1、版权所有 :中国好课堂 东阳中学 2018 年上学期期中考试卷 （高一化学） 原子量： H-1 C-12 O-16 Ag-108 一、 选择题 （每题只有一个正确选项， 50 分） 1下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是 A.碘的升华 B.生石灰溶于水 C.镁与稀盐酸反应 D.熟石灰与 NH4Cl 晶体混合制氨 2 已知 Zn(s) H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) H2(g) H 0；下列对该反应的叙述不正确的是 A.该反应中旧键断裂需吸收能量大于新键形成需放出能量 B.上述热化学方程式中的 H 的值与反应物的用量无关 C.该反应的化学能可以转化为电能 D.反应物的总能量高于
2、生成物的总能量 3. 对于反应： A+B C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A.增加 A 的物质的量 B.升高体 系的温度 C.增加体系的压强 D.减少 C 的物质的量浓度 4. 下列各对酸与碱反应的中和热数值大于 57.3kJ.mol1 的是 A.盐酸与氢氧化钾 B.氨水与盐酸 C.醋酸与氢氧化钠 D.浓硫酸与氢氧化钠 5.已知热化学方程式： SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJmol 1 ，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 A.196.64kJ B.196.64 kJmol1 C. 196.64kJ
3、D. 196.64kJ 6. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示，下列叙 述 不正确 的是 A催化剂能改变反应的焓变 B催化剂能降低反应所需活化能 C该反应是吸热反应 D逆反应的活化能小于正反应的活化能 7. 下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C加入反应物，使活化分子百分数增大，化 学反应速率增大 D一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 8.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可
4、放电。关于该电池的下列说法 不正确 的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时 OH 向正极移动 D总反应为： 2Li 2H2O= 2LiOHH2 版权所有 :中国好课堂 9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（ OH） 2+2Ni（ OH）2,下列有关该电池的说法 不正确 的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（ OH） 2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（ OH） 2+2OH- -2
5、e-=Ni2O3+3H2O 10.用石墨作电极电解 足量 CuSO4 溶液 ,通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A CuSO4 B H2O C CuO D CuSO4H 2O 11.某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述 不正确 的是 A a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2 +2e-= Cu C无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D a 和 b 分别连接电源正、负极，电压足够大时， Cu2 向铜电极移动 12.在同温同压下 ,下列各组热化学方程式中
6、 , H2H1 的是 A.2H2 (g)+O2 (g) 2H2O(g) H1 2H2 (g)+O2 (g) 2H2O(l) H2 B.S(g)+O2 (g) SO2 (g) H1 S(s)+O2 (g) SO2 (g) H2 C.C(s)+ 1/2O2 (g) CO(g) H1 C(s)+O2 (g) CO2 (g) H2 D. 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2 (g) HCl(g) H1 H2 (g)+Cl2 (g) 2HCl(g) H2 13.下列叙述错误的是 A、从海水中可以制取镁、溴、 碘等物质 B、电解精炼铜 (含少量 Fe、 Zn、 Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有 F
7、e2+、 Zn2+ C、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解池分隔为阳极区和阴极区 D、在镀件上电镀银，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 14.反应 N2+3H2 2NH3 刚开始时， N2 的浓度为 3 mol/L， H2 的浓度为 5 mol/L， 3 min 后测得 NH3 浓度为 0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A.v(NH3)=0.2 mol/（ Ls） B .v(N2)=1.0 mol/（ Lmin） C.v(H2)=1.67 mol/（ Lmin） D.v(H2)=0.3 mol/（ Lmin） 15.100mL3mol/LH2SO4 溶液跟过量铁粉
8、反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 硫酸钾溶液 B. 1mol/LH2SO4 溶液 C. 碳酸钠固体 D.金属镁 16. 下列说法正确的是 A 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C 构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定 D升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率 版权所有 :中国好课堂 17. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 18.两气体 A、 B 分别为 0.6 mol 与 0.5 mol，在 0.4 L 密闭容器中发生反应： 3
9、A+B mC+2D,经 5 min 后达到平衡，此时 C 为 0.2 mol，在此时间 D 的平均反应速率为 0.1 molL 1min 1,下列结论正确的是 A.m 值为 2 B.B 的转化率为 10% C.A的平均反应速率为 0.1 molL 1min 1 D.平衡时反应混合物总物质的量为 1 mol 19. 甲、乙两容器内都在进行 AB的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减少 2 mol A，则两容器中的反应速率 A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 20. 某反 应的 H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于 100kJmol-
