1、中学综合学科网 第 1 页 共 17 页 http:/ 中学化学竞赛试题资源库 氧化还原 A 组（基本概念） 1某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH 2人体血红蛋白中含有 Fe2 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变成 Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有 A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 3 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2 ，现榨的苹果汁在空气中
2、会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C具有 A 氧化牲 B 还原性 C 碱性 D 酸性 4吸进人体内的 O2 有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3 消除人体内的活性氧，在消除活性氧时， Na2SeO3 的作用是 A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是 5以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以
3、下可作为缓蚀剂添加的是 A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO3 6 “ 绿色化学 ” 越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是 A 浓盐酸 B 双氧水 C 硝酸 D 氯水 7下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：镁条 氯水 氧气 稀硝酸，都能发生氧化 还原反应的是 A 氢硫酸 B 亚硫酸钠溶液 C 氯化亚铁溶液 D 苛性钠溶液 8 元素从化合物中被置换成单质时，该元素 A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化，也可能被还原 D 既不被氧化，也不被还原 9下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A SO32 SO2 B HCl Cl2 C Na Na D S
4、O2 S 10下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B 石英和纯碱均匀混和后强热 C 铜片放入浓硫酸中加热 D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 11下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是 Al3 Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 H2O MnO42 A B C D 12硝酸铵（ NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 中学综合学科网 第 2 页 共 17 页 http:/ A N2O、 H2O B N2、 O2、 H2O C N2、 HNO3、 H2O D NH3、 NO、 H2 13下列反应中有一
5、种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A 2KI Br 2 2KBr I2 B 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 C Cu(OH)2CO3 2CuO CO2 H2O D 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 14下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B C H2O CO H2 C Cl2 H2O HCl HClO D 2F2 2H2O 4HF O2 15下列反应中气体只作氧化剂的是 A Cl2 通入水中 B Cl2 通入 Na2SO3 溶波中 C SO2 通入氢硫酸溶液中 D NO2 通人水中 16久置空气中会发生颜
6、色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A 过氧化钠固体 B 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体 17下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是 绿矾 氢氧化亚 铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠 A 全部 B C D 18下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A 溴水 B 绿矾 C 电石 D 漂白粉 19单质 X 和 Y 反应生成的化合物 X2 Y2 ，现有下列叙述： X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 XY 既是氧化产物又是还原产物 XY 中的 Y 元素具有还原性 XY 中的 X 元素具有氧化性 Y 的氧化
7、性比 X2 强 Y2 的 还原性比 X 的还原性强，上述说法中，都正确的组合是 A B C D 20下列叙述中正确的是 A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C 失电子难的原子获得电子的能力就强 D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 21 下列说法中正确的是 A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化 还原反应 B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C 由 HgCl2 生成 Hg2Cl2 时，汞元素被还原了 D I 、 Br 、 Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强 22下列叙述正确的是 A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
