1、 1 合肥九中 2019 届高三暑期检测 化学 试卷 总分 100 分 时间 90 分钟 命题教师：陈文静 相对原子质量 ： Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共 14 题，每题 3 分，共 42 分） 1下列过程没有发生化学反应的是 ( ) A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用活性炭去除冰箱中的异味 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2常温下，下列各组离子，在 pH 0 的溶液中可以大量共存的是 ( ) A Mg2 、 Cu2 、 SO24
2、 、 Br B Al3 、 S2 、 Br 、 SO23 C Na 、 Fe2 、 I 、 MnO4 D NH4 、 K 、 HS 、 Cl 3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有 “银针验毒 ”的记载， “银针验毒 ”的原理是： 4Ag 2H2S O2=2X 2H2O。下列说法正确的是 ( ) A X 的化学式为 AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e 4 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A它的一氯代物有 9 种（不考虑立体异构） B它的分子中最多有 7 个原
3、子共平面 C一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应 D它和丁基苯（ C4H9）互为同分异构体 5能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A小苏打溶液中加入过量石灰水 O2HCOC a C O2 O HCa2 H C O 223323 B NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3 OH =CO23 H2O C向 100 mL 1 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 0.05 mol Cl2，反应的离子方程式： Cl2 2Br =2Cl Br 2 D硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： 2H+SO42 +Ba2+2OH =2H2O+BaSO4 6在允许加热的条
4、件下，只用一种试剂就可以鉴别 (NH4)2SO4、 KCl、 MgCl2、 Al2(SO4)3、 Fe2(SO4)3C H 3H 3 CH 2 C 2 溶液，这种试剂是（ ） A BaCl2 B NH3H 2O C AgNO3 D NaOH 7向 FeCl3、 CuCl2和 HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） A Fe 2+ B Fe 3+ C Cu2+ D H+ 8由两种金属组成的合金 50g , 与足量氯气反应，共用去氯气 71 g , 则该合金可能的组成是（ ） A 锌和铜 B 钙和铜 C 钠和铝 D 铝和铁
5、9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是 ( ) A高温下， 0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA B含 1molCl 的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数为 NA C将 CO2通过 Na2O2使固体质量增加 mg，反应中转移的电子数 mNA/14 D 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 6.4 NA个 10在 Al2(SO4)3、 K2SO4、 KAl(SO4)2三种物质组成的混合溶液中， K 的浓度为 0.25mol/L，加入等体积 0.20mol/L 的 KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中
6、SO42-的浓度是（ ） A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.225mol/L D 0.45mol/L 11某溶液可能含大量的 Fe3+、 H+、 Al3+和 Cl-，向该溶液中逐滴加入 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中（ ） A有 Fe3+，没有 Al3+ B有 Al3+，没有 Fe3+ C有大量的 Fe3+、 H+和 Al3+ D有 Fe3+和 Al3+ 12下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 向 Fe(NO3)2溶液中滴入用
7、 H2SO4酸化的 H2O2溶液，则溶液变黄 氧化性： H2O2Fe3 3 B 向某溶液加入 HCl 酸化的 BaCl2溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含 SO42 C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2出现浑浊 非金属性强弱： C Si D 向 2 mL 0.1 molL 1 Na2S 溶液中滴入几滴 0.1 molL 1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴 0.1molL 1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成 溶度积 (Ksp)： ZnSCuS 13制备纳米 Fe3O4的过程如图所示：下列有关叙述不合理的是 ( ) A反应 的反应类型为消去反应 B纳米 Fe3O4分散在适当溶剂
8、中，当强光照射时，会产生丁达尔现象 C反应 中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D反应 的化学方程式为： 6FeOOH CO=2Fe3O4 3H2O CO2 14水溶液中只可能有 K+、 Mg2+、 AlO2 、 SiO32 、 CO32 、 SO42 中的若干种离子某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是 ( ) A有气体甲生成，表明溶液 X 中一定含有 CO32 B沉淀甲可能是硅酸镁 C K+一定存在于溶液 X 中 D不能确定 SO42 是否存在于溶液 X 中 4 二、非选择题（ 58 分） 15 （ 16 分）氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴
9、露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成 LiNH2和 H2。实验室用干燥、纯净的 N2与金属锂（密度为 0.534gcm3）反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）： 回答下列问题： （ 1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为 。 （ 2 ） E 装置的作用是 ；写出 D 中化学方程式为 。 （ 3）实验步骤如下： 装药品 引发反应产生氨气 检查装置气密性 点燃 C 处酒精灯 点燃 D 处酒精灯 。 正确的先后顺序为 。（填序号）