10、1 B.逆反应活化能一定小于 100kJmol-1 C.正反应活化能不小于 100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol-1 21.一定温度下，可逆反应 2NO2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ NO2 是红棕色气体） 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO 用 NO2、 NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. B. C. D.以
11、上全部 22 在密闭容器中进行反应 X+Y 2Z，已知反应中 X、 Y、 Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.2mol/L， 0.2mol/L，在一定条件 下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是 A.Z 为 0.3mol/L B. Y 为 0.35mol/L C. X 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L 23 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 版权所有 :中国好课堂 A图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图 2 中，往烧杯中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色 C图 3 中，开关由 M 改置于 N 时， Cu-Zn 合金的腐蚀速率增大 D图
12、 4 中，采用了牺牲阳极的阴极保护 法来防止地下钢铁管道的腐蚀 24.已知反应 FeO(s) C(s) CO(g) Fe(s) 的 H 0，下列叙述中正确的是 A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程 25. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将 mol 无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4. 5H2O(s) = CuSO4(s) + 5H2O(l) H=+Q2 kJmol1 则 Q 和 Q 的关系为 A.Q Q B.Q Q C.Q Q D.无
13、法确定 二、填空题 (42 分 ) 26. （ 10 分） 在一定温度下将 2mo1 A 和 2mo1 B 两种气体混合于 2L 密闭容器中，发生如下反应： 3A（ g)+B（ g) 2C（ g)+2D（ g）， 2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8mol D，请填写下面空白： （ 1） B 的平衡浓度为 _。 （ 2） A 的转化率为 _。 (3) 用 D 表示的平均反应速率为 _。 (4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 _、 _。（两空均填 “增大 ”、 “减少 ” 或 “不变 ”） 27. （ 10 分） 、某课外活动小组用如图装置进行实
14、验，试回答下列问题。 (1) 若开始时开关 K 与 a 连接，则 A 极的电极反应式为 _。 (2) 若开始时开关 K 与 b 连接，则 A 极的电极反应式为 _， 总反应的离子方程式为 _。 、如图所示，电化学实验装置。 版权所有 :中国好课堂 若装置中盛有 1L 含有 0.4mol CuSO4 和 0.2mol NaCl 的水溶液。电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是 ，此时溶液的 H+离子浓度是 。（溶液体积变化不计） 28.（ 10 分）（ 1）已知： 2SO2(g)+O2(g) 催 化 剂 2SO3(g) H=-196.6
15、kJ mol-1 2NO(g)+O2（ g） 2NO2（ g） H=-113.0 kJ mol-1 则反应 NO2（ g） + SO2（ g） SO3(g)+ NO(g)的 H=_ kJ mol-1 (2) 下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量 (即键能，单位为 kJmol 1)： 化学键 CH CF HF FF 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热 H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) H=_。 （ 3）已知在 448 时，反应 H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）的平衡常数 K1 为 49， 则该温度下反应
16、 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g）的平衡常数 K2 为 _； 反应 21 H2（ g） +21 I2（ g） =HI（ g）的平衡常数 K3 为 _。 (4)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO2（ g） +H2（ g） CO（ g） +H2O（ g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示： t/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 某温度下，平衡浓度符合下式： c（ CO2） c（ H2） =c（ CO)c(H2O），试判断此时的温度为 _ 。 29.（ 12 分） 据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料
17、，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃 料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为： （ 1） 充电时 ,阳极的电极反应式 _放电时 ,负极的电极反应式 _ 版权所有 :中国好课堂 (2)若乙池 A 极的质 量 增加 648g，则甲池中理论上消耗 O2_L（标准状况下）。 (3)已知 CH3OH（液态）的 热 值为 22.5 kJ/g， 则 表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为_。 三、计算题 （ 8 分） 30. 在 一体积为 10 L 的密闭容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850 时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO
18、2(g)+ H2(g) H0。 CO 和 H2O 浓度变化如图： (1) 850 时，平衡常数 K=_。 (2) 850 时，若向该容器中充入 1.0 mol CO、 3.0mol H2O，则 CO 的平衡转化率为 _。 版权所有 :中国好课堂 参考答案： 一、 选择题 1-5 DABDC 6-10 ADCCC 11-15 DBBDA 16-20 DCADC 21-25 AADBA 二、填空题 26.（ 1） 0.8 mol/L (2) 60% (3)0.2 mol/L.min (4)增大、不变 27.（ 1） O2+4e-+2H2O=4OH- (2)2Cl-2e-=Cl2 2Cl-+2H2O-=Cl2+H2+2OH- 4.48L 0.4 mol/L 28.(1) - 41.8 (2) -1928 kJ mol-1 (3) 1/49 7 (4) 830 29.(1) 4OH -4e-= O2+2H2O CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (2) 33.6 (3) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-720kJ mol-1 30.(1)1 (2)75%