8、 B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 中学综合学科网 第 3 页 共 17 页 http:/ D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 23亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素 C 能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素 C 是一种较强的 。 24美国某研究人员最近发现，虾类软壳食物中含有五价砷的化合物，人 们在食用虾类后如立即服用维生素 C（抗坏血酸）片剂或吃水果，有可能对人体健康不利，请你推测可能的原因。 25用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原
9、），并完成下列填空。 （ 1） C 4HNO3（浓） CO2 4NO2 2H2O 氧化剂 ，还原剂 ， 12g 碳参与反应可得到 g 还原产物。 （ 2） 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 被氧化的元素是 ，被还原的元 素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为： （ 3） 5NaCl NaClO3 3H2SO4 3Cl2 3Na2SO4 3H2O 被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程 式为： （ 4） 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O 被氧化的元素是
10、，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为： A 组（强弱比较） 26下列原子或离子中，氧化性最强的是 ；还原性最强的是 。 A Mg B Cu2 C Fe D Na 27下列各组物质中，按氧化性由强到弱的顺序排列的是 A Na Mg、 Al B Fe3 、 Cu2 、 Zn2 C F2、 Cl2、 Br 2 D K 、 Ca2 、 Na 28 R、 X、 Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 2 价，且 X2 与单质 R 不反应；X2 Z X Z2 ； Y Z2 Y2 Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 A R2 X2 Z2
11、Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 29已知下列三个反应： 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe Cu2 Fe2 Cu 试推断结论： 具有还原性物质的还原性强弱： Fe Cu Fe2 Cl Cl Fe2 Fe Cu 具有氧化 性物质的氧化性强弱： Fe3 Cl2 Fe2 Cu2 Cl2 Fe3 Cu2 Fe2 其中结论正确的是 A B C D 30根据反应： 2H2S O2 2S 2H2O， 4NaI O2 2H2SO4 2I2 2Na2SO4 2H2O，Na2S I2 2NaI S，判断下列物质的氧化
12、性强弱，正确的是： A O2 I2 S B H2S NaI H2O C S I2 O2 D H2O NaI H2S 中学综合学科网 第 4 页 共 17 页 http:/ 31从下面的变化过程， 推断氧化性从强到弱的顺序是 2H2S SO2 3S 2H2O 2KI Cl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 2HI 2FeCl2 I2 2HCl I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI A Cl2 Fe3 I2 SO2 B Cl2 I2 Fe3 SO2 C Cl2 Fe3 SO2 I2 D Fe3 I2 Cl2 SO2 32已知： 2BrO3 Cl2 Br 2
13、2ClO3 5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HCl ClO 3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 下列粒子氧化性强弱顺序正确的是 A ClO3 BrO3 IO3 Cl2 B IO3 ClO3 BrO3 Cl2 C IO3 BrO3 Cl2 ClO3 D BrO3 ClO3 Cl2 IO3 33根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 向 FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液，再加入 CCl4 振荡， CCl4 层呈紫红色 向 FeCl2 溶液中加入氯水，再加入 KSCN 溶液，呈红色 向 KMnO4 溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去 A I2 Cl2 Fe3
14、MnO4 B MnO4 Cl2 Fe3 I2 C Cl2 I2 Fe3 MnO4 D Fe3 MnO4 Cl2 I2 34已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ， Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCL3 4FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 35已知： 2Fe 3Br2 2FeBr3 2Fe3 2I 2Fe2 I2，现将 Fe(NO3)2 溶液分别滴入到以下溶液中： H2SO4 H
15、NO3 溴水 碘水，其中能使 Fe2 转变成 Fe3 的是 A 只有 B C D 全部 36 现有下列三个反应： 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若 FeCl2 溶液中含有 I 杂质，要氧化除去 I 杂质可加入的试剂是 A Cl2 B 盐酸 C KMnO4 D FeCl3 37将含 MnO4 、 Fe2 、 Fe3 和 I 离子的四种溶液混合，并将溶液调整为 pH 1，充分反应后，若溶液中还剩余有 I ，则肯定还有 A Fe2 B Fe2 、 Fe3 C Fe3 、 M
16、nO4 D Fe3 38 X 和 Y 两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过 程中 X 放出的能量大于 Y，那么下列推断中不正确的是 A X 的还原性强于 Y B Y 的氧化性弱于 X C X 的原子序数小于 Y D X 的还原性弱于 Y 39有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲 40有 M、 N、 P、 E 四种元素，从下列实验事实 中学综合学科网 第 5 页 共 17 页 http:/