10、 （ 4 ） 实 验 室 保 存 锂 的 方 法 是 ；写出 C 中的化学方程式 。 氮化锂的电子式为 （ 5）设计简单实验证明 C 中产物为氮化锂： 。 16 (13 分 )草酸 (H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在 175 升华 (175 以上分解生成 H2O、 CO2和 CO)； H2C2O4 Ca(OH)2=CaC2O4 2H2O。现用 H2C2O4进行如下实验： (一 )探究草酸的不稳定性 通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的 CO2和 CO， A、 B、 C 中所加入的试剂分别是： A乙醇、 B _、 C NaOH溶液。 5 (1)B中盛装
11、的试剂是 _(填化学式 )。 (2)A中加入乙醇的目的是 _。 (二 )探究草酸的酸性 将 0.01 mol 草酸晶体 (H2C2O42H2O)加入到 100 mL 0.2 molL 1的 NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 _ (用离子方程式表示 )。 (三 )用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素 .实验前先用酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理： MnO4 H2C2O4 _= Mn2 CO2 H2O (1)配平上述离子方程式。 (2)滴定时 KMnO4溶液应盛装于 _(填 “酸式 ”或 “碱式 ”)滴定管中。 .探究
12、影响化学反应速率的因素 下表列出了在 “探究影响化学反应速率的因素 ”实验中得出的部分实验数据： 实验 组别 c(H2C2O4) (molL 1) V(H2C2O4) (mL) c(KMnO4) (molL 1) V(KMnO4) (mL) c(H2SO4) (molL 1) 褪色所 需时间 实验 目的 1 0.2 2 0.002 5 4 0.12 655 (a) 2 0.2 2 0.005 4 0.12 517 3 0.2 2 0.01 4 0.12 320 4 0.2 2 0.02 4 0.12 905 5 0.2 2 0.03 4 0.12 1133 6 0.2 2 0.04 4 0.1
13、2 1420 请回答： (1)实验目的 (a)是 _。 (2)若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择 MnSO4 而不选 MnCl2 作为催化剂，其原因是_。 6 17（ 14 分）钴（ Co）及其化合物在工业上有广泛应用 。 为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有 Al、 Li、 Co2O3和 Fe2O3等物质） 已知： 物质溶解性： LiF 难溶于水， Li2CO3微溶于水； 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH见下表 Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH（开始沉淀） 1.9 7.15 0.23 3.4 pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答
14、： （ 1）步骤 中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 （ 2）写出步骤 中 Co2O3与盐酸反应生成 Cl2的离子方程式： （ 3）步骤 中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的 pH，应使溶液的 pH不超过 ；废渣中的主要成分除了 LiF 外，还有 （ 4） NaF 与溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀，此反应对步骤 所起的作用是 （ 5）在空气中加热 5.49g 草酸钴晶体（ CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表 加热到 210 时，固体质量减轻的原因是 经测定，加热到 210 290 过程中的生成物只有 CO2和钴的氧化 物，此过程发生反应的
15、化学方程式为： 18（ 15 分） 伪麻黄碱 (D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等温度范围 / 固体质量 /g 150 210 4.41 290 320 2.41 890 920 2.25 7 症状，其中一种合成路线如下： 回答下列问题： （ 1） 伪麻黄碱 (D)的分子式为 ； B中含有的官能团有 （写名称）。 （ 2） 写出 BC 反应的化学方程式： 。 CD 的反应类型为 。 （ 3 ） B 的消去产物可以用于合成高分子化合物 E ， 请 写出 E 的结构简式： 。 （ 4） 满足下列要求的 A 的同分异构体有 _种； 能发生银镜反应 ， 苯环上的一氯代
16、物有两种结构 。 其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 6:2:1:1 的为 （写结构简式）。 （ 5） 已知： 。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。 8 合肥九中 2019 届高三暑期检测 化学参考答案 一、选择题（每题 3 分、共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A D C D D A B B A D C A B 二、非选择题（ 58 分） 15（ 16 分） （ 1） A、 F、 D、 E、 C、 F（ 2 分） （ 2）吸收氨气并干燥氮气（ 2 分） 3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O（
17、2 分） （ 3） （ 2 分） （ 4）锂保存在石蜡中（ 2 分） N2 6Li 2Li3N（ 2 分） （ 2 分） （ 5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（ 2 分） 16(13 分 )(一 )(1) Ca(OH)2溶液或 Ba(OH)2溶液 (2)除去 H2C2O4，避免其对 CO2的检验造成干扰 (二 )C2O24 H2OHC2O4 OH (三 ) .(1)2 5 6 H 2 10 8 (2)酸式 (1 分 ) .(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响 (2) Cl 可与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应 17(14 分 )：（ 1） 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2；（ 2） Co2O3+6H+2Cl =2Co2+Cl2+3H2O； （ 3） 7.15； Fe（ OH） 3；（ 4）降低溶液中 Li+浓度，避免步骤 中产生 Li2CO3沉淀； （ 5） 失去结晶水； 3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2； 18（ 15 分） （ 1） C10H15NO （ 2 分）羰基、溴原子（ 2 分） 9 （ 5）
