 3，它们的关系正确的是（ ）AH 1H2H3 B H2H3H1 CH 1=H2=H3 DH 1H3H23甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49 0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol 1下列说法正确的是 （ ）ACH 3OH 的燃烧热为 1929 kJmol

32、 1 B反应中的能量变化如右图所示CCH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 H1929kJmol 14下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）A氢气的燃烧热为 285.5kJmo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;H=+285.5KJmo1B1mol 甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O(1)时放出 890kJ 热量，它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);H=-445kJmolC已知 2C(s)+O2(g)=2

33、CO(g);H=-221kJmol-1，则 C 的燃烧热为 110.5kJmo1DHF 与 NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH(aq)=H2O(1);H= 一 573kJmol5对于反应 C2H4(g)C 2H2(g)十 H2(g)，2CH 4(g)C 2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动C(s)+2H 2(g)CH 4(g)； H1 2C(s)+ H2(g)C 2H2(g)； H2 2C(s)+2H2(g)C 2H4 (g)； H3。判定 中的H 1，H 2，H 3 大小顺序是 （ ）AH 1H2H3 B H2H32H1 C H2H1H3 DH 3H22Hl6已知 25,1

34、01KPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 （ ）C(石墨)+O 2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+O 2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7N 2H2 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.

35、5 kJ 热量。则下列热化学方程式正确的是 （ ）AN 2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=+133.5 kJmol-1BN 2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-133.5 kJmol-1CN 2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=+534 kJmol -1DN 2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534 kJmol -18燃烧 1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量 50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=+50 kJm

36、ol-1BC 2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O；H=-1 300 kJC2C 2H2+5O2=4CO2+2H2O；H=-2 600 kJD2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2 600 kJmol -19下列叙述中正确的是 （ ）A热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=H2O(l);H=-571.6 kJmol-1 中 H 表示 H2 的燃烧热B分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同100.3 mol 的气态

37、高能燃料乙硼烷 B2H6 在 O2 中燃烧，生成固态 B2O3 和液态 H2O，放出 649.5 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是 （ ）AB 2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=+2 165 kJmol-1 BB 2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2 165 kJmol-1CB 2H6+3O2=B2O3+3H2O；H=-2 165 kJmol-1DB 2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(g)；H=-2 165 kJmol-111下列化学反应 H 的数值 (放热)最大的是 （ ）ANaOH(aq)+HCl(aq)

38、=NaCl(aq)+H 2O(l)；H 1BNaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)；H 211CCH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H 3DNaOH(aq)+ H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l)；H 412一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷 (Q0) ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5 molL-1 的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐。则此条件起始温度 t1/实验次数盐酸 NaOH 溶液终止温度 t2/1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.

39、5 21.6 24.9编制：高一化学组 时间：2013.3.30为明天建业砺志 第 5 页 共 2 页 为终身发展奠基下反应 C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的 H 为 （ ）A+8Q kJmol-1 B+16Q kJmol-1 C-8Q kJmol -1 D-16Q kJmol-113分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 （ ）A2A(g)+B(g)=2C(g) ；H0 B2A(g)+B(g)=2C(g) ；H0C2A+B=2C ；H 0 D2C=2A+B； H014下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物

40、不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量A B C D15航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2；H0。下列对此反应的叙述错误的是 （ ）A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案【例题解析】例 1 解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能

41、量时为吸热反应。值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以 A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。答案:C例 2 解析：A 组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故 B 不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故 C 也是不对的。CO2 和 CaO 的化合反应与 CaCO3 的分解反应是相反过程，故 D 正确。 答案 D例 3 解析：上述各反应均是燃烧反应，故都是放热反应

42、，所有H 1 和H 2 均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A 中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热H 为负值，放热越多H 越小，故H 1H2；B 中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即H 1H2；D 中，H1=2H2，因为 H1 和 H2 均为负值，所以H 1H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故 H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H 70，CaO 与 H2O 反应放出热量，H 8H8。故本题答案为 C。答案：C例 6 解析：1 mol C 不完全燃

43、烧生成 CO 放出热量 =110.5 kJ，1 mol C 完全燃烧生成 CO2 放出2kJ热量大于 110.5 kJ，即 C 的燃烧热大于 110.5 kJmol-1；反应的反应热为-221 kJmol -1；稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmol-1；醋酸是弱酸，与 NaOH 溶液中和生成 1 mol 水时放出的热量小于 57.3 kJ。答案：A例 7 解析：燃烧热是指在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对 C 而言稳定的氧化物指 CO2(g)、对 H 而言稳定的氧化物指 H2O(l)。所以 A、B、C 错误，正确答案为D。答案:D例 8 解析：乙炔燃烧是放热反应，H 为负值，通过定性判断，排除 B、D，生成 1 摩尔 CO2，放热b kJ，故生成 4 摩尔 CO2 放热 4b kJ。答案：A感悟