17、（ 1） M N2 （水溶液） M2 N （ 2） P 2H2O（冷） P(OH)2 H2 （ 3） N 和 E相连放入 E的硫酸盐溶液中，电极反应式为： E2 2e E N 2e N2 试判断它们还原性由强到弱的顺序是 A M、 N、 P、 E B M、 N、 E、 P C E、 P、 M、 N D P、 M、 N、 E 41判断 An 比 Bm 的氧化性强，下列根据正确的是 A mAn nB mA nBm B mAn C mA Cmn ， nBm C nB Cmn C A、 B 为同周期元素，其最高化合价分别是 n、 m，且 m n D A、 B 为同主族元素 ， n m 最高正价， A
18、比 B 的原子序数大 42在常温下，发生下列几种反应： 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O；2A2 B2 2A3 2B ； 2B Z2 B2 2Z 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A 溶液中可发生： Z2 2A2 2A3 2Z B Z2 在、反应中为还原剂 C 氧化性强弱的顺序为： XO4 Z2 B2 A3 D X2 是 XO4 的还原产物 43常温时，下列三个反应都能自发的向右进行： 2W X2 2X W2 2Y W2 2W Y2 2X Z2 2Z X2 由此得出的正确结论是 A X 、 Y 、 Z 、 W 中， Z 还原性最强 B X2、 Y2、 Z2、 W2 中，
19、 Z2 的氧化性最弱 C 2Z Y2 2Y Z2 不能自发向右进行 D 还原性 X Y 44有 A、 B、 C、 D 四种金属，将 A、 B 用导线连接后浸入稀 H2SO4 中， A 上放出氢气， B 逐渐溶解生成 B2 ；电解含 A2 和 C2 的混合溶液时，阴极上先析出 C；将 D 放入含 B2 的硝酸溶液中， D 表面有 B 析出，同时生成 D2 。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。 45将六种金属分别编号为 A、 B、 C、 D、 E、 F。 C、 D、 F 能溶于稀硫酸， A、 B、 E 在稀硫酸中不起变化； B、 E 作为原电池电极时， E 为正极；在 F 的硫酸盐溶液
20、中加人 C， C 溶解，析出 F；将 C 和 D 接触放置潮湿空气中， D 被锈蚀；以铂为电极将同浓度的 A、 B 盐溶液电解，阴极首先沉积出 B。 根据以上实验，列出这六种金属的还原性由强到弱的顺序 A 组（定量分析） 46已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反应中 1mol KH A 失去 1mol 电子 B 得到 1mol 电子 C 失去 2mol 电子 D 没有电子得失 47被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 2H2O NaBO2 4H2，下列说法中正确的是（ NaBH4 中 H 为 1 价） A NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 中学综合学
21、科网 第 6 页 共 17 页 http:/ B NaBH4 是氧化剂， H2O 是还原剂 C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1 1 48在化学上，常用 CaH2 作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为： CaH22H2O Ca(OH)2 2H2，在这个反应中 A H2O 是氧化剂 B H2O 即是氧化剂，又是还原剂 C Ca(OH)2 是氧化产物 D 氧化产物和还原产物物质的量之比是 1 1 49对于反应 H NH3 H2 NH2 的下列说法中，正确的是 A 该反应属于置换反应 B H2 既是氧化产物又是还原产物 C 反应中 H 是氧化剂 D 该反应
22、中 NH3 是还原剂 50对于非水溶剂中的反应 H NH3 NH3 H2，下列叙述正确的是 A NH2 是还原产物 B 该反应属于置换反应 C NH3 是氧化剂 D NH2 跟 NH2 性质相似 51在 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 反应中，若有 21.3g 氯气参加了反应，则被氧化的NH3 的质量是 A 163g B 102g C 34g D 3.4g 52在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A 1 1 1 B 2 2 1 C 2 3 1 D 4 3 2 53实验室用 KClO3 和浓盐酸反
23、应制取氯气，化学方程式为： KClO3 6HCl KCl3Cl2 3H2O 若生成 71g 氯气，则被氧化的氯化氢 A 73g B 35 36.5g C 3 36.5g D 53 36.5g 54已知反应 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O，若用 K35ClO3 与 H37Cl 作用，则下列说法中正确的是 A 该反应中转移电子数为 6e B 生成物 KCl 中只含 35Cl C KCl 中既有 35Cl 又含 37Cl D 生成的氯 气相对分子质量约为 73.3 55在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 溶液时，自身发生如下变化： 甲： KIO3（ IO3 I2）；乙： H2O2（
24、H2O2、 H2O）； 丙： FeCl3（ Fe3 F2 ）；丁： K2Cr2O7（ Cr2O72 Cr3 ）； 用浓度为 0.1mol/L 的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的 KI 溶液，所需体积的大小顺序为 A 甲乙丙丁 B 乙丙丁甲 C 丁甲乙丙 D 丙乙甲丁 56下列各物质在适宜条件下反应。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 1 的是 A Fe2O3 CO B Fe2O3 Al C HNO3（浓） C D H2SO4（浓） C 57在一定条件下， PbO2 与 Cr3 反应，产物是 Cr2O72 和 Pb2 ，则与 1mol Cr3 反应所需 PbO2 的物质的量为 A 3.0mol
25、 B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 58在 反应 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O（未配平）中，中学综合学科网 第 7 页 共 17 页 http:/ 参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是 A 1 3 B 2 x C 2y 1 D (5x 2y) x 59白磷跟热的 KOH 溶液发生如下反应： P4 OH H2O H3PO2 PH3， 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A 1 3 B 3 1 C 4 3 D 3 4 60一定条件下，氮气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为： NH3 NO N2 H2O，在反应中被氧化
26、与被还原的氮原子数之比为 A 2 3 B 3 2 C 4 5 D 5 6 61一定条件下，氨气与一氧化氮反应生成氮气和水。该反 应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 5 6 B 4 5 C 2 3 D 3 2 62已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为 KCl、 CO2 和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A 3 2 B 2 3 C 8 1 D 11 8 63在 KI 和 KIO3 混合溶液中通入 H2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为 A 5 1 B 1 1 C 1 3 D 1 5 64硫酸铵在强热的条件下分解，生 成 NH3、 SO
27、2、 N2 和 H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为 A 1 3 B 2 3 C 4 3 D 1 1 65 CS2 是一种有恶臭的液体，把它滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，有硫析出并放出二氧化碳，当产生的二氧化碳为 0.5mol 时，转移的电子 A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol 66 R2O8n 离子在一定条件下可以把 Mn2 离子氧化为 MnO4 ，若反应后 R2O8n 离子变为 RO42 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 5 2，则 n 值是 A 4 B 3 C 2 D 1 67已知 A2On2 可将 B2 氧化为 B 单质， A2On2
28、 则被还原为，又知 100mL 的 0.3mol/L的 A2On2 与 150mL 的 0.6mol/L B2 恰好完全反应，则 A2On2 中的 n 值为 A 4 B 5 C 6 D 7 68硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol L-1 的 Na2S2O3 溶液恰好把224mL（标准状况下） Cl2 完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化为 A S2 B S C SO32 D SO42 69将纯铁丝 5.21g 溶于过量的稀硫酸中，在加热下用 2.53g KNO3 去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的 Fe2+尚需 12.0mL 0.3mol/L 的
29、 KMnO4 溶液方能完全氧化（已知 MnO4 的还原产物是 Mn2 ），请确定 NO3 的还原产物 A N2O B NO C NO2 D NH3 70强氧化剂 XO(OH)2 被 Na2SO3 还原到低价，如还原 2.4 10 3mol XO(OH)2 溶液 ，需 30mL 0.2mol/L 的 Na2SO3 溶液，则 X 元素的最终价态为 A 2 B 1 C 0 D 3 71 Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、 NO2、 NO 和 H2O，当中学综合学科网 第 8 页 共 17 页 http:/ NO2 和 NO 的物质的量为 1 1 时，实际参
30、加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 A 1 7 B 1 9 C 1 5 D 2 9 72 0.3mol Cu2S 与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为 A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol 73已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 3 22，则该反应的还原产物为 A N2O3 B NO C NO2 D N2O 74请根据反应 15CuSO4 11P 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 判断 1mol
31、CuSO4能氧化磷的物质的量 A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol 75酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中， KMnO4 被还原为 Mn2 ，用0.5mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定 20.0mL 0.25mol/L 的乙二醇溶液，当用去 20.0mL 高锰酸钾溶液时，再滴加 1 滴高锰酸钾溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为下列的 A HOCH2 CHO B OHC CHO C HOOC CHO D CO2 76将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100mL 1mol/L 的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7 溶液25mL，恰好使 溶
32、液中 Fe2 全部氧化成 Fe3 ， Cr2O72 全部转化成 Cr3 ，则 K2Cr2O7 溶液的物质的量的浓度是 A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L 77羟胺（ NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的 Fe2(SO)4 溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2 恰好与 24.5mL 0.020mol/L的 KMnO4 酸性溶液完全作用（已知 FeSO4 KMnO4 H2SO4 Fe2(SO)4 K2SO4十 MnSO4 H2O）。则在上述反应中羟胺的氧化产物是 A N
33、O2 B NO C N2 D N2O 78 5.352g 物质 A（ MnSO4 4H2O）溶于水中后，能与 30.00mL 的未知浓度的 KMnO4溶 液 恰 好完 全 反应 。 5.00mL 的 B 溶液又恰好与 10mL 0.5mol/L 的莫尔盐(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O在酸性条件下完全反应，则 A、 B 反应后生成的锰合物中锰的化合价为 A 3 B 4 C 5 D 6 79在反应 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 中， 1mol CuSO4 可以氧化 mol白磷。 80在一定条件下 ， RO3n 和 I 发生反应的离子方程式为： RO3n 6I
34、 6H R 3I2 3H2O （ 1） RO3n 中 R 元素的化合价是 ； （ 2） R 元素的最外层电子数为 。 81已知下列变化过程中 ， 0.2mol 的 RxO42 参加反应时共转移 0.4mol 电子： RxO42 MnO4 H RO2 Mn2 H2O， 求 （ 1） x 的值 ； （ 2） 参加反应的 H 的物质 的量 中学综合学科网 第 9 页 共 17 页 http:/ B 组 82某单质 X 能从化合物中置换出单质 Y，由此可知 当 X 是金属时， Y 可能是金属 当 X 是金属时， Y 可能是非金属 当 X 是非金属时， Y 可能是金属 当 X 是非金属时， Y 可能是非
35、金属 A B C D 83单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B，则下列说法不正确的是 A A、 B 都是金属时， A 一定比 B 的金属活动性强； B 当 A、 B 都是非金属时， A 一定比 B 的非金属活动性强； C 当 A 是金属时， B 可能是金属，也可能是非金属； D 当 A 是非金属时 ， B 可能是非金属，也可能是金属； 84下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A SO2 气体通入到溴水中使溴水褪色 B 氯水使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，加入 NaOH 后不变红 C 乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水 D 在含有碘单质的淀粉溶液中，加入 KOH 溶液后蓝色褪去 85在 3
36、BrF3 5H2O HBrO3 Br 2 9HF O2 反应中，若有 5mol H2O 作还原剂，则被水还原的 BrF3 的物质的量为 A 3mol B 2mol C 4/3mol D 10/3mol 86已知 反应： AgF Cl2 H2O AgCl AgClO3 HF O2（未配平），若配平时 Cl2的化学计量数为 a，则 HF 的化学计量数为 A a B 2a C 3a D 4a 87上题的反应中，若的 AgClO3 和 O2 的物质的量之比为 1 1，如果有 1mol H2O 参加反应，则被水还原所生成的 AgCl 的物质的量是 A 2mol B 0.4mol C 0.8mol D 1
37、.6mol 88 将 02 mol KMnO4 在一定温度下加热后生成 a mol O2；将剩余固体与过 量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2，此时锰元素均以 Mn2 形式存在。若 a m，则 m 的值可能为 A 035 B 045 C 050 D 060 89铋酸钠（ NaBiO3）具有强氧化性，它可将 Mn2 氧化成 MnO4 ，但须在酸性条件下反应方能发生。有关叙述正确的是 A 酸中 H 对该反应有催化作用 B 只宜用硝酸酸化，不能用盐酸酸化 C NaBiO3 的氧化性不如 Mn2 强 D NaBiO3 的氧化性不如 NO3 强 90赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的 成分是 Cu
38、2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 A 该反应的氧化剂只有 Cu2O B Cu C Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1 6 91在 CuSO4 FeS2 H2O Cu2S FeSO4 H2SO4 反应中（未配平），下列说法正确的是 中学综合学科网 第 10 页 共 17 页 http:/ A CuSO4 是氧化剂， FeS2 是还原剂 B 1mol CuSO4 能氧化硫的物质的量是 0.5mol C Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 D 产物中的 SO42 离子只有部分是氧化产物 92从矿物学资料
39、查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4。下列说法正确的是 A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B 5mol FeS2 发生反应，有 10mol 电子转移 C 产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物 D FeS2 只作还原剂 93实验室用白磷（ P4）和四碘化二磷（ P2I4）与水共同反应来制备碘化磷（ PH4I），同时还有磷酸生成。下面叙 述正确的是 A 其化学方程式中 P2I4 和 PH4I 的系数比为 1 4 B 水在反应中为氧化剂 C 生成的磷酸是还原产物 D 水未参加电子得失过程 94在反应 3BrF3 5H2O HBrO3 Br 2 9HF O2 中， 元素被氧化；当生成 1mol溴分子时，被氧元素还原的溴原子的物质的量是 mol。 95火灾给世界各国造成巨大的经济损失与人员伤亡。 1993 年，中国发生火灾 3 万多起，死亡 2467 人，直接经济损失 11.2 亿元人民币。只要人们足够重视，许多火灾本来是可以防止的。 1993 年 8 月， 我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾，直接经济损失达人民币 2 亿元，这笔钱如果用于办教育，可以建许多学校
